Masa molecular/EstequiometríaVersion en ligne Para calcular la cantidad de sustancia en Química se utiliza el Mol, sin embargo de manera práctica se hace por medio de la masa de las sustancias. Identifica el resultado de los siguientes cálculos estequiométricos. par Javier Gago 1 ¿Qué es la estequiometría? a Parte de la Química que estudia los elementos que forman los compuestos inorgánicos. b Rama de la Química que cuantifica la masa de las sustancias. c Rama de la Química que estudia su relación con la Física. 2 ¿Cuál es la unidad de medida para cuantificar la cantidad de sustancia? a Mol b Kilogramo c Candela 3 ¿Cuál es la Masa Molecular del hidróxido de sodio (NaOH)? a 44g b 80g c 40g 4 ¿Cuál es la Masa Molecular del permanganato de potasio (KMnO4)? a 158g b 316g c 258g 5 ¿Cuál es la Masa Molecular del sulfato férrico [Fe2(SO4)3]? a 800g b 400g c 500g 6 ¿Cuánto óxido férrico se obtiene si se oxidan 10g de hierro? 4Fe + 3O2 + H2O = 2Fe2O3 + H2O a 10g Fe2O3 b 14.28g Fe2O3 c 28.5g Fe2O3 7 ¿Cuántos gramos de glucosa se deben poner a fermentar si se desea preparar 500g de alcohol etílico? 2CO2 + 2CO2 + 2CH3-CH2-OH a 180g C6H12O6 b 92g C6H12O6 c 97.82g C6H12O6 8 ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen si se queman 40g de hidrocarburo? a 120g CO2 b 132g CO2 c 44g CO2 Explicación 1 Ayuda a cuantificar 2 Equivale al Número de Avogadro y la Masa de la sustancia 3 Recuerda multiplicar el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y realizar la suma de los resultados. 4 Recuerda multiplicar el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y realizar la suma de los resultados. 5 Recuerda multiplicar el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y realizar la suma de los resultados. 6 Relaciona las sustancias indicadas y convierte los moles a masa. 7 Relaciona las sustancias indicadas y convierte los moles a masa. 8 Relaciona las sustancias indicadas y convierte los moles a masa.
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