Test: Física y Quimica 2.2.2 (o)


Física y Quimica 2.2.2Version en ligne fyq uni par mariia steelaa 1 En el proceso de oxidación de un metal… a tiene lugar un cambio de tipo físico b los productos de la oxidación pesan más que los reactivos c Ninguna de las anteriores es afirmaciones cierta 2 Introducimos una manzana en un recipiente herméticamente cerrado y lo pesamos. Dejamos pasar los días hasta que la manzana se pudre, y repetimos la pesada. a Ambas medidas serán iguales b El resultado de la primera medida será mayor que el de la segunda c El resultado de la segunda medida será mayor que el de la primera 3 Según la teoría cinético-molecular, las partículas de dos gases distintos que se encuentran a la misma temperatura tendrán, en promedio,… a menor velocidad aquellas con menor masa b la misma velocidad c mayor velocidad aquellas con menor masa 4 Sabiendo que los productos de la combustión del propanol (CH3CH2CH2OH) son los mismos que los de los hidrocarburos, la reacción ajustada correspondiente es: a CH3 CH2 CH2 OH + 5/2 O2 → 3 CO2 + 2 H2O b CH3 CH2 CH2 OH + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O c CH3 CH2 CH2 OH + 3/2 O2 → CH3CH2OH + CO2 + H2O 5 ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas está mal ajustada? a CH3 CO2 H + NaHCO3 → CH3 CO2 Na + H2 CO3 b 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 O3 c C6 H12 O6 + 5 O2 → 6 CO2 + 6 H2O 6 Un astronauta se encuentra dentro de una cápsula espacial y está fumando a escondidas. ¿Qué podemos decir de la citada cápsula cuando se compare su masa antes de encenderse el cigarrillo y después de fumárselo? a Será más ligera después, ya que las cenizas pesan menos que el cigarrillo. b Pesará siempre lo mismo, ya que la masa de las cenizas y la de los gases formados será igual a la del cigarrillo inicial y los gases consumidos. c Después pesará menos, ya que se ha consumido el oxígeno del aire. 7 El etanol (CH3CH2OH, también llamado bioalcohol en los círculos relacionados con su empleo como alternativa a la gasolina) es altamente inflamable. ¿Cuál es (ajustada) la ecuación de combustión del etanol, sabiendo que los productos de la combustión de un alcohol son los mismos que en la combustión de los hidrocarburos? a CH3 CH2 OH + O2 → CH3 CH2 OOOH b CH3 CH2 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O c CH3 CH2 OH + CO2 → O3 + C3H6 8 En su combustión, los hidrocarburos reaccionan con el oxígeno para producir siempre: a H2O y O2 b H2O y CO2 c CO2 y H2O 9 El oxígeno atmosférico debe expresarse como: a O2, ya que es inestable como O. b O3, ya que su estabilidad se consigue de forma impar. c O, ya que se trata de un elemento químico. 10 ¿Qué le ocurre a la masa total en el sistema durante una reacción química ordinaria? a Permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. b Aumenta, es decir, la masa consumida de los reactivos es menor a la masa de los productos obtenidos. c Disminuye, es decir, la masa consumida de los reactivos es mayor a la masa de los productos obtenidos 11 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no se corresponde con el fenómeno de combustión? a Desprenden mucha energía en poco tiempo. b Es una oxidación que se produce de forma violenta. c Sólo puede producirse en elementos pesados. 12 Para poder ajustar una reacción química de combustión, es recomendable seguir un procedimiento que establece un orden determinado para ajustar los diferentes elementos químicos. ¿Qué orden de los siguientes es el correcto? a Carbonos, hidrógenos y oxígenos b Hidrógenos, carbonos y oxígenos c Oxígenos, carbonos e hidrógenos 13 ¿Cuál es (ajustada) la reacción de combustión del butano (C4H10)? a C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O b C4H10 + 13 O2 → 4 CO2 + 5 H2O c C4H10 + 13 O2 → 4 CO2 + 10 H2O 14 ¿Qué nombre recibe el cambio de estado de sólido a líquido? a solidificación b fusión c Evaporación 15 ¿Cuál de las siguientes no es una característica de los sólidos? a Fuerzas de cohesión bajas b Las partículas vibran más rápidamente al calentarlas c Sus partículas tienen una libertad de movimiento muy restringida pero no nula 16 ¿Qué es el punto de fusión de un sólido? a La temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg. b La temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg. c Es lo mismo que el punto de condensación. 