Memory Memorama de saberesVersion en ligne Reacciones redox par Carmen Lorenzo Desproporción Semireccion de reducción También conocidas como reacciones de dismutación,presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo.Un caso típico de estos es la descomposición de agua oxígenada (H202) Semirección de reducción Semireccion de oxidación Es el átomo que capta los electrones, en este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial,y se experimenta una reducción.De esta forma,aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones. Combustión Un agente oxidante Oxidación del hierro al perder eléctrones Son reacciónes más lentas que las combustiónes. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos,por acción del oxígeno sobre ellos. Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación. (u2+2e-—Cu) Oxidación de metales Las combustiónes son reacciónes químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación.De está forma aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones. Las reacciones de reducción son fundamentales para equilibrar ecuaciones químicas redox y para comprender la transferencia de electrones que ocurre en dichas reacciones. Un agente reductor
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