ECUACIONES QUIMICAS (10°)

Test

Temas:
1. Balanceo de ecuaciones (Tanteo, Óxido Reducción, Matemático).
2. Cálculos Químicos (Estequimetría, reactivo límite, pureza de las sustancias, eficiencia de la reacción)

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estequiometría

Âge recommandé: 15 ans

352 fois fait

Créé par

William Acero

Colombia

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1

harold charry artunduaga

17 Septembre 2013

01:37

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100

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2

alejandra rivera claros

16 Septembre 2013

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3

jesus alberto rojas castro

16 Septembre 2013

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4

Genny Alexandra Quinayas Cuellar

16 Septembre 2013

02:14

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5

jhon escalante

17 Septembre 2013

02:39

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6

DIANA PAOLA ULE RAMIREZ

16 Septembre 2013

02:49

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100

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7

jesus armando bolaños

16 Septembre 2013

03:27

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8

MICHELLLE RODRIGUEZ VARGAS

16 Septembre 2013

03:49

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100

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9

CRISTHIAN DAVID CLAROS CLAROS

16 Septembre 2013

04:05

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10

ANDRES SANTANILLA PARRA

16 Septembre 2013

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ECUACIONES QUIMICAS (10°)Version en ligne Temas: 1. Balanceo de ecuaciones (Tanteo, Óxido Reducción, Matemático). 2. Cálculos Químicos (Estequimetría, reactivo límite, pureza de las sustancias, eficiencia de la reacción) par William Acero 1 Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloro (Cl2) es a 5 b 8 c 16 d 2 2 Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de potasio es a 5 b 8 c 16 d 2 3 Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de magnesio es a 5 b 8 c 16 d 2 4 Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el ácido clorhídrico es a 5 b 8 c 16 d 2 5 De la siguiente ecuación se puede afirmar que el agente oxidante es el azufre (S) a verdadero b falso 6 De la siguiente ecuación se puede afirmar que la sustancia que se oxida es el azufre (S) a verdadero b falso 7 la cantidad de electrones que cede el elemento oxidado en la siguiente ecuación es a 2 b 3 c 4 d 6 8 En la ecuación, la cantidad de electrones ganados y cedidos es a 8 b 10 c 12 d 14 9 la cantidad de electrones que gana el elemento reducido, en la siguiente ecuación es a 2 b 3 c 4 d 6 10 Al balancear la siguiente ecuación empleando el método matemático, la expresión 7a=g correspondería a la utilizada para el elemento a K b Cr c O d Sn 11 Balanceando la siguiente ecuación empleando el método matemático y asignando las primeras letras del alfabeto ordenadamente, puedo asignar un valor numérico a cualquier letra, excepto a a b b c c d d 12 Los coeficientes numéricos que permiten balancear la siguiente ecuación, son a 1,4,14,2,4,2,7 b 1,3,14,2,3,2,7 c 1,3,12,2,3,2,6 d 2,6,28,4,6,4,14 13 La cantidad de kilogramos de alúmina (Al2O3) se producirán a partir de 3 moles de aluminio con suficiente oxígeno, es a 153 b 0,153 c 1,53 d 15,3 14 La masa de alúmina (Al2O3) al 80% de pureza obtenida a partir de 100 g de aluminio puro, corresponde a a 2,3611 kg b 236,11 g c 151,11 g d 1,5111 kg 15 En un proceso reaccionan 2 mol de Al con 3 mol de O2 como lo indica la ecuación, puede deducirse que el reactivo límite, es a Al b O2 c Al2O3 16 En una reacción se emplea un reactivo impuro, por lo tanto se deduce que la cantidad de producto esperado es mayor que el esperado teóricamente. a verdadero b falso 17 Cuando balanceamos una reacción química, colocamos unos números enteros, a los cuales llamamos a subíndices b superíndices c coeficientes d carga 18 Cuando se quema 1 g de butano (C4H10) se espera obtener a 3,03 mol de H2O b 3,03 g de H2O c 3,03 g de CO2 d ,03mol de CO2 19 ALGUNOS procesos químicos no son 100% eficientes a verdadero b falso 20 Si un proceso químico presenta eficiencia del 50%, es de esperarse que el producto esperado con respecto al producto obtenido sea Escoge una o varias respuestas a mayor b menor c el doble d la mitad 21 En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción siguiente, es de esperarse que la cantidad de que la cantidad de moles de CO necesarios para obtener 20 mol de Fe sea Respuesta escrita 22 responder: a D b B c A d C 23 responder: Respuesta escrita 24 responder: a a b b c c d d 25 Al balancear la siguiente ecuación por el método de óxido-reducción se puede deducir Escoge una o varias respuestas a el agente reductor es el nitrógeno b el nitrógeno se oxida c el agente reductor es el cobre d el cobre se oxida 26 La cantidad de electrones que gana el nitrógeno, en la siguiente ecuación es a 2 b 3 c 4 d 5 27 Una vez balanceado el siguiente proceso, es correcto afirmar a ocho moles de ácido nítrico permiten obtener dos moles de agua b un mol de ácido nítrico permite obtener tres moles de nitrato de cobre c un mol de cobre permite obtener un mol de nitrato de cobre d tres moles de cobre permiten obtener nueve moles de nitrato de cobre

ECUACIONES QUIMICAS (10°)Version en ligne

Temas: 1. Balanceo de ecuaciones (Tanteo, Óxido Reducción, Matemático). 2. Cálculos Químicos (Estequimetría, reactivo límite, pureza de las sustancias, eficiencia de la reacción)

par William Acero

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloro (Cl2) es

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de potasio es

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de magnesio es

Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el ácido clorhídrico es

De la siguiente ecuación se puede afirmar que el agente oxidante es el azufre (S)

verdadero

falso

De la siguiente ecuación se puede afirmar que la sustancia que se oxida es el azufre (S)

verdadero

falso

la cantidad de electrones que cede el elemento oxidado en la siguiente ecuación es

En la ecuación, la cantidad de electrones ganados y cedidos es

la cantidad de electrones que gana el elemento reducido, en la siguiente ecuación es

Al balancear la siguiente ecuación empleando el método matemático, la expresión 7a=g correspondería a la utilizada para el elemento

Balanceando la siguiente ecuación empleando el método matemático y asignando las primeras letras del alfabeto ordenadamente, puedo asignar un valor numérico a cualquier letra, excepto

Los coeficientes numéricos que permiten balancear la siguiente ecuación, son

1,4,14,2,4,2,7

1,3,14,2,3,2,7

1,3,12,2,3,2,6

2,6,28,4,6,4,14

La cantidad de kilogramos de alúmina (Al2O3) se producirán a partir de 3 moles de aluminio con suficiente oxígeno, es

153

0,153

1,53

15,3

La masa de alúmina (Al2O3) al 80% de pureza obtenida a partir de 100 g de aluminio puro, corresponde a

2,3611 kg

236,11 g

151,11 g

1,5111 kg

En un proceso reaccionan 2 mol de Al con 3 mol de O2 como lo indica la ecuación, puede deducirse que el reactivo límite, es

Al2O3

En una reacción se emplea un reactivo impuro, por lo tanto se deduce que la cantidad de producto esperado es mayor que el esperado teóricamente.

verdadero

falso

Cuando balanceamos una reacción química, colocamos unos números enteros, a los cuales llamamos

subíndices

superíndices

coeficientes

carga

Cuando se quema 1 g de butano (C4H10) se espera obtener

3,03 mol de H2O

3,03 g de H2O

3,03 g de CO2

,03mol de CO2

ALGUNOS procesos químicos no son 100% eficientes

verdadero

falso

Si un proceso químico presenta eficiencia del 50%, es de esperarse que el producto esperado con respecto al producto obtenido sea

Escoge una o varias respuestas

mayor

menor

el doble

la mitad

En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción siguiente, es de esperarse que la cantidad de que la cantidad de moles de CO necesarios para obtener 20 mol de Fe sea

Respuesta escrita

responder:

Respuesta escrita

responder:

Al balancear la siguiente ecuación por el método de óxido-reducción se puede deducir

Escoge una o varias respuestas

el agente reductor es el nitrógeno

el nitrógeno se oxida

el agente reductor es el cobre

el cobre se oxida

La cantidad de electrones que gana el nitrógeno, en la siguiente ecuación es

Una vez balanceado el siguiente proceso, es correcto afirmar

ocho moles de ácido nítrico permiten obtener dos moles de agua

un mol de ácido nítrico permite obtener tres moles de nitrato de cobre

un mol de cobre permite obtener un mol de nitrato de cobre

tres moles de cobre permiten obtener nueve moles de nitrato de cobre

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