SEC52 Teoria de Colisiones

Froggy Jumps

Pon a prueba tus conocimientos sobre la Teoría de Colisiones con este divertido juego de preguntas y respuestas.

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À propos de Froggy Jumps

antonio caso 3d citlali y ximena

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josue cruz

Mexico

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SEC52 Teoria de Colisiones

Top 10 résultats

1

josue cruz

15 Décembre 2024

00:25

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4

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Froggy Jumps SEC52 Teoria de ColisionesVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre la Teoría de Colisiones con este divertido juego de preguntas y respuestas. par josue cruz 1 ¿Qué es la teoría de colisiones? a Una teoría sobre la evolución de las especies. b Una teoría sobre el movimiento de los planetas. c Una teoría que explica cómo ocurren las reacciones químicas. 2 ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción según la teoría de colisiones? a Concentración, temperatura y energía de activación. b Color, presión y masa. c Volumen, pH y viscosidad. 3 ¿Qué es la energía de activación en una reacción química? a La energía mínima necesaria para que ocurra la reacción. b La energía total liberada por la reacción. c La energía máxima alcanzada durante la reacción. 4 ¿Qué tipo de colisión es la más eficaz para que ocurra una reacción química? a Colisión con energía cinética suficiente y orientación adecuada. b Colisión sin energía cinética. c Colisión a baja velocidad. 5 ¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones químicas según la teoría de colisiones? a Detienen la reacción por completo. b Aceleran la reacción al disminuir la energía de activación. c No tienen ningún efecto en la reacción. 6 ¿Qué establece la teoría de colisiones? a Las moléculas nunca chocan. b Las moléculas deben chocar para reaccionar. c Las reacciones ocurren sin colisiones. 7 ¿Cuál es un factor que afecta la velocidad de reacción? a La concentración de reactivos. b La forma física de los productos. c La temperatura del entorno. 8 ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción? a Disminuye la energía cinética. b Aumenta la energía cinética de las moléculas. c No tiene efecto. 9 ¿Qué ocurre con la velocidad de reacción al aumentar la concentración? a No cambia. b La velocidad de reacción aumenta. c La velocidad de reacción disminuye. 10 ¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones? a Se consumen en la reacción. b Desaceleran la reacción. c Aceleran la reacción sin consumirse. 11 ¿Qué tipo de colisiones son efectivas para una reacción? a Colisiones aleatorias. b Colisiones suaves. c Colisiones adecuadas y con suficiente energía. 12 ¿Qué efecto tiene un aumento de presión en gases? a Aumenta la velocidad de reacción. b No tiene efecto. c Disminuye la velocidad de reacción. 13 ¿Qué es la energía de activación? a La energía mínima necesaria para iniciar una reacción. b La energía total de los productos. c La energía perdida en la reacción. 14 ¿Cómo afecta el tamaño de las partículas a la velocidad de reacción? a Partículas más grandes aumentan la velocidad. b No afecta. c Partículas más pequeñas aumentan la velocidad. 15 ¿Qué describe la frecuencia de colisiones? a Cuántas veces chocan las moléculas en un tiempo dado. b La fuerza de los choques. c La temperatura de las moléculas. 16 ¿Qué es la teoría de colisiones en química? a Es un modelo que explica cómo y por qué ocurren las reacciones químicas. b Es una teoría sobre la gravedad. c Es un modelo de mecánica clásica. 17 ¿Cuál de los siguientes factores afecta la velocidad de reacción? a El color del reactivo. b La concentración de reactivos. c La temperatura del aire. 18 ¿Qué son los alcanos? a Hidrocarburos saturados con enlaces simples. b Hidrocarburos insaturados. c Compuestos inorgánicos. 19 ¿Cuál es la fórmula general de los alquenos? a C_nH_(2n) b C_nH_(2n+2) c C_nH_n 20 ¿Qué caracteriza a los alquinos? a No contienen carbono. b Son siempre líquidos. c Tienen al menos un triple enlace entre carbonos. 21 ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción? a No tiene efecto. b Disminuye la presión. c Aumenta la energía cinética de las moléculas. 22 ¿Qué tipo de enlace tienen los alcanos? a Enlaces simples. b Enlaces dobles. c Enlaces triples. 23 ¿Cuál es un ejemplo de alqueno? a Propano. b Metano. c Eteno. 24 ¿Qué se entiende por velocidad de reacción? a El tiempo total de la reacción. b La rapidez con la que se consumen los reactivos. c La cantidad de productos formados. 25 ¿Qué efecto tiene la superficie de contacto en la velocidad de reacción? a La disminuye. b No tiene efecto. c A mayor superficie, mayor velocidad de reacción.

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Pon a prueba tus conocimientos sobre la Teoría de Colisiones con este divertido juego de preguntas y respuestas.

par josue cruz

¿Qué es la teoría de colisiones?

Una teoría sobre la evolución de las especies.

Una teoría sobre el movimiento de los planetas.

Una teoría que explica cómo ocurren las reacciones químicas.

¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción según la teoría de colisiones?

Concentración, temperatura y energía de activación.

Color, presión y masa.

Volumen, pH y viscosidad.

¿Qué es la energía de activación en una reacción química?

La energía mínima necesaria para que ocurra la reacción.

La energía total liberada por la reacción.

La energía máxima alcanzada durante la reacción.

¿Qué tipo de colisión es la más eficaz para que ocurra una reacción química?

Colisión con energía cinética suficiente y orientación adecuada.

Colisión sin energía cinética.

Colisión a baja velocidad.

¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones químicas según la teoría de colisiones?

Detienen la reacción por completo.

Aceleran la reacción al disminuir la energía de activación.

No tienen ningún efecto en la reacción.

¿Qué establece la teoría de colisiones?

Las moléculas nunca chocan.

Las moléculas deben chocar para reaccionar.

Las reacciones ocurren sin colisiones.

¿Cuál es un factor que afecta la velocidad de reacción?

La concentración de reactivos.

La forma física de los productos.

La temperatura del entorno.

¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción?

Disminuye la energía cinética.

Aumenta la energía cinética de las moléculas.

No tiene efecto.

¿Qué ocurre con la velocidad de reacción al aumentar la concentración?

No cambia.

La velocidad de reacción aumenta.

La velocidad de reacción disminuye.

¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones?

Se consumen en la reacción.

Desaceleran la reacción.

Aceleran la reacción sin consumirse.

¿Qué tipo de colisiones son efectivas para una reacción?

Colisiones aleatorias.

Colisiones suaves.

Colisiones adecuadas y con suficiente energía.

¿Qué efecto tiene un aumento de presión en gases?

Aumenta la velocidad de reacción.

No tiene efecto.

Disminuye la velocidad de reacción.

¿Qué es la energía de activación?

La energía mínima necesaria para iniciar una reacción.

La energía total de los productos.

La energía perdida en la reacción.

¿Cómo afecta el tamaño de las partículas a la velocidad de reacción?

Partículas más grandes aumentan la velocidad.

No afecta.

Partículas más pequeñas aumentan la velocidad.

¿Qué describe la frecuencia de colisiones?

Cuántas veces chocan las moléculas en un tiempo dado.

La fuerza de los choques.

La temperatura de las moléculas.

¿Qué es la teoría de colisiones en química?

Es un modelo que explica cómo y por qué ocurren las reacciones químicas.

Es una teoría sobre la gravedad.

Es un modelo de mecánica clásica.

¿Cuál de los siguientes factores afecta la velocidad de reacción?

El color del reactivo.

La concentración de reactivos.

La temperatura del aire.

¿Qué son los alcanos?

Hidrocarburos saturados con enlaces simples.

Hidrocarburos insaturados.

Compuestos inorgánicos.

¿Cuál es la fórmula general de los alquenos?

C_nH_(2n)

C_nH_(2n+2)

C_nH_n

¿Qué caracteriza a los alquinos?

No contienen carbono.

Son siempre líquidos.

Tienen al menos un triple enlace entre carbonos.

¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción?

No tiene efecto.

Disminuye la presión.

Aumenta la energía cinética de las moléculas.

¿Qué tipo de enlace tienen los alcanos?

Enlaces simples.

Enlaces dobles.

Enlaces triples.

¿Cuál es un ejemplo de alqueno?

Propano.

Metano.

Eteno.

¿Qué se entiende por velocidad de reacción?

El tiempo total de la reacción.

La rapidez con la que se consumen los reactivos.

La cantidad de productos formados.

¿Qué efecto tiene la superficie de contacto en la velocidad de reacción?

La disminuye.

No tiene efecto.

A mayor superficie, mayor velocidad de reacción.

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