Segundo parcial Computación Fiscal Contable

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Examen de segundo parcial. Valor 35%

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1º - Bachillerato

disoluciones

Âge recommandé: 15 ans

66 fois fait

Créé par

MARIBEL RIOS CASTRO

Mexico

Top 10 résultats

1

Sharon Naomy Ávila López

13 Mai 2020

11:34

temps

90

but
2

Uziel Ruiz

13 Mai 2020

05:02

temps

80

but
3

Ulises Miranda

13 Mai 2020

01:23

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70

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Segundo parcial Computación Fiscal ContableVersion en ligne Examen de segundo parcial. Valor 35% par MARIBEL RIOS CASTRO 1 Es el nombre que recibe la sustancia dispersa en una solución a Solvente b Soluto c Disolvente d Fase dispersora 2 La concentración que relaciona el número de moles que hay en un litro de disolución recibe el nombre de: a Porcentaje b Partes por millón c Normalidad d Molaridad 3 Son aquellas soluciones que contienen una gran cantidad de soluto disuelto en el disolvente a Concenteadas b Saturadas c Sobresaturadas d Diluídas 4 Nombre que reciben las disoluciones en las que se ha disuelto la mayor cantidad de soluto posible a Diluídas b Concentradas c Saturadas d Sobresaturadas 5 Sustancias que en disolución acuosa liberan iones H a Neutras b Diluídas c Ácidos d Bases 6 Sustancias que tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul y su pH esta entre 7 y 14 a Neutras b Bases c Ácidas d Puras 7 Autor (es) de la teoría que afirma que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones. a Lewis b Arrhenius c Brosted-Lawry d Lavoisier 8 Escala que se relaciona con las concentración de iones OH a pH b Neutralización c Normalidad d pOH 9 Sustancias ácidas o básicas débiles cuyo color es diferente en el estado ionizado a Indicadores b Neutras c Puras d Básicas 10 Reaciones de doble sustitución para dar como producto agua a Oxidación-Reducción b Neutralización c Ácido-Base d Exotérmicas 11 Teoría que afirma que los ácidos son sustancias del tupo HX, y las bases del tipo MOH. a Brosted-Lawry b Lewis c Arrhenius d Lavoisier 12 Escala de acidez y basicidad que se define como: pH=- Log [H] a Escala de pH b Escala centígrada c Escala de pOH d Escala cuántica 13 Indicador natural que se obtiene de plantas conocidas como líquenes. a Cúrcuma b Anaranjado de metilo c Verde de bromocresol d Tiornasol 14 De acuerdo a la siguiente escala de pH, la cerveza se clasifica como: a Neutra b Base c Ácida d Anfótera 15 Indicador orgánico sintético utilizado para determinar el grado de acidez de las disoluciones. a Fenolftaléina b Cúrcuma c Tornasol d Col morada 16 Es una disolución en que la avcantidad de soluto es mínima comparada con la cantidad de solvente a Diluída b Concentrada c Saturada d Sobresaturada 17 La concentración en la que se expresa el número de pesos equivalentes en 1 litro de solución es conocida como: a Molaridad b Normalidad c Partes por millón d Porcentual 18 Rama de la química encargada del estudio de los compuestos derivados de los seres vivos. a Química inorgánica b Química analítica c Química orgánica d Termoquímica 19 Marca las características de los compuestos orgánicos Escoge una o varias respuestas a Son insolubles en agua b Son volátiles c Se presentan en estado líquido y gaseoso d Presentan densidades bajas 20 Tipo de hidrocarnuro que presenta hibrodación sp a Alqueno b Alcano c Alifático d Alquino 21 Tipo de hibridación que presentan los alcanos a sp3 b sp2 c sp d sp4 22 Son compuestos químicos constituidos básicamente por átomos de carbono e hidrógeno y son los compuestos orgánicos más simples. a Sales b Ácidos c Hidrocarburos d Óxidos 23 Es un compuesto que tiene la misma fórmula molecular que otra sustancia, pero diferente arreglo en el espacio a Anfótero b Elastomero c Isomero d Enantiomero 24 Es la isomería que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado a Isomería de cadena b Isomería de posición c Isomería de función d Isomería óptica 25 Se debe a la distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono. a Isomería de cadena b Isomereía de posisión c Isomería de función d Isomería óptica 26 La presentan sustancias que no obstante tener la misma estructura, presentan diferente distribución espacial de sus átomos a Isomería de cadena b Isomería geométrica c Isomería de función d Isomería óptica Explicación 2 Se llama molaridad

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Examen de segundo parcial. Valor 35%

par MARIBEL RIOS CASTRO

Es el nombre que recibe la sustancia dispersa en una solución

Solvente

Soluto

Disolvente

Fase dispersora

La concentración que relaciona el número de moles que hay en un litro de disolución recibe el nombre de:

Porcentaje

Partes por millón

Normalidad

Molaridad

Son aquellas soluciones que contienen una gran cantidad de soluto disuelto en el disolvente

Concenteadas

Saturadas

Sobresaturadas

Diluídas

Nombre que reciben las disoluciones en las que se ha disuelto la mayor cantidad de soluto posible

Diluídas

Concentradas

Saturadas

Sobresaturadas

Sustancias que en disolución acuosa liberan iones H

Neutras

Diluídas

Ácidos

Bases

Sustancias que tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul y su pH esta entre 7 y 14

Neutras

Bases

Ácidas

Puras

Autor (es) de la teoría que afirma que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.