17 ¿Cuándo dos magnitudes son dependientes? a Cuando al variar una la otra permanece constante. b Cuando al variar una también varía la otra. c Ninguna de las anteriores. 18 Según la Teoría Cinética de la materia: a La temperatura aumenta cuando se reduce la velocidad de las partículas en movimiento. b La temperatura disminuye cuando aumenta la velocidad de las partículas en movimiento. c La temperatura aumenta o disminuye cuando aumenta o disminuye la velocidad de las partículas en movimiento. 19 ¿Qué es la teoría cinética de la materia? a Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases. b Un modelo práctico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases. c Un modelo teórico-práctico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases. 20 ¿Cuál de las siguientes definiciones pertenece a la definición de punto de ebullición? a Temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). b Temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). c Temperatura a la que se derrite cuando la presión es igual a 760 mmHg (1atm). 21 Según la teoría cinética de los gases, ¿están en continuo movimiento las partículas? a Sí, pues se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura. b Si, pues se mueven individualmente de forma ordenada y con la misma velocidad. c No, no tienen movilidad. 22 ¿Cuál de las siguientes definiciones pertenece a la definición de punto de fusión? a Temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). b Temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). c Temperatura a la que se derrite cuando la presión es igual a 760 mmHg (1atm). 23 ¿A cuál de los siguientes estados de la materia corresponde esta característica?: “Cierta libertad de movimiento de las partículas, que pueden desplazarse unas respecto a otras”. a Líquido b Sólido c Gas 24 Según la teoría cinética de la materia, ¿qué sucede cuando se calienta un sólido? a Las partículas vibran más lentamente. b Las partículas dejan de vibrar. c Las partículas vibran más rápidamente. 25 La Ley de Conservación de la masa establece que... a Durante una reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. b Durante una reacción física ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. c Durante una reacción nuclear ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos. 26 La teoría cinética de la materia es... a Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los líquidos. b Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los sólidos. c Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases. 27 ¿Cuál es el procedimiento que facilita el ajuste de la reacción de combustión de los hidrocarburos? a Ajustar hidrógenos, ajustar carbonos y comprobar oxígenos. b Ajustar carbonos, ajustar hidrógenos y comprobar oxígenos. c Ajustar oxígenos, ajustar hidrógenos y comprobar carbonos. 28 En los cambios químicos... a debe conservarse el número de átomos de un elemento. b debe conservarse el número de átomos de cada elemento. c no debe conservarse el número de átomos de ningún elemento. 29 Ajusta la siguiente ecuación química de oxidación: CH3CH2OH + O2 → CO2 + H2O a CH3 CH2 OH + 3O2 → 3CO2 + 3H2O b CH3 CH2 OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O c CH3 CH2 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 30 ¿Qué sustancias representan a los reactivos y los productos en H2 + O2 → H2O? a Reactivos: H2 y O2 ; Productos: H2O b Reactivos: H2O ; Productos: H2 y O2 c Todos son productos 31 El cambio de sólido a líquido se llama: a Fusión b Vaporización c Solidificación 32 . Los cuerpos ______ revierten a su configuración original al dejar de ejercer fuerza sobre ellos. a rígidos b elásticos c plásticos 33 Una patinadora circula con su patinete por la calle cuando choca contra una pared que le hace moverse en línea recta sin variar su velocidad. ¿Cuál de las leyes explica este suceso? a Ley de la inercia. b Ley fundamental de la dinámica. c Ley de acción y reacción. 34 Un buen ejemplo para explicar la ley fundamental de la dinámica sería el siguiente: a Cuanto más fuerza aplique David al chutar la pelota, más oportunidades hay de que la pelota cruce la mitad del campo porque su aceleración es mayor. b Un conductor de autobús frena de manera brusca, y por inercia, salen todos disparados hacia delante. c Si alguien tropieza con una mesa, recibe de la mesa la misma fuerza que aplicó con el golpe. 35 Este ejemplo “la monitora enseña a sus dos alumnas a montar en bicicleta: una de 9 años y la otra de 5 años, para que lleguen al mismo lugar con la misma aceleración. Deberá ejercer más fuerza sobre la de 9 años pues su masa será mayor’’ trata de ejemplificar la siguiente ley de Newton: a Ley de la inercia. b Ley fundamental de la dinámica. c Ley de acción y reacción. 36 La única energía que poseen las partículas de un gas, que se debe a la rapidez con que se mueven, es: a energía solar b energía cinética c energía absoluta 37 Aquellos cuerpos que tienen forma y volumen fijos son: a Líquidos b Sólidos c Gases 38 La vaporización puede ser por... a Evaporación solamente b Ebullición solamente c Evaporación y ebullición 39 ¿Qué propiedades caracterizan a los gases? a Altamente compresibles, poco densos y sin volumen ni forma característica. b Prácticamente incompresibles, fluyen, se derraman, con volumen fijo y sin forma característica. c Prácticamente incompresibles, duros, rígidos, con forma fija y volumen fijo. 40 Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa, atendiendo a los principios de la teoría cinética de la materia: a La materia está constituida por partículas. b La densidad de los gases es muy pequeña. c Las partículas no se mueven, están estáticas. 41 ¿Qué son los cambios químicos en la materia? a Cambios que no alteran la naturaleza de las sustancias. b Cambios en la composición química de las sustancias, cambia el modo en que los elementos se combinan entre sí. c Ambas respuestas son incorrectas. 42 En los cambios físicos: a No se altera la naturaleza (composición química) de las sustancias. b Se altera la naturaleza de las sustancias. c Se producen cambios en la composición química de las sustancias. 43 Hablamos de reacción de combustión… a Cuando la oxidación se produce de forma violenta, desprendiendo mucha energía en poco tiempo. b Cuando la oxidación se produce suavemente desprendiendo mucha energía. c Cuando se provoca una reacción química. 44 . La teoría cinética de la materia es un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan los gases: a Sí, también está basada en que la materia está constituida por partículas, la densidad de los gases es muy pequeña, las fuerzas de cohesión en los gases son casi nulas y las partículas están en incesante movimiento. b Esta afirmación no es correcta, ya que la teoría cinética de la materia no proporciona ninguna explicación básica sobre las propiedades de los gases sino sobre cambios físicos y químicos. c Sí, la afirmación es correcta, y además este modelo permite explicar los procesos implicados en las reacciones de oxidación. 45 El punto de ebullición de un líquido es igual al punto de _________ de esa misma sustancia a Condensación b Vaporización c Solidificación 46 ¿Cómo son los gases? a Altamente compresibles, poco densos y sin volumen ni forma característica. b Prácticamente incompresibles, fluyen, se derraman, con volumen fijo y sin forma característica. c Prácticamente incompresibles, duros, rígidos, con forma fija y volumen fijo. 47 Cuando se produce un cambio físico en la materia, no se altera: a Su composición química b Su composición física c Ninguna de las anteriores es correcta 48 El punto de ______ de un sólido es la temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). a Fusión b Ebullición c Condensación 49 Cuando tenemos un gas en un recipiente cerrado, el gas ocupa por completo el volumen del recipiente, y las partículas que lo constituyen chocan continuamente contra las paredes del recipiente. Esto es lo que percibimos como: a energía cinética b presión del gas c temperatura absoluta 50 ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas está bien ajustada? a H2 + O2 → H2O b 2 H2 + 2 O2 → H2O c 2 H2 + O2 → 2 H2O 51 Sobre las reacciones de oxidación, indica la correcta: a Se producen cuando un metal reacciona con el oxígeno. b Producen una llama. c Se desprende oxígeno molecular. 