Química 7

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Paula Santos

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Paula Santos

16 Janvier 2025

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Química 7Version en ligne responde par Paula Santos 1 Un proceso químico será siempre espontáneo si: a Es endotérmico y presenta una variación de entropía negativa. b Es endotérmico y presenta una variación de entropía positiva. c Es exotérmico y presenta una variación de entropía positiva. d Es exotérmico y presenta una variación de entropía negativa. 2 Indica cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera: a Una reacción exotérmica es siempre espontánea. b . Si ΔH y ΔS son ambas positivas, entonces ΔG disminuirá cuando la temperatura aumente. c Una reacción para la cual ΔS es positiva es siempre espontánea. d Si ΔH y ΔS son ambas negativas, entonces ΔG disminuirá cuando la temperatura aumente. 3 ¿Cuál de los siguientes procesos transcurre con un aumento de entropía? a b c d Ninguno de los anteriores. 4 Cuando un sistema alcanza el equilibrio químico… a La concentración de reactivos y productos permanece constante. b La reacción directa tiene lugar a mayor velocidad que la inversa. c La reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa. d La reacción se detiene. 5 La constante de equilibrio depende de … a Las concentraciones iniciales de los reactivos y los productos. b Las concentraciones finales de los reactivos y los productos. c Las concentraciones de los productos y los reactivos elevados a los coeficientes estequiométricos de ajuste de la reacción. d Las concentraciones de los productos y los reactivos, independientemente de su ajuste. 6 Si en un proceso en equilibrio en el que todas las especies implicadas se encuentran en estado gaseoso se cumple que Kc = Kp, se puede decir que … a El número de moles aumenta en el sentido de la reacción directa. b El número de moles disminuye en el sentido de la reacción directa. c Al ajustar la reacción el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos. d El número de moles gaseosos en los productos es cero. 7 Si el valor de Kc es muy grande... a El equilibrio estará desplazado hacia la derecha predominando los reactivos. b El equilibrio estará desplazado hacia la izquierda predominando los productos. c El equilibrio estará desplazado hacia la derecha predominando los productos. d Las concentraciones de reactivos y productos serán iguales. 8 Cuando el cociente de reacción es menor que la constante de equilibrio, … a La reacción evolucionará hacia la formación de productos. b La reacción evolucionará hacia la descomposición de productos en reactivos. c El sistema se encontrará en equilibrio. d Ninguna de las anteriores. 9 Si en un proceso endotérmico en equilibrio se quiere aumentar el valor de la constante de equilibrio, se deberá: a Aumentar la temperatura. b Disminuir la temperatura. c Aumentar la concentración de los productos. d Disminuir la concentración de los reactivos. 10 El proceso de formación del amoníaco, NH3 (g), a partir de sus elementos: nitrógeno, N2 (g), e hidrógeno, H2 (g), es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso se deberá: a Aumentar la temperatura. b Aumentar la presión. c Añadir un catalizador adecuado. d Disminuir la concentración de hidrógeno.

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par Paula Santos

Un proceso químico será siempre espontáneo si:

Es endotérmico y presenta una variación de entropía negativa.

Es endotérmico y presenta una variación de entropía positiva.

Es exotérmico y presenta una variación de entropía positiva.

Es exotérmico y presenta una variación de entropía negativa.

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera:

Una reacción exotérmica es siempre espontánea.

. Si ΔH y ΔS son ambas positivas, entonces ΔG disminuirá cuando la temperatura aumente.

Una reacción para la cual ΔS es positiva es siempre espontánea.

Si ΔH y ΔS son ambas negativas, entonces ΔG disminuirá cuando la temperatura aumente.

¿Cuál de los siguientes procesos transcurre con un aumento de entropía?

Ninguno de los anteriores.

Cuando un sistema alcanza el equilibrio químico…

La concentración de reactivos y productos permanece constante.

La reacción directa tiene lugar a mayor velocidad que la inversa.

La reacción inversa ocurre a mayor velocidad que la directa.

La reacción se detiene.

La constante de equilibrio depende de …

Las concentraciones iniciales de los reactivos y los productos.

Las concentraciones finales de los reactivos y los productos.

Las concentraciones de los productos y los reactivos elevados a los coeficientes estequiométricos de ajuste de la reacción.

Las concentraciones de los productos y los reactivos, independientemente de su ajuste.

Si en un proceso en equilibrio en el que todas las especies implicadas se encuentran en estado gaseoso se cumple que Kc = Kp, se puede decir que …

El número de moles aumenta en el sentido de la reacción directa.

El número de moles disminuye en el sentido de la reacción directa.

Al ajustar la reacción el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.

El número de moles gaseosos en los productos es cero.

Si el valor de Kc es muy grande...

El equilibrio estará desplazado hacia la derecha predominando los reactivos.

El equilibrio estará desplazado hacia la izquierda predominando los productos.

El equilibrio estará desplazado hacia la derecha predominando los productos.

Las concentraciones de reactivos y productos serán iguales.

Cuando el cociente de reacción es menor que la constante de equilibrio, …

La reacción evolucionará hacia la formación de productos.

La reacción evolucionará hacia la descomposición de productos en reactivos.

El sistema se encontrará en equilibrio.

Ninguna de las anteriores.

Si en un proceso endotérmico en equilibrio se quiere aumentar el valor de la constante de equilibrio, se deberá:

Aumentar la temperatura.

Disminuir la temperatura.

Aumentar la concentración de los productos.

Disminuir la concentración de los reactivos.

El proceso de formación del amoníaco, NH3 (g), a partir de sus elementos: nitrógeno, N2 (g), e hidrógeno, H2 (g), es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso se deberá:

Aumentar la temperatura.

Aumentar la presión.

Añadir un catalizador adecuado.

Disminuir la concentración de hidrógeno.

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Si el valor de Kc es muy grande...

Cuando el cociente de reacción es menor que la constante de equilibrio, …

Si en un proceso endotérmico en equilibrio se quiere aumentar el valor de la constante de equilibrio, se deberá:

El proceso de formación del amoníaco, NH3 (g), a partir de sus elementos: nitrógeno, N2 (g), e hidrógeno, H2 (g), es un proceso exotérmico. Para aumentar el rendimiento del proceso se deberá: