ATIVIDADE 03_EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS_1º REG 04

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(2)

UNIDADE(S) TEMÁTICA(S):
Modelos (Modelo para o Átomo).
OBJETO DE CONHECIMENTO:
Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
habilidade (s):
5.1. Conceber as partículas dos materiais e suas representações nos contextos históricos de suas elaborações.
5.2. Compreender o Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
conteúdos relacionados :
Diferenciar substâncias químicas e reconhecer a ocorrência de transformações químicas.

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1º Ensino Médio

modelos atômicos

dalton

átomos

quimicafv

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51 fois fait

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Professor M.e. Claudinei O. Oliveira

Brazil

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ATIVIDADE 03_EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS_1º REG 01

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ATIVIDADE 03_EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS_1º REG 04Version en ligne UNIDADE(S) TEMÁTICA(S): Modelos (Modelo para o Átomo). OBJETO DE CONHECIMENTO: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. habilidade (s): 5.1. Conceber as partículas dos materiais e suas representações nos contextos históricos de suas elaborações. 5.2. Compreender o Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. conteúdos relacionados : Diferenciar substâncias químicas e reconhecer a ocorrência de transformações químicas. par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Thomson propôs seu modelo atômico com base nas descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos, construído pelos cientistas Geissler e Crookes, chegando à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, partículas de natureza negativa eram arrancadas e direcionadas até a placa positiva (ânodo). Baseado nesse experimento, ele batizou as partículas negativas do átomo de: a Elétrons. b Prótons. c Nêutrons. d Subníveis. e Átomos. 2 Em 1808, Dalton publicou A New System of Chemical Philosophy, apresentando 5 postulados que fundamentaram a primeira teoria atômica científica. Modelos posteriores revelaram a natureza elétrica da matéria e a quantização de energia. Atualmente, qual postulado de Dalton ainda é considerado válido? a A matéria é constituída de átomos indivisíveis. b Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. c Diferentes elementos químicos três diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas. d Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. e Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções e números inteiros pequenos para formar compostos. 3 (UFRGS-RS) Crianças gostam de colecionar figurinhas que brilham no escuro. Estas apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a Dalton. b Thomson. c Lavoisier. d Rutherford. e Bohr. 4 (UFG-2011 — Adaptada) Leia o poema apresentado a seguir (ver figura). Sobre o poema, assinale as alternativas que correspondem o modelo atômico aos seus criadores. (Assinalar mais de uma alternativa) Escolha uma ou mais respostas a pudim de passas - Dalton. b planetário - Bohr. c bola de bilhar - Thomson. d pudim de passas - Thomson. e bola de bilhar - Dalton. 5 (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr? a Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. b Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. c Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. d O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. e O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 6 O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com partículas alfa (α) emitidas pelo polônio (Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, e poucas sofriam desvio. De acordo com esse princípio, assinale o que é correto nas afirmativas abaixo: a As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica positiva. b O elemento Polônio não é radioativo. c Partículas alfa (α) não sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de ouro. d O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes menor que a sua eletrosfera. e As partículas alfa são compostas por dois prótons e dois nêutrons e possuem carga elétrica negativa. 7 (UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados pelo elemento químico da figura é, respectivamente: a 56, 82 e 56 b 56, 82 e 54 c 56, 82 e 58 d 82, 138 e 56 e 82, 194 e 56 8 (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: a 22 e 26 b 26 e 48 c 26 e 22 d 48 e 22 e 22 e 48 9 (UFMG-Adaptada) Na experiência de Rutherford, partículas alfa foram lançadas contra uma lâmina de ouro. Observou-se que a maioria atravessava sem desvio, mas algumas desviavam acentuadamente, levando à proposta do núcleo positivo e compacto. Assinale a alternativa que apresenta o resultado previsto pelo modelo de Thomson, onde as partículas passariam com pequenos desvios devido à distribuição uniforme de carga positiva no átomo. a A maioria das partículas atravessaria a lâmina. b maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. e As partículas alfa seriam completamente absorvidas pela lâmina de ouro, sem que nenhuma fosse refletida ou atravessasse o material. 10 (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a contêm as partículas de carga elétrica negativa. b contêm as partículas de carga elétrica positiva. c contém nêutrons. d concentra praticamente toda a massa do átomo. e contém prótons e nêutrons. 11 (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a níveis e subníveis de energia. b cargas positivas e negativas. c núcleo e eletrosfera. d grandes espaços vazios. 12 (UEFS) Segundo o modelo de Thomson, o átomo: a poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva. b não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva. c é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. d é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. e é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia. 13 Dadas as seguintes observações: I- Natureza elétrica da matéria II- Indivisibilidade do átomo III- Presença de partículas pequenas e com carga no átomo E considerando que o modelo de Thomson tratou de novos conhecimentos sobre o átomo, que até então não haviam sido propostos por falta de embasamento científico, quais dos itens a seguir estão de acordo com esse modelo atômico? a I b II c III d I e II e I e III 14 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: a Dalton b Rutherford c Bohr d Thomson e Proust 15 (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a o átomo ser indivisível. b a existência de partículas subatômicas. c os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 16 Das afirmações ilustradas na figura, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente: a I b I e II c III e IV d II, III e IV e I, II e III 17 Considerando o sistema a seguir, responda, respectivamente: Qual é o número de átomos presentes? b) Qual é o número de elementos? c) Qual é o número de tipo de substâncias? d) Qual é o número de moléculas? a 8, 2, 4 e 3. b 4, 8, 4, e 3. c 8, 2, 3 e 4. d 8, 8, 8 e 8. e 3, 8, 4 e 4. 18 (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contêm somente substâncias simples: a H2O, HCl, CaO. b H2O, Au, K. c H2O, Cl2, K. d Au, Fe, O2 e H2, Cl2, NaK. 19 (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, CaO e S8, podemos afirmar que: a todas são substâncias simples. b somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. c todas são substâncias compostas. d somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas. e as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 20 Em relação ao modelo atômico de Dalton, assinale a alternativa INCORRETA. a Para Dalton, as substâncias simples eram formadas de um único átomo de determinado elemento e as substâncias compostas eram formadas por dois ou mais átomos de elementos diferentes. b Segundo Dalton, os átomos não podiam ser criados nem destruídos e, portanto, as reações químicas eram, em última análise, rearranjos de átomos. c Os átomos poderiam se combinar em diversas proporções diferentes, formando substâncias compostas diferentes. d Dalton observou os átomos em um experimento químico. e A teoria atômica de Dalton permitiu um avanço muito grande no desenvolvimento da Química.