52 ¿Cuál de las siguientes reacciones está bien ajustada? a C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O b C4H10 + 14 O2 → 3 CO2 + 3 H2O c ½ C4H10 + 5 O2 → CO2 + 6 H2O 53 Una de las ideas o principios fundamentales de la teoría cinética es: a La densidad de los gases es muy pequeña (partículas muy unidas entre sí). b Las partículas están en incesante movimiento: se mueven juntas hacia una misma dirección y con la misma velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura. c Las fuerzas de cohesión o fuerzas intermoleculares en los gases son casi nulas. 54 Según la teoría cinética de la materia… a Los líquidos tienen mayor capacidad de movimiento, capacidad de fluir (adaptarse al recipiente), y en los sólidos la capacidad de movimiento es nula. b Los líquidos tienen mayor capacidad de movimiento, capacidad de fluir (adaptarse al recipiente), y en los sólidos la capacidad de movimiento es muy restringida pero no nula (Las partículas oscilan respecto a su posición de equilibrio.) c Las partículas de los líquidos oscilan respecto a posiciones de equilibrio. 55 Indica cuál de las siguientes frases es verdadera: a A una cierta temperatura, las partículas de un sólido se apartan de sus posiciones medias de vibración. b Al calentar el sólido, las partículas vibran más lentamente, por lo que disminuye su energía cinética. c Las partículas de los sólidos tienen libertad de movimiento sin ninguna restricción. 56 ¿En qué estado las partículas están muy separadas y hay gran movimiento entre ellas? a Líquido b Sólido c Gaseoso 57 Al pasar del estado sólido al gaseoso nos referimos al proceso de: a Vaporización b Sublimación c Solidificación 58 A la hora de ajustar una reacción química de combustión empezaremos por: a Oxígenos b Carbonos c Hidrógenos 59 En qué reacción se desprende una gran cantidad de calor: a Oxidación b Combustión c En ninguna de ellas 60 ¿Qué nombre recibe el proceso que da lugar al siguiente cambio de estado: sólidogaseoso? a Vaporización b Condensación c Sublimación 61 Selecciona la opción correcta: a El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). b El punto de fusión de un líquido es la temperatura a la que se funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm). c El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que hierve cuando la presión es inferior a 760 mmHg (1 atm). 62 ¿Cómo estaría esta reacción correctamente ajustada: CH4 + O2 → CO2 + H2O? Selecciona la opción correcta. a 2 CH4 + O2 → 2 CO2 + H2O b CH4 + 4O2 → CO2 + H2O c CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 63 ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico que falta para que la reacción quede ajustada correctamente? C3H8 + _O2 → 3 CO2 + 4 H2O a 10 b 6 c 5 64 ¿Cómo se llama cuando un material pasa de estado sólido a líquido? a Fusión b Solidificación c Sublimación 65 Los gases… a Tienen un volumen fijo y son rígidos. b Son poco densos y no tienen forma y volumen característico. c Se derraman y fluyen. 66 Atendiendo a la información presentada en la siguiente tabla, indica: A temperatura ambiente (25ºC), ¿podemos encontrar alguno de los elementos de los de la tabla en estado sólido? a Sí, el bromo (Br) b Sí, el fósforo (P) c No. Todos los elementos de la tabla se encuentran en estado líquido o gaseoso a temperatura ambiente. 67 A -25ºC, ¿qué elemento de los de la tabla podemos encontrar en estado líquido? a Bromo (Br) b Fósforo (P) c Mercurio (Hg)

