GASES IDEALES.

Relier

Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes.

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À propos de Relier

Âge recommandé: 14 ans

166 fois fait

Créé par

Luis Antonio Muñoz

Colombia

Top 10 résultats

1

Del Castillo Eli

13 Septembre 2015

01:07

temps

100

but
2

Moran Alexis

13 Septembre 2015

01:12

temps

100

but
3

Mejia Maira

13 Septembre 2015

01:26

temps

100

but
4

Portilla Julian

14 Septembre 2015

01:26

temps

100

but
5

cärlös Röserö

14 Septembre 2015

01:26

temps

100

but
6

Juan David Chalacama

8 Septembre 2015

01:34

temps

100

but
7

YANDUN CUASTU

25 Juin 2016

01:34

temps

100

but
8

Yandun Jeferson

17 Septembre 2015

01:36

temps

100

but
9

Revelo Andrea

26 Janvier 2016

01:37

temps

100

but
10

Pantoja Maria

13 Septembre 2015

01:43

temps

100

but

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GASES IDEALES.Version en ligne Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes. par Luis Antonio Muñoz 1 VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES. 2 LAS CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES IDEALES. 3 POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. 4 LEY DE BOYLE-MARIOTE. 5 LEY DE CHARLES. 6 LEY DE GAY - LUSSAC. Temperatura. Volumen. Presión. Cantidad (expresada en moles). V = 22,4 l. T = 273 °K. n = 1 mol. P = 1 atm. 760 mm Hg 760 torr. “Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por un espacio vacío. Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, el volumen de las moléculas gaseosas es despreciable. En los gases no existen fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas de un gas se mueven a altas velocidades, al azar en todas direcciones: describen trayectorias rectas, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. Los choques de las moléculas son elásticos, por lo cual no existe pérdida de energía” . A temperatura constante (es un proceso ISOTÉRMICO). el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. V1P1 = V2P2 A a presión constante (es un proceso ISOBÁRICO). El volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V1T2 = V2T1 A volumen constante (es un proceso ISOCÓRICO). La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1T2 = P2T1

GASES IDEALES.Version en ligne

Mide tus conocimientos acerca de las variables que rigen el comportamiento de los gases ideales formando los grupos correspondientes.

par Luis Antonio Muñoz

VARIABLES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES.

LAS CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES IDEALES.

POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.

LEY DE BOYLE-MARIOTE.

LEY DE CHARLES.

LEY DE GAY - LUSSAC.

Temperatura.

Volumen.

Presión.

Cantidad (expresada en moles).

V = 22,4 l.

T = 273 °K.

n = 1 mol.

P = 1 atm. 760 mm Hg 760 torr.

“Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por un espacio vacío.

Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, el volumen de las moléculas gaseosas es despreciable.

En los gases no existen fuerzas de atracción entre las moléculas.

Las moléculas de un gas se mueven a altas velocidades, al azar en todas direcciones: describen trayectorias rectas, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.

Los choques de las moléculas son elásticos, por lo cual no existe pérdida de energía” .

A temperatura constante (es un proceso ISOTÉRMICO).

el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

V1P1 = V2P2

A a presión constante (es un proceso ISOBÁRICO).

El volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

V1T2 = V2T1

A volumen constante (es un proceso ISOCÓRICO).

La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

P1T2 = P2T1