Lewis

Arrhenius

Brosted-Lawry

Lavoisier

Escala que se relaciona con las concentración de iones OH

Neutralización

Normalidad

pOH

Sustancias ácidas o básicas débiles cuyo color es diferente en el estado ionizado

Indicadores

Neutras

Puras

Básicas

Reaciones de doble sustitución para dar como producto agua

Oxidación-Reducción

Neutralización

Ácido-Base

Exotérmicas

Teoría que afirma que los ácidos son sustancias del tupo HX, y las bases del tipo MOH.

Brosted-Lawry

Lewis

Arrhenius

Lavoisier

Escala de acidez y basicidad que se define como: pH=- Log [H]

Escala de pH

Escala centígrada

Escala de pOH

Escala cuántica

Indicador natural que se obtiene de plantas conocidas como líquenes.

Cúrcuma

Anaranjado de metilo

Verde de bromocresol

Tiornasol

De acuerdo a la siguiente escala de pH, la cerveza se clasifica como:

Neutra

Base

Ácida

Anfótera

Indicador orgánico sintético utilizado para determinar el grado de acidez de las disoluciones.

Fenolftaléina

Cúrcuma

Tornasol

Col morada

Es una disolución en que la avcantidad de soluto es mínima comparada con la cantidad de solvente

Diluída

Concentrada

Saturada

Sobresaturada

La concentración en la que se expresa el número de pesos equivalentes en 1 litro de solución es conocida como:

Molaridad

Normalidad

Partes por millón

Porcentual

Rama de la química encargada del estudio de los compuestos derivados de los seres vivos.

Química inorgánica

Química analítica

Química orgánica

Termoquímica

Marca las características de los compuestos orgánicos

Escoge una o varias respuestas

Son insolubles en agua

Son volátiles

Se presentan en estado líquido y gaseoso

Presentan densidades bajas

Tipo de hidrocarnuro que presenta hibrodación sp

Alqueno

Alcano

Alifático

Alquino

Tipo de hibridación que presentan los alcanos

sp3

sp2

sp4

Son compuestos químicos constituidos básicamente por átomos de carbono e hidrógeno y son los compuestos orgánicos más simples.

Sales

Ácidos

Hidrocarburos

Óxidos

Es un compuesto que tiene la misma fórmula molecular que otra sustancia, pero diferente arreglo en el espacio

Anfótero

Elastomero

Isomero

Enantiomero

Es la isomería que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado

Isomería de cadena

Isomería de posición

Isomería de función

Isomería óptica

Se debe a la distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono.

Isomería de cadena

Isomereía de posisión

Isomería de función

Isomería óptica

La presentan sustancias que no obstante tener la misma estructura, presentan diferente distribución espacial de sus átomos

Isomería de cadena

Isomería geométrica

Isomería de función

Isomería óptica

Explicación

Se llama molaridad

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Es el nombre que recibe la sustancia dispersa en una solución

La concentración que relaciona el número de moles que hay en un litro de disolución recibe el nombre de:

Son aquellas soluciones que contienen una gran cantidad de soluto disuelto en el disolvente

Nombre que reciben las disoluciones en las que se ha disuelto la mayor cantidad de soluto posible

Sustancias que en disolución acuosa liberan iones H

Sustancias que tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul y su pH esta entre 7 y 14

Autor (es) de la teoría que afirma que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.

Escala que se relaciona con las concentración de iones OH

Sustancias ácidas o básicas débiles cuyo color es diferente en el estado ionizado

Reaciones de doble sustitución para dar como producto agua

Teoría que afirma que los ácidos son sustancias del tupo HX, y las bases del tipo MOH.

Escala de acidez y basicidad que se define como: pH=- Log [H]

Indicador natural que se obtiene de plantas conocidas como líquenes.

De acuerdo a la siguiente escala de pH, la cerveza se clasifica como:

Indicador orgánico sintético utilizado para determinar el grado de acidez de las disoluciones.

Es una disolución en que la avcantidad de soluto es mínima comparada con la cantidad de solvente

La concentración en la que se expresa el número de pesos equivalentes en 1 litro de solución es conocida como:

Rama de la química encargada del estudio de los compuestos derivados de los seres vivos.

Marca las características de los compuestos orgánicos

Escoge una o varias respuestas

Tipo de hidrocarnuro que presenta hibrodación sp

Tipo de hibridación que presentan los alcanos

Son compuestos químicos constituidos básicamente por átomos de carbono e hidrógeno y son los compuestos orgánicos más simples.

Es un compuesto que tiene la misma fórmula molecular que otra sustancia, pero diferente arreglo en el espacio

Es la isomería que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado

Se debe a la distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono.

La presentan sustancias que no obstante tener la misma estructura, presentan diferente distribución espacial de sus átomos

Explicación