TEST ENLACE QUÍMICO

Test

PARA GRADOS DÉCIMO Y UNDÉCIMO

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À propos de Test

10º - Secundaria

Química

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Âge recommandé: 14 ans

1 fois fait

Créé par

RICARDO ALVAREZ ACOSTA

Colombia

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TEST ENLACE QUÍMICOVersion en ligne PARA GRADOS DÉCIMO Y UNDÉCIMO par RICARDO ALVAREZ ACOSTA 1 SE ENTIENDE POR ELECTRONES DE VALENCIA: a LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA b LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA c LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA d LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA 2 SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO: a AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS b AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS c AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMOS d AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMO 3 RESPECTO A LA REGLA DEL OCTETO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE: a UN ÁTOMO CON 8 ELECTRONES ALCANZA SU PUNTO DE ESTABILIDAD b LOS ÁTOMOS CON MÁS DE 4 ELECTRONES DE VALENCIA TIENDEN A CEDER SUS ELECTRONES c LOS GASES NOBLES A EXCEPCIÓN DEL HELIO TODOS TIENEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL d EL HIDRÓGENO NO PUEDE TENER 8 ELECTRONES EN CAMBIO LLEGA A TENER 2 PARA PARECERSE AL HELIO 4 SI UN ÁTOMO COMO EL SODIO AL HACER UN ENLACE QUEDA CON CARGA POSITIVA ES POR QUE: a OBTUVO ELECTRONES b COMPARTIÓ ELECTRONES c CEDIÓ ELECTRONES d GENERÓ UN ENLACE METÁLICO 5 SI UN ÁTOMO COMO EL FLUOR DESPUÉS DE ESTABLECER UN ENLACE QUEDA CON CARGA NEGATIVA ES POR QUE: a CEDIÓ ELECTRONES b GANÓ ELECTRONES c COMPARTIÓ ELECTRONES d GENERÓ UN ENLACE METÁLICO 6 ACERCA DEL ENLACE COVALENTE LO QUE ES CIERTO ES QUE: a SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD SUPERIOR A 1,7 b SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A 1,7 c SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR QUE 1,7 d NINGUNA DE LAS ANTERIORES 7 CON RESPECTO AL ENLACE IÓNICO LO QUE ES CIERTO ES QUE: a SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL O SUPERIOR A 1,7 b SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR A 1,7 c SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO d NINGUNA DE LAS ANTERIORES 8 EN EL ENLACE QUE SE PRESENTA ENTRE 2 ÁTOMOS DE NITRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR: a SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES IÓNICO b SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES COVALENTE c SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE DE TIPO METÁLICO d NINGUNO DE LAS ANTERIORES 9 EN EL ENLACE ENTRE 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR: a SERÁ DE TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD b SERÁ DE TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD c SERÁ DE TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD d SERÁ DE TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 10 DEL ENLACE QUE SE FORMA ENTRE EL HIDRÓGENO Y EL CLORO SE PUEDE AFIRMAR: a ES DEL TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD b ES DEL TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD c ES DEL TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD d ES DEL TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 11 UN ENLACE COVALENTE COORDINADO ES: a UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR UN ÁTOMO b UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR AMBOS ÁTOMOS c UN ENLACE EN EL QUE NO SE COMPARTEN ELECTRONES d NINGUNO DE LOS ANTERIORES 12 ACERCA DEL ENLACE METÁLICO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE: a SUS ELECTRONES SE ENLAZAN DESLOCALIZADAMENTE A OTROS ÁTOMOS DEL MISMO METAL b FORMAN UNA RED CRISTALINA c LA NUBE ELECTRÓNICA ESTÁ DÉBILMENTE UNIDA AL NÚCLEO d SE DA EN METALES QUE POSEEN MÁS DE 7 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL. 13 EN QUÍMICA UN DIPOLO ES : a UNA MOLÉCULA APOLAR CON UN DIFERENCIAL DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO b UNA MOLÉCULA POLAR CON UN SECTOR POSITIVO Y UNO NEGATIVO GRACIAS A LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD. c UNA MOLÉCULA FORMADO POR ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD d NINGUNO DE LOS ANTERIORES 14 LO QUE NO ES CIERTO DE LAS FUERZAS INTER MOLECULARES ES: a LOS PUENTES DE HIDRÓGENO Y LAS FUERZAS DIPOLO SON UNAS DE ELLAS b A ELLAS PERTENECEN LAS FUERZAS LLAMADAS DE VAN DER WAALS c SON FUERZAS MUY FUERTES MUCHO MÁS QUE EL ENLACE IÓNICO O COVALENTE d SON FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ÁTOMOS QUE HAN COMPLETADO SUS OCTETOS 15 LO QUE NO ES CIERTO DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES: a SON FUERZAS INTER MOLECULARES LLAMADAS DE VAN DER WAALS b SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y CUALQUIER ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA c SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS COMO OXÍGENO, NITRÓGENO Y FLUOR d SON FUERZAS DÉBILES Y EN EL AGUA SON LAS RESPONSABLES DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL. 16 EN EL AGUA OXIGENADA O PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EL OXÍGENO: a TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -1 b TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -2 c TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +1 d TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +2 17 EN EL HIDRURO DE SODIO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA EL HIDRÓGENO ES DE : a +1 b -1 c -2 d +2 18 EN EL ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES: a +4 b -4 c -6 d +6 19 EN EL ÁCIDO NÍTRICO HN03 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO ES: a +6 b -5 c +5 d -6 20 EN EL PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO ES: a -6 b +6 c +7 d -7 Explicación 1 MUY BIEN 2 MUY BIEN 3 MUY BIEN 4 MUY BIEN 5 MUY BIEN 6 MUY BIEN 7 MUY BIEN 8 MUY BIEN 9 MUY BIEN 10 MUY BIEN 11 MUY BIEN 12 MUY BIEN 13 MUY BIEN 14 MUY BIEN 15 MUY BIEN 16 MUY BIEN 17 MUY BIEN 18 MUY BIEN 19 MUY BIEN 20 MUY BIEN

