propiedades periódicas parte 2

Compléter

propiedades periódicas

Dupliquer

Créer un défi

Imprimer le PDF

À propos de Compléter

energía de ionización

afinidad electrónica

Âge recommandé: 14 ans

5 fois fait

ARTE PORAHI

Chile

Il n'y a toujours pas de résultats pour ce jeu. Soyez le premier à apparaître dans le classement!

Connectez-vous

pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Créez compléter

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi


Compléter propiedades periódicas parte 2Version en ligne propiedades periódicas par ARTE PORAHI 1 aumenta estable núcleo electrón facilidad derecha izquierda remoción disminución altas 3 . La Energía de Ionización la energía mínima ( kJ / mol ) requerida para remover un de un átomo gaseoso en su estado natural . A lo largo de un mismo periodo , la energía de ionización aumenta de a como consecuencia de la en el tamaño de los átomos , entre más pequeño sea un átomo más difícil será removerle un electrón . A lo largo de un mismo grupo , la energía de ionización de abajo hacia arriba , ya que los electrones externos de los átomos ubicados en los primeros periodos se encuentran más cerca al que los electrones de elementos ubicados en periodos superiores . La cercanía al núcleo dificulta la de los electrones . 4 . La afinidad electrónica mide la con que un átomo recibe un electrón Cuanto más se hace un átomo al recibir un electrón , mayor es su afinidad electrónica . Los halógenos o elementos del grupo VIIA son los que presentan las afinidades electrónicas más ( más positivas ) de toda la tabla periódica .