1

En el proceso de oxidación de un metal…

a

tiene lugar un cambio de tipo físico

b

los productos de la oxidación pesan más que los reactivos

c

Ninguna de las anteriores es afirmaciones cierta

2

Introducimos una manzana en un recipiente herméticamente cerrado y lo pesamos. Dejamos pasar los días hasta que la manzana se pudre, y repetimos la pesada.

a

Ambas medidas serán iguales

b

El resultado de la primera medida será mayor que el de la segunda

c

El resultado de la segunda medida será mayor que el de la primera

3

Según la teoría cinético-molecular, las partículas de dos gases distintos que se encuentran a la misma temperatura tendrán, en promedio,…

a

menor velocidad aquellas con menor masa

b

la misma velocidad

c

mayor velocidad aquellas con menor masa

4

Sabiendo que los productos de la combustión del propanol (CH3CH2CH2OH) son los mismos que los de los hidrocarburos, la reacción ajustada correspondiente es:

a

CH3 CH2 CH2 OH + 5/2 O2 → 3 CO2 + 2 H2O

b

CH3 CH2 CH2 OH + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

c

CH3 CH2 CH2 OH + 3/2 O2 → CH3CH2OH + CO2 + H2O

5

¿Cuál de las siguientes reacciones químicas está mal ajustada?

a

CH3 CO2 H + NaHCO3 → CH3 CO2 Na + H2 CO3

b

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 O3

c

C6 H12 O6 + 5 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

6

Un astronauta se encuentra dentro de una cápsula espacial y está fumando a escondidas. ¿Qué podemos decir de la citada cápsula cuando se compare su masa antes de encenderse el cigarrillo y después de fumárselo?

a

Será más ligera después, ya que las cenizas pesan menos que el cigarrillo.

b

Pesará siempre lo mismo, ya que la masa de las cenizas y la de los gases formados será igual a la del cigarrillo inicial y los gases consumidos.

c

Después pesará menos, ya que se ha consumido el oxígeno del aire.

7

El etanol (CH3CH2OH, también llamado bioalcohol en los círculos relacionados con su empleo como alternativa a la gasolina) es altamente inflamable. ¿Cuál es (ajustada) la ecuación de combustión del etanol, sabiendo que los productos de la combustión de un alcohol son los mismos que en la combustión de los hidrocarburos?

a

CH3 CH2 OH + O2 → CH3 CH2 OOOH

b

CH3 CH2 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c

CH3 CH2 OH + CO2 → O3 + C3H6

8

En su combustión, los hidrocarburos reaccionan con el oxígeno para producir siempre:

a

H2O y O2

b

H2O y CO2

c

CO2 y H2O

9

El oxígeno atmosférico debe expresarse como:

a

O2, ya que es inestable como O.

b

O3, ya que su estabilidad se consigue de forma impar.

c

O, ya que se trata de un elemento químico.

10

¿Qué le ocurre a la masa total en el sistema durante una reacción química ordinaria?

a

Permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

b

Aumenta, es decir, la masa consumida de los reactivos es menor a la masa de los productos obtenidos.

c

Disminuye, es decir, la masa consumida de los reactivos es mayor a la masa de los productos obtenidos

11

¿Cuál de las siguientes afirmaciones no se corresponde con el fenómeno de combustión?

a

Desprenden mucha energía en poco tiempo.

b

Es una oxidación que se produce de forma violenta.

c

Sólo puede producirse en elementos pesados.

12

Para poder ajustar una reacción química de combustión, es recomendable seguir un procedimiento que establece un orden determinado para ajustar los diferentes elementos químicos. ¿Qué orden de los siguientes es el correcto?

a

Carbonos, hidrógenos y oxígenos

b

Hidrógenos, carbonos y oxígenos

c

Oxígenos, carbonos e hidrógenos

13

¿Cuál es (ajustada) la reacción de combustión del butano (C4H10)?

a

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

b

C4H10 + 13 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

c

C4H10 + 13 O2 → 4 CO2 + 10 H2O

14

¿Qué nombre recibe el cambio de estado de sólido a líquido?

a

solidificación

b

fusión

c

Evaporación

15

¿Cuál de las siguientes no es una característica de los sólidos?

a

Fuerzas de cohesión bajas

b

Las partículas vibran más rápidamente al calentarlas

c

Sus partículas tienen una libertad de movimiento muy restringida pero no nula

16

¿Qué es el punto de fusión de un sólido?

a

La temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg.

b

La temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg.

c

Es lo mismo que el punto de condensación.