TEST ENLACE QUÍMICOVersion en ligne

PARA GRADOS DÉCIMO Y UNDÉCIMO

par RICARDO ALVAREZ ACOSTA

SE ENTIENDE POR ELECTRONES DE VALENCIA:

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS INTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MENOS ENERGÍA

LOS ELECTRONES QUE ESTÁN EN EL NIVEL MÁS EXTERNO DEL ÁTOMO Y QUE POR LO TANTO TIENEN MÁS ENERGÍA

SE ENTIENDE POR ENLACE QUÍMICO:

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE UN PAR DE ÁTOMOS

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMOS

AL INTERCAMBIO O COMPARTICIÓN DE PROTONES DEL NIVEL MÁS INTERNO DE UN PAR DE ÁTOMO

RESPECTO A LA REGLA DEL OCTETO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

UN ÁTOMO CON 8 ELECTRONES ALCANZA SU PUNTO DE ESTABILIDAD

LOS ÁTOMOS CON MÁS DE 4 ELECTRONES DE VALENCIA TIENDEN A CEDER SUS ELECTRONES

LOS GASES NOBLES A EXCEPCIÓN DEL HELIO TODOS TIENEN 8 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL

EL HIDRÓGENO NO PUEDE TENER 8 ELECTRONES EN CAMBIO LLEGA A TENER 2 PARA PARECERSE AL HELIO

SI UN ÁTOMO COMO EL SODIO AL HACER UN ENLACE QUEDA CON CARGA POSITIVA ES POR QUE:

OBTUVO ELECTRONES

COMPARTIÓ ELECTRONES

CEDIÓ ELECTRONES

GENERÓ UN ENLACE METÁLICO

SI UN ÁTOMO COMO EL FLUOR DESPUÉS DE ESTABLECER UN ENLACE QUEDA CON CARGA NEGATIVA ES POR QUE:

CEDIÓ ELECTRONES

GANÓ ELECTRONES

COMPARTIÓ ELECTRONES

GENERÓ UN ENLACE METÁLICO

ACERCA DEL ENLACE COVALENTE LO QUE ES CIERTO ES QUE:

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD SUPERIOR A 1,7

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A 1,7

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR QUE 1,7

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

CON RESPECTO AL ENLACE IÓNICO LO QUE ES CIERTO ES QUE:

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL O SUPERIOR A 1,7

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MENOR A 1,7

SE DE ENTRE ÁTOMOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

EN EL ENLACE QUE SE PRESENTA ENTRE 2 ÁTOMOS DE NITRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES IÓNICO

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE Y ES COVALENTE

SE TRATA DE UN ENLACE TRIPLE DE TIPO METÁLICO

NINGUNO DE LAS ANTERIORES

EN EL ENLACE ENTRE 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO SE PUEDE AFIRMAR:

SERÁ DE TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

SERÁ DE TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

SERÁ DE TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

SERÁ DE TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

DEL ENLACE QUE SE FORMA ENTRE EL HIDRÓGENO Y EL CLORO SE PUEDE AFIRMAR:

ES DEL TIPO COVALENTE COORDINADO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

ES DEL TIPO COVALENTE NO POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

ES DEL TIPO IÓNICO POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

ES DEL TIPO COVALENTE POLAR POR SU DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

UN ENLACE COVALENTE COORDINADO ES:

UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR UN ÁTOMO

UN ENLACE EN EL QUE EL PAR DE ELECTRONES COMPARTIDOS SON DONADOS POR AMBOS ÁTOMOS

UN ENLACE EN EL QUE NO SE COMPARTEN ELECTRONES

NINGUNO DE LOS ANTERIORES

ACERCA DEL ENLACE METÁLICO LO QUE NO ES CIERTO ES QUE:

SUS ELECTRONES SE ENLAZAN DESLOCALIZADAMENTE A OTROS ÁTOMOS DEL MISMO METAL

FORMAN UNA RED CRISTALINA

LA NUBE ELECTRÓNICA ESTÁ DÉBILMENTE UNIDA AL NÚCLEO

SE DA EN METALES QUE POSEEN MÁS DE 7 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL.

EN QUÍMICA UN DIPOLO ES :

UNA MOLÉCULA APOLAR CON UN DIFERENCIAL DE ELECTRONEGATIVIDAD IGUAL A CERO

UNA MOLÉCULA POLAR CON UN SECTOR POSITIVO Y UNO NEGATIVO GRACIAS A LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD.

UNA MOLÉCULA FORMADO POR ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD

NINGUNO DE LOS ANTERIORES

LO QUE NO ES CIERTO DE LAS FUERZAS INTER MOLECULARES ES:

LOS PUENTES DE HIDRÓGENO Y LAS FUERZAS DIPOLO SON UNAS DE ELLAS

A ELLAS PERTENECEN LAS FUERZAS LLAMADAS DE VAN DER WAALS

SON FUERZAS MUY FUERTES MUCHO MÁS QUE EL ENLACE IÓNICO O COVALENTE

SON FUERZAS ENTRE MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ÁTOMOS QUE HAN COMPLETADO SUS OCTETOS

LO QUE NO ES CIERTO DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES:

SON FUERZAS INTER MOLECULARES LLAMADAS DE VAN DER WAALS

SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y CUALQUIER ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA

SE DA ENTRE EL HIDRÓGENO Y ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS COMO OXÍGENO, NITRÓGENO Y FLUOR

SON FUERZAS DÉBILES Y EN EL AGUA SON LAS RESPONSABLES DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL.

EN EL AGUA OXIGENADA O PERÓXIDO DE HIDRÓGENO EL OXÍGENO:

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -1

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON -2

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +1

TIENE NÚMERO DE OXIDACÍON +2

EN EL HIDRURO DE SODIO EL NÚMERO DE OXIDACIÓN PARA EL HIDRÓGENO ES DE :

-1

-2

EN EL ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES:

-4

-6

EN EL ÁCIDO NÍTRICO HN03 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO ES:

-5

-6

EN EL PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4 EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL MANGANESO ES:

-6

-7

Explicación

MUY BIEN