Memory Memorama de saberesVersion en ligne Reacciones redox par Carmen Lorenzo También conocidas como reacciones de dismutación,presentan un único reactivo que se reduce y se oxida al mismo tiempo.Un caso típico de estos es la descomposición de agua oxígenada (H202) Las reacciones de reducción son fundamentales para equilibrar ecuaciones químicas redox y para comprender la transferencia de electrones que ocurre en dichas reacciones. Semireccion de reducción Son reacciónes más lentas que las combustiónes. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos,por acción del oxígeno sobre ellos. Semireccion de oxidación Oxidación del hierro al perder eléctrones Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación.De está forma aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones. Un agente reductor Reducción del cobre al captar dos electrones. Disminuye su estado de oxidación. (u2+2e-—Cu) Desproporción Semirección de reducción Las combustiónes son reacciónes químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Oxidación de metales Es el átomo que capta los electrones, en este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial,y se experimenta una reducción.De esta forma,aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones. Combustión Un agente oxidante
Créer jeu