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Propiedades Periódicas

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Repasar el tema de propiedades periódicas y estructura atómica

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À propos de Compléter
3º - Educación secundaria
propiedades periódicas
tabla periodica
 Âge recommandé: 14 ans
253 fois fait

Créé par

Rosa María Damián Robles
Rosa María Damián Robles
Mexico

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Propiedades Periódicas

Repasar el tema de propiedades periódicas y estructura atómica

Rosa María Damián Robles
1

izquierda grupos ionización radio carácter periódicas aniones radio reducción valencia bajo oxidación distancia metálicos Yodo alta ganar Pauling electrón Flúor cationes arriba tabla

Las propiedades son características de los elementos químicos que se repiten o siguen un patrón de comportamiento a lo largo de los periodos y de la periódica . Las cuatro propiedades periódicas analizadas en clase son la electronegatividad , el metálico , el atómico y la energía de . La electronegatividad es fuerza con la cual el núcleo atrae los electrones de , existen varias escalas de valores de EN arbitrariamente establecidas la escala más utilizada es la de . En la cual el valor más alto corresponde al con un valor de 4 . 0 y el más para el Francio con un valor de 2 . 1 . Los elementos poseen de baja EN tienden a perder electrones y se convierten en iones con carga positiva llamados ya que ocurre un desbalance entre el núcleo y los orbitales los protones son mayores el proceso o propiedad química que realizan se llama . Los elementos no metálicos poseen EN tienden a electrones y adquieren carga negativa formando a través de un proceso llamado . El tamaño de cada átomo de un elemento está definido por el atómico que se define como la media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace . Periódicamente el tamaño en los grupos aumenta de hacia abajo y en los períodos aumenta de derecha a . La energía de ionización es la energía requerida para quitarle un a un átomo , por lo tanto si comparamos el Yodo con el Potasio el seria el elemento con mayor energía de ionización .

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