17

¿Cuándo dos magnitudes son dependientes?

a

Cuando al variar una la otra permanece constante.

b

Cuando al variar una también varía la otra.

c

Ninguna de las anteriores.

18

Según la Teoría Cinética de la materia:

a

La temperatura aumenta cuando se reduce la velocidad de las partículas en movimiento.

b

La temperatura disminuye cuando aumenta la velocidad de las partículas en movimiento.

c

La temperatura aumenta o disminuye cuando aumenta o disminuye la velocidad de las partículas en movimiento.

19

¿Qué es la teoría cinética de la materia?

a

Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases.

b

Un modelo práctico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases.

c

Un modelo teórico-práctico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases.

20

¿Cuál de las siguientes definiciones pertenece a la definición de punto de ebullición?

a

Temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

b

Temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

c

Temperatura a la que se derrite cuando la presión es igual a 760 mmHg (1atm).

21

Según la teoría cinética de los gases, ¿están en continuo movimiento las partículas?

a

Sí, pues se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura.

b

Si, pues se mueven individualmente de forma ordenada y con la misma velocidad.

c

No, no tienen movilidad.

22

¿Cuál de las siguientes definiciones pertenece a la definición de punto de fusión?

a

Temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

b

Temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

c

Temperatura a la que se derrite cuando la presión es igual a 760 mmHg (1atm).

23

¿A cuál de los siguientes estados de la materia corresponde esta característica?: “Cierta libertad de movimiento de las partículas, que pueden desplazarse unas respecto a otras”.

a

Líquido

b

Sólido

c

Gas

24

Según la teoría cinética de la materia, ¿qué sucede cuando se calienta un sólido?

a

Las partículas vibran más lentamente.

b

Las partículas dejan de vibrar.

c

Las partículas vibran más rápidamente.

25

La Ley de Conservación de la masa establece que...

a

Durante una reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

b

Durante una reacción física ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

c

Durante una reacción nuclear ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos.

26

La teoría cinética de la materia es...

a

Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los líquidos.

b

Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los sólidos.

c

Un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan a los gases.

27

¿Cuál es el procedimiento que facilita el ajuste de la reacción de combustión de los hidrocarburos?

a

Ajustar hidrógenos, ajustar carbonos y comprobar oxígenos.

b

Ajustar carbonos, ajustar hidrógenos y comprobar oxígenos.

c

Ajustar oxígenos, ajustar hidrógenos y comprobar carbonos.

28

En los cambios químicos...

a

debe conservarse el número de átomos de un elemento.

b

debe conservarse el número de átomos de cada elemento.

c

no debe conservarse el número de átomos de ningún elemento.

29

Ajusta la siguiente ecuación química de oxidación: CH3CH2OH + O2 → CO2 + H2O

a

CH3 CH2 OH + 3O2 → 3CO2 + 3H2O

b

CH3 CH2 OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O

c

CH3 CH2 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

30

¿Qué sustancias representan a los reactivos y los productos en H2 + O2 → H2O?

a

Reactivos: H2 y O2 ; Productos: H2O

b

Reactivos: H2O ; Productos: H2 y O2

c

Todos son productos

31

El cambio de sólido a líquido se llama:

a

Fusión

b

Vaporización

c

Solidificación

32

. Los cuerpos ______ revierten a su configuración original al dejar de ejercer fuerza sobre ellos.

a

rígidos

b

elásticos

c

plásticos

33

Una patinadora circula con su patinete por la calle cuando choca contra una pared que le hace moverse en línea recta sin variar su velocidad. ¿Cuál de las leyes explica este suceso?

a

Ley de la inercia.

b

Ley fundamental de la dinámica.

c

Ley de acción y reacción.

34

Un buen ejemplo para explicar la ley fundamental de la dinámica sería el siguiente:

a

Cuanto más fuerza aplique David al chutar la pelota, más oportunidades hay de que la pelota cruce la mitad del campo porque su aceleración es mayor.

b

Un conductor de autobús frena de manera brusca, y por inercia, salen todos disparados hacia delante.

c

Si alguien tropieza con una mesa, recibe de la mesa la misma fuerza que aplicó con el golpe.

