Estructura, Caracterizaci+on y modelos atómicos

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En esta actividad se realizan una serie de preguntas evaluativas de los temas, atomo, concepto y estructura y modelos atomicos.

Créé par

Helen Fuentes

Colombia

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Estructura Atomica

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Camilo Andrés pájaro 19 Mars 2025	% 95	16:39
2	Juan José ahumada caneda 19 Mars 2025	% 90	08:09
3	Dilan roa 19 Mars 2025	% 90	15:45
4	Audrys Guzmán 801 19 Mars 2025	% 85	15:16
5	Johan David Cruz Mosquera 26 Mars 2025	% 75	02:42
6	Maria isabel primera rios 5 Avril 2025	% 75	08:50
7	Lewisharon Salas 19 Mars 2025	% 75	16:47
8	Luz Maria Geliz Marrugo 8°4 19 Mars 2025	% 70	12:21
9	Milagros Aguilar Ramos 801 19 Mars 2025	% 65	08:47
10	Shaira Alejandra Magallanes 19 Mars 2025	% 65	10:55

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Estructura, Caracterizaci+on y modelos atómicos


Estructura, Caracterizaci+on y modelos atómicosVersion en ligne En esta actividad se realizan una serie de preguntas evaluativas de los temas, atomo, concepto y estructura y modelos atomicos. par Helen Fuentes 1 El átomo se define como: a La mínima parte en la que puede ser dividida la materia sin perder sus propiedades químicas b La mínima parte en que puede ser dividida la materia. c Cantidad muy pequeña de algo 2 ¿Dónde se concentra la mayor cantidad de masa en el átomo? a En la periferia del atomo b En en núcleo atómico. c Ninguno de los anteriores. 3 En el núcleo se encuentran las siguientes particulas fundamentales: a Protones y electrones b Electrones y Neutrones c Protones y neutrones. 4 ¿Que carga tiene el átomo? a +1, átomo cargado positivamente b 0, átomo neutro. c -1 , átomo cargado negativamente. (-) 5 Según el modelo atómico actual, en la periferia se pueden encontrar los electrones moviéndose en... a Orbitas b Orbitales c Linea recta d En espiral 6 De acuerdo a lo observado en el video, ¿Que tipo de modelo atómico se ve representado en la misma? a Teoria Atomica de Dalton b Modelo atomico de Rutherford c Modelo atomico de Thompson d Modelo atomico de Bohr 7 ¿Como concebía los átomos Demócrito? a Como unidad indivisible que contituye el universo b Como unidad que conforma a la materia y que se puede dividir c Como lo que constituye todas las cosas que vemos 8 ¿Cual fue el primer modelo que estableció la presencia del nucleo atómico? a Modelo atómico de Thompson b Modelo atómico de Rutherford c Modelo atómico de Bohr d Modelo atómico de Schrödinger 9 ¿Cuál es el modelo atómico utilizado actualmente por los científicos para explicar los fenómenos naturales? a Modelo atomico de Thompson b Modelo atomico de Rutherford c Concepción atómica de Democrito d Modelo atomico de Schrödinger 10 ¿De que signo es la carga de un protón? a Cargado positivamente (+) b Cargado negativamente c Neutro 11 Cuando un átomo pierde electrones, ¿Cómo queda cargado? a negativamente b positivamente c queda sin carga 12 ¿Qué modelo atómico representa esta imagen? También se conoce como el pudín de pasas. a Modelo atomico de Thompson b Modelo atomico de Rutherford c Modelo atómico de Bohr d Modelo atomico de Schrödinger 13 ¿Como interaccionan dos partículas cargadas positivamente? a Ambas partículas cargadas positivamente se repelen b Ambas partículas cargadas positivamente se atraen c Ambas partículas cargadas positivamente no sufren ningún tipo de interacción 14 ¿Quien utilizó por primera vez el termino átomo? a Democrito b John Dalton c Ernest Rutherford 15 ¿Qué es un orbital? a Es la zona de máxima probabilidad de encontrar un electrón. b Es una circunferencia donde se encuentran los electrones. c Es donde residen los protones. 16 ¿Qué carga poseen los electrónes de un átomo? a Esta cargado positivamente b Esta cargados negativamente c El núcleo no tiene carga 17 ¿Dónde se encontraba el núcleo en el modelo atómico de Thompson? a En el centro del atomo b Alrededor del centro c El modelo de Thompson no postulaba la existencia de un núcleo. 18 Cuando un átomo neutro gana electrones ¿Cómo queda cargado? a negativamente b positivamente c sin carga 19 El número atómico de un elemento indica: a El número de protones b La suma de los protones y los neutrones c La cantidad de materia que hay en el núcleo de un átomo 20 Los isótops son átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico, pero diferente numeró másico. Esto se debe a que: a Tienen diferente número de neutrones b Tienen diferente número de elentrones c Tienen diferente número de protones Explicación 1 El átomo se define como la mínima parte en la que puede ser dividida la materia sin perder sus propiedades químicas. 2 https://youtu.be/iLVxAQc9RmE 3 Las partículas fundamentales que forman el núcleo son los protones y los neutrones. 4 El átomo es neutro, porque este tiene la misma carga positiva que negativa, es decir posee la misma cantidad de electrones y de protones. 5 Los electrones se mueven constantemente alrededor del núcleo atómico. Estos no describen órbitas fijas, sino que se mueven en zonas donde hay mayor probabilidad de encontrarlos. Recuerda que la probabilidad significa que puedes encontrar un electrón en esa zona,no es seguro que lo hagas. 7 En el siglo V a.C el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las cuales denomino átomos (que significa indivisible. A = no , tomo = divisible) A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos esta se mantuvo. 10 A la partícula fundamental proton se le adjudica una carga positiva de 1, es decir su carga es de (+1) 11 Al perder cargar negativas, queda con una mayor cantidad de cargas positivas 12 Joseph Thomson (1856-1940) partiendo delas informaciones que se tenían hasta esemomento presentó algunas hipótesis en1898 y 1904, intentando justificar doshechos:(a)La materia es eléctricamente neutra, loque hace pensar que, además de electrones,debe de haber partículas con cargaspositivas.(b)Los electrones pueden extraerse de losátomos, pero no así las cargas positivas.Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masaaparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón encomparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto númerode electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de cargapositiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuvieran incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas) 13 Las partículas que poseen la misma carga se repelen, y las partículas que poseen cargas distintas se atraen. 15 Es la zona de máxima probabilidad de encontrar un electrón. 17 El modelo atómico de Thompson no postulaba la presencia de un nucleo, sino de una masa cargada positivamente en donde se encontraban incrustadas cargas negativas.

