Principio de Chatelier

Froggy Jumps

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Actividad sobre el principio de Chatelier

Créé par

Ernesto de Jesus Espinoza Francisco

Mexico

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Principio de Chatelier

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Froggy Jumps Principio de ChatelierVersion en ligne Actividad sobre el principio de Chatelier par Ernesto de Jesus Espinoza Francisco 1 Si en la reacción: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo NH3) b Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo N2 y H2) c Se produce más H2 2 Si en la reacción: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) a No afecta el equilibrio b Se detiene la reacción c Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo la formación de más HI) 3 Si en la reaccion endotermica: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0 a Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo N2O4) b Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo NO2) c No afecta el equilibrio 4 Si en la reacción: Fe3+ + SCN- ⇌ Fe(SCN)2+ a Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo Fe(SCN)2+) b No afecta el equilibrio c Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo Fe3+ y SCN-) 5 Cuando se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, según el principio de Le Chatelier, la reacción: a Se desplaza hacia los productos b Se desplaza hacia los reactivos c No sufre ningún cambio 6 Si en la reacción exotérmica: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0 a Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo SO2 y O2) b Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo SO3) c No afecta el equilibrio 7 Si en la reacción: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) a Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo N2O4) b Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo NO2) c Se detiene la reacción 8 ¿Cómo afecta un catalizador a un sistema en equilibrio? a Desplaza el equilibrio hacia los reactivos b Desplaza el equilibrio hacia los productos c Acelera la velocidad de reacción sin afectar el equilibrio 9 Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio aumenta, la reacción favorece la dirección que: a Tiene más moles de gas b No cambia c Tiene menos moles de gas 10 Si se aumenta la temperatura en una reacción exotérmica en equilibrio, la reacción se desplaza: a Se acelera en ambas direcciones b Hacia los reactivos c Hacia los productos

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par Ernesto de Jesus Espinoza Francisco

Si en la reacción: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Si en la reacción: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Si en la reaccion endotermica: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0

Si en la reacción: Fe3+ + SCN- ⇌ Fe(SCN)2+

Cuando se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, según el principio de Le Chatelier, la reacción:

Si en la reacción exotérmica: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0

Si en la reacción: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

¿Cómo afecta un catalizador a un sistema en equilibrio?

Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio aumenta, la reacción favorece la dirección que:

Si se aumenta la temperatura en una reacción exotérmica en equilibrio, la reacción se desplaza: