Historia de los modelos atomicos.

Compléter

Parties jouées 7

Créer une copie

À propos de cette activité

En esta actividad, repasarás los hitos fundamentales en la evolución de nuestra comprensión del átomo. Completa los espacios en blanco del siguiente texto con los términos clave que describen los diferentes modelos atómicos y los descubrimientos científicos que llevaron a su desarrollo. Al hacerlo, reforzarás tu conocimiento sobre cómo ha cambiado nuestra visión de la estructura fundamental de la materia a lo largo de la historia de la ciencia. ¡Ponte a prueba y reconstruye la fascinante historia del modelo atómico!

Créé par

Carlos Gaucin

Mexico

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Carlos Gaucin 30 Mars 2025	% 100	03:24

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi


Compléter Historia de los modelos atomicos.Version en ligne En esta actividad, repasarás los hitos fundamentales en la evolución de nuestra comprensión del átomo. Completa los espacios en blanco del siguiente texto con los términos clave que describen los diferentes modelos atómicos y los descubrimientos científicos que llevaron a su desarrollo. Al hacerlo, reforzarás tu conocimiento sobre cómo ha cambiado nuestra visión de la estructura fundamental de la materia a lo largo de la historia de la ciencia. ¡Ponte a prueba y reconstruye la fascinante historia del modelo atómico! par Carlos Gaucin 1 Schrödinger Principio Bohr mecánica incertidumbre núcleo Heisenberg Principio órbitas Orbital Broglie dualidad términos onda Números trayectoria Cuántica Rutherford ) asumió que los electrones viajaban alrededor del ( ) como un sistema solar . ( ) asumió que los electrones estaban confinados en ( estados específicos de energía ) ( ( ) ) . ( ) propuso que el electrón tenía un ( comportamiento dual : partícula y onda ) , conocido como ( de ) . ( ) demostró es imposible determinar simultáneamente la ( ( momentum ) del electrón ) y su ( posición exacta en el espacio ) , conocido como ( de ) . ( Ecuación de onda de ) ( Modelo de la Mecánica ) Propuso una ecuación que incorpora , tanto los ( de ) como de ( partícula del electrón ) e indica las ( formas y orientaciones de las distribuciones de probabilidad estadística de los electrones ) . La ( cuántica ) se basa en los ( números cuánticos ) . ( ) . - Zona del espacio donde hay una ( gran probabilidad de encontrar al electrón ) . ( cuánticos ) . - Describen un ( orbital ) . 2 ms átomo reactivos orbital química opuestos exclusión Pauli productos Lavoisier electrones Antoine ml n l electrones A menudo se atribuye a , quien realizó experimentos cuantitativos que demostraron que en una reacción , la masa total de los es igual a la masa total de los . Principio de de . Establece que no pueden haber dos en un mismo , que tengan el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos , , y . Solamente asignando valores diferentes a ms . Un puede contener un máximo de dos , y que ellos deben tener spines .

Compléter

Historia de los modelos atomicos.Version en ligne

par Carlos Gaucin

Schrödinger Principio Bohr mecánica incertidumbre núcleo Heisenberg Principio órbitas Orbital Broglie dualidad términos onda Números trayectoria Cuántica Rutherford

) asumió que los electrones viajaban alrededor del ( ) como un sistema solar .
( ) asumió que los electrones estaban confinados en ( estados específicos de energía ) ( ( ) ) .
( ) propuso que el electrón tenía un ( comportamiento dual : partícula y onda ) , conocido como ( de ) .
( ) demostró es imposible determinar simultáneamente la ( ( momentum ) del electrón ) y su ( posición exacta en el espacio ) , conocido como ( de ) .
( Ecuación de onda de )
( Modelo de la Mecánica )
Propuso una ecuación que incorpora , tanto los ( de ) como de ( partícula del electrón ) e indica las ( formas y orientaciones de las distribuciones de probabilidad estadística de los electrones ) .
La ( cuántica ) se basa en los ( números cuánticos ) .
( ) . - Zona del espacio donde hay una ( gran probabilidad de encontrar al electrón ) .
( cuánticos ) . - Describen un ( orbital ) .

ms átomo reactivos orbital química opuestos exclusión Pauli productos Lavoisier electrones Antoine ml n l electrones

A menudo se atribuye a , quien realizó experimentos cuantitativos que demostraron que en una reacción , la masa total de los es igual a la masa total de los .
Principio de de .
Establece que no pueden haber dos en un mismo , que tengan el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos , , y .
Solamente asignando valores diferentes a ms .

Un puede contener un máximo de dos , y que ellos deben tener spines .

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Historia de los modelos atomicos.

Compléter

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Compléter

FFA Creed Paragraph #2

Compléter

Anatomy quiz

Compléter

The Preamble

Compléter

COMPLETE THE LYRICS OF SONG

Compléter

FFA Creed Paragraph 3

Compléter

Historia de los modelos atomicos.Version en ligne

par Carlos Gaucin

Schrödinger Principio Bohr mecánica incertidumbre núcleo Heisenberg Principio órbitas Orbital Broglie dualidad términos onda Números trayectoria Cuántica Rutherford

ms átomo reactivos orbital química opuestos exclusión Pauli productos Lavoisier electrones Antoine ml n l electrones

		%
	Anonyme	%
		%
		%