Numeros Cuánticos

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biología

7º - Secundaria

quimica

números cuánticos

atomo y sus partes

Âge recommandé: 11 ans

475 fois fait

Créé par

SOL ALEJANDRA QUINTERO

Colombia

Top 10 résultats

1

Jiménez

28 Avril 2021

01:08

temps

100

but
2

DOMENICA JARRIN

28 Avril 2021

01:09

temps

100

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3

DAVID CHAVEZ

28 Avril 2021

01:11

temps

100

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4

Camila Burgasí

27 Avril 2021

01:18

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100

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5

Sara

2 Août 2021

01:23

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100

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6

diego cervantes andre cabarcas

5 Mai 2021

01:47

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100

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7

Camila Andrea Ochoa Martinez

16 Juin 2021

01:51

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100

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8

Nayeli Cascante

28 Avril 2021

02:14

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100

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9

Leonel Rafael Gomez Pinedo

4 Mai 2021

02:41

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100

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10

Amigo Isa

28 Avril 2021

02:42

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Numeros Cuánticos Version en ligne Observa el vídeo y resuelve las preguntas que éste contiene. par SOL ALEJANDRA QUINTERO 1 Qué determina el numero cuántico principal? Selecciona una o varias respuestas a La orientación en la que va el electrón b El sentido de giro del electrón c El nivel de energía en el cual se puede encontrar el electrón d Describe la forma del electrón. 2 si l= 0 el subnivel correspondiente es Selecciona una o varias respuestas a p b s c d d f 3 El valor de l para el subnivel f es Selecciona una o varias respuestas a 1 b 2 c 0 d 3 4 Cuales serían los valores posibles de m cuando l=2 Selecciona una o varias respuestas a 0,1,2 b 0,1,2,3,4,5 c -1, 0, 1 d -2, -1, 0, 1, 2 5 El numero m=-3 lo puedo encontrar en el subnivel: Selecciona una o varias respuestas a f b p c d d s 6 El numero de orbitales que se encuentran en el subnivel p (l=1) es: Selecciona una o varias respuestas a 1 b 5 c 7 d 3 7 El numero máximo de electrones que puede contener un orbital es: Selecciona una o varias respuestas a 3 b 2 c 1 d 4 8 los valores de espín (s) que pueden tener los electrones son: Selecciona una o varias respuestas a +1/2, +1/2 b -1/2, -1/2 c +1/2, -1/2 d +1/2, -1/3 9 La afirmación: "según el principio de exclusión de Pauli, dos electrones pueden tener los mismos números cuánticos" es: a Verdadera: los electrones pueden tener números cuánticos iguales. b Falsa: todos los electrones tienen números cuánticos distintos. c +1/2, -1/2 d +1/2, -1/3 10 De acuerdo a las características del número cuántico principal, seleccione el nivel con mayor energía Selecciona una o varias respuestas a 1 b 5 c 2 d 3 Explicación 1 Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. 2 Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3. 3 Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3. 4 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 5 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 6 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 7 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 8 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 9 Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 10 Entre mayor sea número cuántico principal, mayor energía tendrá el nivel energético.

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Qué determina el numero cuántico principal?

Selecciona una o varias respuestas

La orientación en la que va el electrón

El sentido de giro del electrón

El nivel de energía en el cual se puede encontrar el electrón

Describe la forma del electrón.

si l= 0 el subnivel correspondiente es

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El valor de l para el subnivel f es

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Cuales serían los valores posibles de m cuando l=2

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0,1,2

0,1,2,3,4,5

-1, 0, 1

-2, -1, 0, 1, 2

El numero m=-3 lo puedo encontrar en el subnivel:

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El numero de orbitales que se encuentran en el subnivel p (l=1) es:

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El numero máximo de electrones que puede contener un orbital es:

Selecciona una o varias respuestas

los valores de espín (s) que pueden tener los electrones son:

Selecciona una o varias respuestas

+1/2, +1/2

-1/2, -1/2

+1/2, -1/2

+1/2, -1/3

La afirmación: "según el principio de exclusión de Pauli, dos electrones pueden tener los mismos números cuánticos" es:

Verdadera: los electrones pueden tener números cuánticos iguales.

Falsa: todos los electrones tienen números cuánticos distintos.

+1/2, -1/2

+1/2, -1/3

De acuerdo a las características del número cuántico principal, seleccione el nivel con mayor energía

Selecciona una o varias respuestas

Explicación

Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.

Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Entre mayor sea número cuántico principal, mayor energía tendrá el nivel energético.

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Qué determina el numero cuántico principal?

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si l= 0 el subnivel correspondiente es

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El valor de l para el subnivel f es

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Cuales serían los valores posibles de m cuando l=2

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El numero m=-3 lo puedo encontrar en el subnivel:

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El numero de orbitales que se encuentran en el subnivel p (l=1) es:

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El numero máximo de electrones que puede contener un orbital es:

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los valores de espín (s) que pueden tener los electrones son:

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La afirmación: "según el principio de exclusión de Pauli, dos electrones pueden tener los mismos números cuánticos" es:

De acuerdo a las características del número cuántico principal, seleccione el nivel con mayor energía

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