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Principio de Le Chatelier

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Conocer todos aquellos factores que influyen en el equilibrio.

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Administrador Quimica
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Argentina

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    Administrador Quimica
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Conocer todos aquellos factores que influyen en el equilibrio.

par Administrador Quimica
1

disminuirá izquierda absorbe disminución disminuye derecha aumento disminución siempre aumento endotérmica aumenta

Una variación de la temperatura modificará el valor de la constante de equilibrio de un sistema .
Si la reacción es exotérmica , un aumento de la temperatura producirá un desplazamiento del equilibrio hacia la , es decir , en el sentido en el que el sistema calor del exterior para contrarrestar el factor externo . Por lo tanto la constante de equilibrio su valor .
Si , por el contrario , la reacción directa es y se aumenta la temperatura del sistema , se producirá un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha dando lugar a un de la constante de equilibrio .
Una disminución de la temperatura producirá efectos contrarios a los descritos .
La variación de la concentración de cualquiera de las sustancias que intervienen en un equilibrio , sin variar la temperatura , no modifica el valor de la constante , pero hace variar las concentraciones de las otras sustancias presentes en el equilibrio . Si se la concentración de alguno de los productos , el sistema evolucionará hacia la izquierda , para restablecer el valor de Kc . Por el contrario , si se aumenta alguna de las concentraciones del denominador de la expresión de la constante , el sistema evolucionará en el sentido en que se restablezca el valor de la constante de equilibrio , es decir hacia la .
Si en nuestro sistema hay sustancias gaseosas , y la presión total es modificada , la constante de equilibrio no modifica su valor .
Si hay un aumento de presión , producido por una de volúmen , favorece un desplazamiento del equilibrio en el sentido que el número de moles gaseosos presentes en el equilibrio y , por tanto , tiende a restablecerse la presión inicial .
Por el contrario , una de presión produce un desplazamiento de la reacción en el sentido de aumentar el número de moles gaseosos presentes en el equilibrio , de forma que favorece un de la presión .
Si no hay variación de volumen en una reacción , no influye la variación de presión .

 
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