Desafío de Bioquímica

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Pon a prueba tus conocimientos sobre bioquímica con este divertido juego de preguntas.

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PAOLA JULIANA MAURICIO SOSA

Mexico

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1	Danna Tzab 12 Mars 2025	% 100	05:21

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Froggy Jumps Desafío de BioquímicaVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre bioquímica con este divertido juego de preguntas. par PAOLA JULIANA MAURICIO SOSA 1 CIENCIA QUE ESTUDIA LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS, ADEMÁS DE OTRAS PEQUEÑAS MOLÉCULAS PRESENTES EN LAS CÉLULAS Y LAS REACCIONES QUÍMICAS. a Bioquímica b Biofísica c Microbiología 2 LAS MOLÉCULAS POR SU COMPOSICIÓN PUEDÉN SER a Simples y compuestas b Celulares y extracelulares c Sólidas y gaseosas 3 DOS O MÁS ÁTOMOS COMPARTEN ELECTRONES. a Molécula b Interacción dipolo-dipolo c Enlace iónico 4 ¿CUALES SON LOS TRES TIPOS DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, DONDE SE ENCUENTRA Y CUALES SON SUS CARGAS ? a Neutrón: Centro, carga neutra Protón: Centro, carga positiva Electrón: Orbitan, carga negativa b Neutrón: Orbita, carga positiva Protón: Núcleo, carga neutra Electrón: Núcleo, carga negativa c Átomo: Núcleo, carga neutra Molécula: Orbita, carga positiva Ión: Núcleo, carga negativa 5 ¿CUÁNDO UN ÁTOMO PIERDE UN ELECTRÓN Y OTRO ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN SE LE CONOCE COMO? a Transferencia de Electrones b Fusión nuclear c Desintegración atómica 6 REGISTRO DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÌMICOS CONOCIDOS POR LA HUMANIDAD. a Tabla Periódica b Clasificación Molecular c Cuadro de Elementos Químicos 7 ¿CÓMO SE ORGANIZA LA TABLA PERIÓDICA Y CUANTOS SON ? a Familias 18 y Periodos 7 b Familias 10 y Períodos 5 c Se organiza por colores Familias 12 y Períodos 8 8 LOS IÓNES PUEDEN SER DE DOS TIPOS ,SEGÚN SI GANÁN O PIERDÉN ELECTRONES. a Aniones: Gana Electrones Cationes: Pierde Electrones b Molécula: Conjunto de átomos unidos. Átomo: Unidad básica de materia. c Neutrón: Partícula subatómica sin carga en el núcleo. Átomo: La unidad básica de la materia. 9 TIPOS DE ENLACES a Enlace covalente Enlace Iónico Enlace Métalico b Enlace radiactivo Enlace térmico Enlace energético c Enlace covalente Enlace de hidrógeno Enlace iónico 10 ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES EN LOS SERES VIVOS Y JUEGAN IMPORTANTES PAPELES DENTRO DEL FUNCIONAMIENTO DE LOS MISMOS. a Bioelementos b Metálicos c Inorgánicos 11 BIOMOLÉCULAS PRINCIPALMENTE FORMADAS POR CARBONO Y CON ENLACES COVALENTES. a Agua b Óxido de Carbono c Ácido Clorhídrico 12 ELEMENTOS QUE CONFORMÁN LOS BIOLEMENTOS PRIMARIOS a Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo y Azufre b Sodio, Potasio, Calcio, Magnesio, Hidrogeno y Fósforo c Hierro, Cobre, Zinc y Manganeso 13 NOMBRE CIENTIFÍCO DEL AGUA a Oxidano b Hidróxido c Óxido 14 ¿CÓMO SE LLEVA ACABO EL PROCESO DE DESTILACIÓN? a El agua se evaporaba y posteriormente se condesa b El agua se calienta y se convierte en gas sin pasar por el proceso de condensación c El agua se filtra y luego se mezcla con otros líquidos 15 FUERZA DE ATRACCIÓN EXISTENTE ÉNTRELAS MOLÉCULAS DE AGUA FORMA UN ENLACE QUE SE CONOCE COMO a Puente de Hidrogeno b Fuerza de Cohesión Polar c Enlace Iónico 16 HORMONA QUE REGULA LA EXCRECIÓN DE ORINA POR LO RIÑONES a Hormona Antidiurética b Hormona Oxitocina c Hormona tiroxina 17 LÍQUIDOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL COMPARTIMIENTO INTERTICIAL. a Liquido Cefalorraquídeo Pleura Liquido Sinovial Linfa b Líquido Gástrico Líquido Urinario Plasma Líquido Intracelular c Líquido Linfoide Líquido Pericárdico Suero Plasma 18 ÍNDICE UTILIZADO AMPLIAMENTE EN QUÍMICA, QUE EXPRESA EL GRADO DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN. a Potencial de Hidrógeno b Índice de Oxidación c Potencial de electronegatividad 19 TIPOS DE MEDIDORES DE PH a PH-Metro Indicadores Ácido-Base b Termómetro digital Espectrómetro c Osciloscopio Barómetro 20 DEFINICIÓN DE ÁCIDO a Cualquier compuesto que pueda donar un ión de hidrogeno b Cualquier compuesto que acepte un electrón c Cualquier compuesto que ceda un electrón 21 DEFINICIÓN DE BASE . a Cualquier compuesto que pueda aceptar un ión de hidrogeno b Cualquier compuesto que pueda donar un ión de hidrógeno c Cualquier compuesto que ceda un electrón 22 Todas las células tienen tres regiones principales o partes: a Núcleo, Citoplasma y Membrana plasmática b Citoplasma, Lisosomas y Centrosoma c Pared celular, Núcleo y Mitocondria 23 Carga de los Protones a Carga Positiva b Sin carga (neutros) c De carga negativa se giran en un gran espacio que rodea al núcleo 24 Carga de los Neutrones a Sin carga (neutros) b De carga negativa se giran en un gran espacio que rodea al núcleo c Carga Positiva 25 Carga de Electrones a De carga negativa se giran en un gran espacio que rodea al núcleo b Sin carga (neutros) c Carga Positiva 26 Cuantos elementos químicos son naturales y cuantos creados en laboratorios a 94 de manera natural y los 24 restantes son creados en laboratorio b 24 de manera natural y los 94 restantes son creados en laboratorios c Ninguna de las opciones 27 El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como: a Capa de Valencia b Capa Interna c Capa de Enlace 28 Las moléculas de agua son mantenidas en un estado rígido por los puentes de hidrogeno a Agua Solida b Agua Liquida c Agua Gaseosa 29 Los puentes de hidrogeno se rompen y se forman continuamente a medida que las moléculas de agua se mueven a Agua Liquida b Agua Solida c Agua Gaseosa 30 El agua no forma fuentes de hidrogeno a Agua Gaseosa b Agua liquida c Agua Solida 31 Es un disolvente que se utiliza para diluir otros medicamentos o soluciones que se inyectarán en el organismo. a Agua para inyectable b Agua destilada c Agua Salobre 32 Agua que ha sido evaporada y posteriormente condesada. a Agua destilada b Agua para inyectable c Agua Salobre 33 Que delimita el liquido intersticial?? a Membrana endotelial b Membrana Plasmática c Membrana Celular 34 Ocurre cuando la concentración de compuestos ácidos en el cuerpo se eleva (se ingieren o se producen en mayor cantidad o su eliminación está reducida) a Acidosis b Alcalosis c Homeostasis 35 Se da cuando la concentración de ácido en el cuerpo disminuye o cuando aumenta la concentración de bases , la eliminación de ácidos aumentada. a Alcalosis b Acidosis c Homeostasis

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CIENCIA QUE ESTUDIA LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS, ADEMÁS DE OTRAS PEQUEÑAS MOLÉCULAS PRESENTES EN LAS CÉLULAS Y LAS REACCIONES QUÍMICAS.

LAS MOLÉCULAS POR SU COMPOSICIÓN PUEDÉN SER

DOS O MÁS ÁTOMOS COMPARTEN ELECTRONES.

¿CUALES SON LOS TRES TIPOS DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, DONDE SE ENCUENTRA Y CUALES SON SUS CARGAS ?

¿CUÁNDO UN ÁTOMO PIERDE UN ELECTRÓN Y OTRO ÁTOMO GANA UN ELECTRÓN SE LE CONOCE COMO?

REGISTRO DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÌMICOS CONOCIDOS POR LA HUMANIDAD.

¿CÓMO SE ORGANIZA LA TABLA PERIÓDICA Y CUANTOS SON ?

LOS IÓNES PUEDEN SER DE DOS TIPOS ,SEGÚN SI GANÁN O PIERDÉN ELECTRONES.

TIPOS DE ENLACES

ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES EN LOS SERES VIVOS Y JUEGAN IMPORTANTES PAPELES DENTRO DEL FUNCIONAMIENTO DE LOS MISMOS.

BIOMOLÉCULAS PRINCIPALMENTE FORMADAS POR CARBONO Y CON ENLACES COVALENTES.

ELEMENTOS QUE CONFORMÁN LOS BIOLEMENTOS PRIMARIOS

NOMBRE CIENTIFÍCO DEL AGUA

¿CÓMO SE LLEVA ACABO EL PROCESO DE DESTILACIÓN?

FUERZA DE ATRACCIÓN EXISTENTE ÉNTRELAS MOLÉCULAS DE AGUA FORMA UN ENLACE QUE SE CONOCE COMO

HORMONA QUE REGULA LA EXCRECIÓN DE ORINA POR LO RIÑONES

LÍQUIDOS QUE SE ENCUENTRAN EN EL COMPARTIMIENTO INTERTICIAL.

ÍNDICE UTILIZADO AMPLIAMENTE EN QUÍMICA, QUE EXPRESA EL GRADO DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN.

TIPOS DE MEDIDORES DE PH

DEFINICIÓN DE ÁCIDO

DEFINICIÓN DE BASE .

Todas las células tienen tres regiones principales o partes:

Carga de los Protones

Carga de los Neutrones

Carga de Electrones

Cuantos elementos químicos son naturales y cuantos creados en laboratorios

El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como:

Las moléculas de agua son mantenidas en un estado rígido por los puentes de hidrogeno

Los puentes de hidrogeno se rompen y se forman continuamente a medida que las moléculas de agua se mueven

El agua no forma fuentes de hidrogeno

Es un disolvente que se utiliza para diluir otros medicamentos o soluciones que se inyectarán en el organismo.

Agua que ha sido evaporada y posteriormente condesada.

Que delimita el liquido intersticial??

Ocurre cuando la concentración de compuestos ácidos en el cuerpo se eleva (se ingieren o se producen en mayor cantidad o su eliminación está reducida)

Se da cuando la concentración de ácido en el cuerpo disminuye o cuando aumenta la concentración de bases , la eliminación de ácidos aumentada.