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UNIDADE(S) TEMÁTICA(S): Modelos (Modelo para o Átomo). OBJETO DE CONHECIMENTO: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. habilidade (s): 5.1. Conceber as partículas dos materiais e suas representações nos contextos históricos de suas elaborações. 5.2. Compreender o Modelo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. conteúdos relacionados : Diferenciar substâncias químicas e reconhecer a ocorrência de transformações químicas.

par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira

Thomson propôs seu modelo atômico com base nas descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos, construído pelos cientistas Geissler e Crookes, chegando à conclusão de que, quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, partículas de natureza negativa eram arrancadas e direcionadas até a placa positiva (ânodo). Baseado nesse experimento, ele batizou as partículas negativas do átomo de:

Elétrons.

Prótons.

Nêutrons.

Subníveis.

Átomos.

Em 1808, Dalton publicou A New System of Chemical Philosophy, apresentando 5 postulados que fundamentaram a primeira teoria atômica científica. Modelos posteriores revelaram a natureza elétrica da matéria e a quantização de energia. Atualmente, qual postulado de Dalton ainda é considerado válido?

A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

Diferentes elementos químicos três diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções e números inteiros pequenos para formar compostos.

(UFRGS-RS) Crianças gostam de colecionar figurinhas que brilham no escuro. Estas apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

Dalton.

Thomson.

Lavoisier.

Rutherford.

Bohr.

(UFG-2011 — Adaptada) Leia o poema apresentado a seguir (ver figura). Sobre o poema, assinale as alternativas que correspondem o modelo atômico aos seus criadores. (Assinalar mais de uma alternativa)

Escolha uma ou mais respostas

pudim de passas - Dalton.

planetário - Bohr.

bola de bilhar - Thomson.

pudim de passas - Thomson.

bola de bilhar - Dalton.

(UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?

Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.

Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.

Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.

O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.

O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com partículas alfa (α) emitidas pelo polônio (Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, e poucas sofriam desvio. De acordo com esse princípio, assinale o que é correto nas afirmativas abaixo:

As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica positiva.

O elemento Polônio não é radioativo.

Partículas alfa (α) não sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de ouro.