35

Este ejemplo “la monitora enseña a sus dos alumnas a montar en bicicleta: una de 9 años y la otra de 5 años, para que lleguen al mismo lugar con la misma aceleración. Deberá ejercer más fuerza sobre la de 9 años pues su masa será mayor’’ trata de ejemplificar la siguiente ley de Newton:

a

Ley de la inercia.

b

Ley fundamental de la dinámica.

c

Ley de acción y reacción.

36

La única energía que poseen las partículas de un gas, que se debe a la rapidez con que se mueven, es:

a

energía solar

b

energía cinética

c

energía absoluta

37

Aquellos cuerpos que tienen forma y volumen fijos son:

a

Líquidos

b

Sólidos

c

Gases

38

La vaporización puede ser por...

a

Evaporación solamente

b

Ebullición solamente

c

Evaporación y ebullición

39

¿Qué propiedades caracterizan a los gases?

a

Altamente compresibles, poco densos y sin volumen ni forma característica.

b

Prácticamente incompresibles, fluyen, se derraman, con volumen fijo y sin forma característica.

c

Prácticamente incompresibles, duros, rígidos, con forma fija y volumen fijo.

40

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa, atendiendo a los principios de la teoría cinética de la materia:

a

La materia está constituida por partículas.

b

La densidad de los gases es muy pequeña.

c

Las partículas no se mueven, están estáticas.

41

¿Qué son los cambios químicos en la materia?

a

Cambios que no alteran la naturaleza de las sustancias.

b

Cambios en la composición química de las sustancias, cambia el modo en que los elementos se combinan entre sí.

c

Ambas respuestas son incorrectas.

42

En los cambios físicos:

a

No se altera la naturaleza (composición química) de las sustancias.

b

Se altera la naturaleza de las sustancias.

c

Se producen cambios en la composición química de las sustancias.

43

Hablamos de reacción de combustión…

a

Cuando la oxidación se produce de forma violenta, desprendiendo mucha energía en poco tiempo.

b

Cuando la oxidación se produce suavemente desprendiendo mucha energía.

c

Cuando se provoca una reacción química.

44

. La teoría cinética de la materia es un modelo teórico que proporciona una explicación básica de las propiedades fundamentales que caracterizan los gases:

a

Sí, también está basada en que la materia está constituida por partículas, la densidad de los gases es muy pequeña, las fuerzas de cohesión en los gases son casi nulas y las partículas están en incesante movimiento.

b

Esta afirmación no es correcta, ya que la teoría cinética de la materia no proporciona ninguna explicación básica sobre las propiedades de los gases sino sobre cambios físicos y químicos.

c

Sí, la afirmación es correcta, y además este modelo permite explicar los procesos implicados en las reacciones de oxidación.

45

El punto de ebullición de un líquido es igual al punto de _________ de esa misma sustancia

a

Condensación

b

Vaporización

c

Solidificación

46

¿Cómo son los gases?

a

Altamente compresibles, poco densos y sin volumen ni forma característica.

b

Prácticamente incompresibles, fluyen, se derraman, con volumen fijo y sin forma característica.

c

Prácticamente incompresibles, duros, rígidos, con forma fija y volumen fijo.

47

Cuando se produce un cambio físico en la materia, no se altera:

a

Su composición química

b

Su composición física

c

Ninguna de las anteriores es correcta

48

El punto de ______ de un sólido es la temperatura a la que funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

a

Fusión

b

Ebullición

c

Condensación

49

Cuando tenemos un gas en un recipiente cerrado, el gas ocupa por completo el volumen del recipiente, y las partículas que lo constituyen chocan continuamente contra las paredes del recipiente. Esto es lo que percibimos como:

a

energía cinética

b

presión del gas

c

temperatura absoluta

50

¿Cuál de las siguientes reacciones químicas está bien ajustada?

a

H2 + O2 → H2O

b

2 H2 + 2 O2 → H2O

c

2 H2 + O2 → 2 H2O

51

Sobre las reacciones de oxidación, indica la correcta:

a

Se producen cuando un metal reacciona con el oxígeno.

b

Producen una llama.

c

Se desprende oxígeno molecular.

