Desafío de Molaridad y normalidad

Froggy Jumps

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Pon a prueba tus conocimientos sobre la molaridad y sus aplicaciones en química.

Créé par

Karina hernandez

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Santiago Farias 8 Septembre 2025	% 100	00:26
2	Maicol 8 Septembre 2025	% 100	00:27
3	Isis 9 Septembre 2025	% 100	00:29
4	Guido García 8 Septembre 2025	% 100	00:31
5	Fabiana 9 Septembre 2025	% 100	00:31
6	Domenica 10 Septembre 2025	% 100	00:32
7	Brithany Cedeño 8 Septembre 2025	% 100	00:35
8	Scarleth Barberán 8 Septembre 2025	% 100	00:36
9	Jostyn Pincay 8 Septembre 2025	% 100	00:39
10	Jhon Angel Miranda Larreta 9 Septembre 2025	% 100	00:50

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Froggy Jumps Desafío de Molaridad y normalidadVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre la molaridad y sus aplicaciones en química. par Karina hernandez 1 ¿Qué es la molaridad? a Concentración de un soluto en un litro de solución. b Volumen de la solución en mililitros. c Cantidad de soluto en gramos. 2 ¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad? a M = litros de solución / moles de soluto. b M = gramos de soluto / litros de solución. c M = moles de soluto / litros de solución. 3 ¿Qué unidad se utiliza para expresar la molaridad? a Litros por moles (L/mol). b Gramos por litro (g/L). c Moles por litro (mol/L). 4 Si tienes 2 moles de soluto en 1 litro de solución, ¿cuál es la molaridad? a 2 M. b 4 M. c 1 M. 5 ¿Qué significa una solución 0.5 M? a Contiene 0.5 gramos de soluto por litro. b Contiene 0.5 litros de soluto. c Contiene 0.5 moles de soluto por litro de solución. 6 Para obtener Normalidad, se debe obtener el: a Numero de moles b Numero de equivalentes gramos c La temperatura 7 Para obtener el peso equivalente ¿que debemos obtener? a Numero de moles y los gramos b pH y temperatura c Peso molecular y numero de cargas 8 En los compuestos basicos, es importante: a Contar los H+ b Contar cuantos (OH-) hay c Contar los aniones de las oxisales 9 Es un ejemplo, de un instrumento que mide exactitud: a Matraz erlemeyer b Pipeta pasteur c Probeta 10 Si tenemos un acido monoprotico, como es su normalidad: a Mayor b Es igual c Es menor

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Desafío de Molaridad y normalidadVersion en ligne

Pon a prueba tus conocimientos sobre la molaridad y sus aplicaciones en química.

par Karina hernandez

¿Qué es la molaridad?

Concentración de un soluto en un litro de solución.

Volumen de la solución en mililitros.

Cantidad de soluto en gramos.

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

M = litros de solución / moles de soluto.

M = gramos de soluto / litros de solución.

M = moles de soluto / litros de solución.

¿Qué unidad se utiliza para expresar la molaridad?

Litros por moles (L/mol).

Gramos por litro (g/L).

Moles por litro (mol/L).

Si tienes 2 moles de soluto en 1 litro de solución, ¿cuál es la molaridad?

2 M.

4 M.

1 M.

¿Qué significa una solución 0.5 M?

Contiene 0.5 gramos de soluto por litro.

Contiene 0.5 litros de soluto.

Contiene 0.5 moles de soluto por litro de solución.

Para obtener Normalidad, se debe obtener el:

Numero de moles

Numero de equivalentes gramos

La temperatura

Para obtener el peso equivalente ¿que debemos obtener?

Numero de moles y los gramos

pH y temperatura

Peso molecular y numero de cargas

En los compuestos basicos, es importante:

Contar los H+

Contar cuantos (OH-) hay

Contar los aniones de las oxisales

Es un ejemplo, de un instrumento que mide exactitud:

Matraz erlemeyer

Pipeta pasteur

Probeta

Si tenemos un acido monoprotico, como es su normalidad:

Mayor

Es igual

Es menor

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par Karina hernandez

¿Qué es la molaridad?

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

¿Qué unidad se utiliza para expresar la molaridad?

Si tienes 2 moles de soluto en 1 litro de solución, ¿cuál es la molaridad?

¿Qué significa una solución 0.5 M?

Para obtener Normalidad, se debe obtener el:

Para obtener el peso equivalente ¿que debemos obtener?

En los compuestos basicos, es importante:

Es un ejemplo, de un instrumento que mide exactitud:

Si tenemos un acido monoprotico, como es su normalidad:

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