O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes menor que a sua eletrosfera.

As partículas alfa são compostas por dois prótons e dois nêutrons e possuem carga elétrica negativa.

(UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados pelo elemento químico da figura é, respectivamente:

56, 82 e 56

56, 82 e 54

56, 82 e 58

82, 138 e 56

82, 194 e 56

(UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:

22 e 26

26 e 48

26 e 22

48 e 22

22 e 48

(UFMG-Adaptada) Na experiência de Rutherford, partículas alfa foram lançadas contra uma lâmina de ouro. Observou-se que a maioria atravessava sem desvio, mas algumas desviavam acentuadamente, levando à proposta do núcleo positivo e compacto. Assinale a alternativa que apresenta o resultado previsto pelo modelo de Thomson, onde as partículas passariam com pequenos desvios devido à distribuição uniforme de carga positiva no átomo.

A maioria das partículas atravessaria a lâmina.

maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.

A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

As partículas alfa seriam completamente absorvidas pela lâmina de ouro, sem que nenhuma fosse refletida ou atravessasse o material.

(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:

contêm as partículas de carga elétrica negativa.

contêm as partículas de carga elétrica positiva.

contém nêutrons.

concentra praticamente toda a massa do átomo.

contém prótons e nêutrons.

(PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

níveis e subníveis de energia.

cargas positivas e negativas.

núcleo e eletrosfera.

grandes espaços vazios.

(UEFS) Segundo o modelo de Thomson, o átomo:

poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.

não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.

é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.

é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol.

é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.

Dadas as seguintes observações: I- Natureza elétrica da matéria II- Indivisibilidade do átomo III- Presença de partículas pequenas e com carga no átomo E considerando que o modelo de Thomson tratou de novos conhecimentos sobre o átomo, que até então não haviam sido propostos por falta de embasamento científico, quais dos itens a seguir estão de acordo com esse modelo atômico?

III

I e II

I e III

(ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

Dalton

Rutherford

Bohr

Thomson

Proust

(Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

o átomo ser indivisível.

a existência de partículas subatômicas.

os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

Das afirmações ilustradas na figura, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

I e II

III e IV

II, III e IV

I, II e III

Considerando o sistema a seguir, responda, respectivamente: Qual é o número de átomos presentes? b) Qual é o número de elementos? c) Qual é o número de tipo de substâncias? d) Qual é o número de moléculas?

8, 2, 4 e 3.

4, 8, 4, e 3.

8, 2, 3 e 4.

8, 8, 8 e 8.

3, 8, 4 e 4.

(FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contêm somente substâncias simples:

H2O, HCl, CaO.

H2O, Au, K.

H2O, Cl2, K.

Au, Fe, O2

H2, Cl2, NaK.

(Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, CaO e S8, podemos afirmar que:

todas são substâncias simples.

somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.

todas são substâncias compostas.

somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.

as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

Em relação ao modelo atômico de Dalton, assinale a alternativa INCORRETA.

Para Dalton, as substâncias simples eram formadas de um único átomo de determinado elemento e as substâncias compostas eram formadas por dois ou mais átomos de elementos diferentes.

Segundo Dalton, os átomos não podiam ser criados nem destruídos e, portanto, as reações químicas eram, em última análise, rearranjos de átomos.

Os átomos poderiam se combinar em diversas proporções diferentes, formando substâncias compostas diferentes.

Dalton observou os átomos em um experimento químico.

A teoria atômica de Dalton permitiu um avanço muito grande no desenvolvimento da Química.

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par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira

(UFG-2011 — Adaptada) Leia o poema apresentado a seguir (ver figura). Sobre o poema, assinale as alternativas que correspondem o modelo atômico aos seus criadores. (Assinalar mais de uma alternativa)

Escolha uma ou mais respostas

(UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados pelo elemento químico da figura é, respectivamente:

(UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:

(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:

(PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

(UEFS) Segundo o modelo de Thomson, o átomo:

(ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

(Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

Das afirmações ilustradas na figura, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

Considerando o sistema a seguir, responda, respectivamente: Qual é o número de átomos presentes? b) Qual é o número de elementos? c) Qual é o número de tipo de substâncias? d) Qual é o número de moléculas?

(FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contêm somente substâncias simples:

(Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, CaO e S8, podemos afirmar que:

Em relação ao modelo atômico de Dalton, assinale a alternativa INCORRETA.