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par Helen Fuentes

El átomo se define como:

¿Dónde se concentra la mayor cantidad de masa en el átomo?

En el núcleo se encuentran las siguientes particulas fundamentales:

¿Que carga tiene el átomo?

Según el modelo atómico actual, en la periferia se pueden encontrar los electrones moviéndose en...

De acuerdo a lo observado en el video, ¿Que tipo de modelo atómico se ve representado en la misma?

¿Como concebía los átomos Demócrito?

¿Cual fue el primer modelo que estableció la presencia del nucleo atómico?

¿Cuál es el modelo atómico utilizado actualmente por los científicos para explicar los fenómenos naturales?

¿De que signo es la carga de un protón?

Cuando un átomo pierde electrones, ¿Cómo queda cargado?

¿Qué modelo atómico representa esta imagen? También se conoce como el pudín de pasas.

¿Como interaccionan dos partículas cargadas positivamente?

¿Quien utilizó por primera vez el termino átomo?

¿Qué es un orbital?

¿Qué carga poseen los electrónes de un átomo?

¿Dónde se encontraba el núcleo en el modelo atómico de Thompson?

Cuando un átomo neutro gana electrones ¿Cómo queda cargado?

El número atómico de un elemento indica:

Los isótops son átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico, pero diferente numeró másico. Esto se debe a que:

Explicación