52

¿Cuál de las siguientes reacciones está bien ajustada?

a

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

b

C4H10 + 14 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

c

½ C4H10 + 5 O2 → CO2 + 6 H2O

53

Una de las ideas o principios fundamentales de la teoría cinética es:

a

La densidad de los gases es muy pequeña (partículas muy unidas entre sí).

b

Las partículas están en incesante movimiento: se mueven juntas hacia una misma dirección y con la misma velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura.

c

Las fuerzas de cohesión o fuerzas intermoleculares en los gases son casi nulas.

54

Según la teoría cinética de la materia…

a

Los líquidos tienen mayor capacidad de movimiento, capacidad de fluir (adaptarse al recipiente), y en los sólidos la capacidad de movimiento es nula.

b

Los líquidos tienen mayor capacidad de movimiento, capacidad de fluir (adaptarse al recipiente), y en los sólidos la capacidad de movimiento es muy restringida pero no nula (Las partículas oscilan respecto a su posición de equilibrio.)

c

Las partículas de los líquidos oscilan respecto a posiciones de equilibrio.

55

Indica cuál de las siguientes frases es verdadera:

a

A una cierta temperatura, las partículas de un sólido se apartan de sus posiciones medias de vibración.

b

Al calentar el sólido, las partículas vibran más lentamente, por lo que disminuye su energía cinética.

c

Las partículas de los sólidos tienen libertad de movimiento sin ninguna restricción.

56

¿En qué estado las partículas están muy separadas y hay gran movimiento entre ellas?

a

Líquido

b

Sólido

c

Gaseoso

57

Al pasar del estado sólido al gaseoso nos referimos al proceso de:

a

Vaporización

b

Sublimación

c

Solidificación

58

A la hora de ajustar una reacción química de combustión empezaremos por:

a

Oxígenos

b

Carbonos

c

Hidrógenos

59

En qué reacción se desprende una gran cantidad de calor:

a

Oxidación

b

Combustión

c

En ninguna de ellas

60

¿Qué nombre recibe el proceso que da lugar al siguiente cambio de estado: sólidogaseoso?

a

Vaporización

b

Condensación

c

Sublimación

61

Selecciona la opción correcta:

a

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que hierve cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

b

El punto de fusión de un líquido es la temperatura a la que se funde cuando la presión es igual a 760 mmHg (1 atm).

c

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que hierve cuando la presión es inferior a 760 mmHg (1 atm).

62

¿Cómo estaría esta reacción correctamente ajustada: CH4 + O2 → CO2 + H2O? Selecciona la opción correcta.

a

2 CH4 + O2 → 2 CO2 + H2O

b

CH4 + 4O2 → CO2 + H2O

c

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

63

¿Cuál es el coeficiente estequiométrico que falta para que la reacción quede ajustada correctamente? C3H8 + _O2 → 3 CO2 + 4 H2O

a

10

b

6

c

5

64

¿Cómo se llama cuando un material pasa de estado sólido a líquido?

a

Fusión

b

Solidificación

c

Sublimación

65

Los gases…

a

Tienen un volumen fijo y son rígidos.

b

Son poco densos y no tienen forma y volumen característico.

c

Se derraman y fluyen.

66

Atendiendo a la información presentada en la siguiente tabla, indica: A temperatura ambiente (25ºC), ¿podemos encontrar alguno de los elementos de los de la tabla en estado sólido?

a

Sí, el bromo (Br)

b

Sí, el fósforo (P)

c

No. Todos los elementos de la tabla se encuentran en estado líquido o gaseoso a temperatura ambiente.

67

A -25ºC, ¿qué elemento de los de la tabla podemos encontrar en estado líquido?

a

Bromo (Br)

b

Fósforo (P)

c

Mercurio (Hg)

Física y Quimica 2.2.2

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