Froggy Jumps: Desafío Cuántico


Froggy Jumps Desafío CuánticoVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre números cuánticos y configuraciones electrónicas. par Quenet Sicán 1 ¿Qué representa el número cuántico principal (n)? a La forma del orbital. b La orientación del orbital. c El nivel de energía de un electrón. 2 ¿Cuál es el rango posible del número cuántico azimutal o de subnivel (l)? a De 0 a n. b De 0 a n-1. c De 1 a n. 3 ¿Qué número cuántico determina la orientación del orbital? a El número cuántico de espín (s). b El número cuántico principal (n). c El número cuántico magnético (m). 4 ¿Cuál es el valor del número cuántico de espín (s) para un electrón? a 0 b 1 c ±1/2. 5 ¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo? a La distribución de electrones en los orbitales. b La masa del átomo. c El número total de protones. 6 ¿Qué regla se utiliza para llenar orbitales en orden de energía? a La regla de Hund. b El principio de exclusión de Pauli. c La regla de Aufbau. 7 ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? a Los electrones se distribuyen uniformemente. b Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. c Los electrones ocupan el mismo nivel de energía. 8 ¿Qué número cuántico se asocia con la forma del subnivel u orbital? a El número cuántico magnético (m). b El número cuántico principal (n). c El número cuántico azimutal (l). 9 ¿Cómo se representa la configuración electrónica del oxígeno (O)? a 1s² 2s² 2p⁵. b 1s² 2s² 2p³. c 1s² 2s² 2p⁴. 10 ¿Qué orbital se llena después del 3p? a 4s. b 4p. c 3d. 11 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Mn? a 3, 0, 0, +1/2 b 3, 2, 2, +1/2 c 3, 2, -2, -1/2 12 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ge? a 4, 1, 0, +1/2 b 4, 0, 0, +1/2 c 4, 0, 1, +1/2 13 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Br? a 4, 1, 0, -1/2 b 4, 0, 0, -1/2 c 4, 1, 1, +1/2 14 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sm? a 6, 0, 0, +1/2 b 5, 2, 2, +1/2 c 4, 3, 2, +1/2 15 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de At? a 6, 1, 0, +1/2 b 6,1,0,-1/2 c 6, 0, 0, -1/2 16 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Be? a 2,0,0, -1/2 b 2,1,0, +1/2 c 2,0,0,+1/2 17 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Rb? a 5, 0, 0, +1/2 b 5, 0, 0, -1/2 c 5, 0, 1, -1/2 18 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ni? a 4, 0, 0, -1/2 b 3, 2, 0, -1/2 c 4, 3, 0, +1/2 19 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sc? a 3, 2, -2, - 1/2 b 3, 2, 2, +1/2 c 3, 2, -2, +1/2 20 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Hg? a 5, 2, 2, +1/2 b 5, 2, 2, -1/2 c 5, 2, -2, -1/2

1

¿Qué representa el número cuántico principal (n)?

a

La forma del orbital.

b

La orientación del orbital.

c

El nivel de energía de un electrón.

2

¿Cuál es el rango posible del número cuántico azimutal o de subnivel (l)?

a

De 0 a n.

b

De 0 a n-1.

c

De 1 a n.

3

¿Qué número cuántico determina la orientación del orbital?

a

El número cuántico de espín (s).

b

El número cuántico principal (n).

c

El número cuántico magnético (m).

4

¿Cuál es el valor del número cuántico de espín (s) para un electrón?

a

0

b

1

c

±1/2.

5

¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?

a

La distribución de electrones en los orbitales.

b

La masa del átomo.

c

El número total de protones.

6

¿Qué regla se utiliza para llenar orbitales en orden de energía?

a

La regla de Hund.

b

El principio de exclusión de Pauli.

c

La regla de Aufbau.

7

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

a

Los electrones se distribuyen uniformemente.

b

Dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

c

Los electrones ocupan el mismo nivel de energía.

8

¿Qué número cuántico se asocia con la forma del subnivel u orbital?

a

El número cuántico magnético (m).

b

El número cuántico principal (n).

c

El número cuántico azimutal (l).

9

¿Cómo se representa la configuración electrónica del oxígeno (O)?

a

1s² 2s² 2p⁵.

b

1s² 2s² 2p³.

c

1s² 2s² 2p⁴.

10

¿Qué orbital se llena después del 3p?

a

4s.

b

4p.

c

3d.

11

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Mn?

a

3, 0, 0, +1/2

b

3, 2, 2, +1/2

c

3, 2, -2, -1/2

12

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ge?

a

4, 1, 0, +1/2

b

4, 0, 0, +1/2

c

4, 0, 1, +1/2

13

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Br?

a

4, 1, 0, -1/2

b

4, 0, 0, -1/2

c

4, 1, 1, +1/2

14

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sm?

a

6, 0, 0, +1/2

b

5, 2, 2, +1/2

c

4, 3, 2, +1/2

15

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de At?

a

6, 1, 0, +1/2

b

6,1,0,-1/2

c

6, 0, 0, -1/2

16

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Be?

a

2,0,0, -1/2

b

2,1,0, +1/2

c

2,0,0,+1/2

17

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Rb?

a

5, 0, 0, +1/2

b

5, 0, 0, -1/2

c

5, 0, 1, -1/2

18

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ni?

a

4, 0, 0, -1/2

b

3, 2, 0, -1/2

c

4, 3, 0, +1/2

19

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sc?

a

3, 2, -2, - 1/2

b

3, 2, 2, +1/2

c

3, 2, -2, +1/2

20

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Hg?

a

5, 2, 2, +1/2

b

5, 2, 2, -1/2

c

5, 2, -2, -1/2

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¿Cuál es el rango posible del número cuántico azimutal o de subnivel (l)?

¿Qué número cuántico determina la orientación del orbital?

¿Cuál es el valor del número cuántico de espín (s) para un electrón?

¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?

¿Qué regla se utiliza para llenar orbitales en orden de energía?

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué número cuántico se asocia con la forma del subnivel u orbital?

¿Cómo se representa la configuración electrónica del oxígeno (O)?

¿Qué orbital se llena después del 3p?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Mn?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ge?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Br?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sm?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de At?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Be?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Rb?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Ni?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Sc?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuanticos representa el electron diferencial de Hg?