QUÍMICA EXPERIMENTAL I 1BACH

Test

(28)

Bloque B Disoluciones
- Sustancias puras y disoluciones. Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración.
C Reacciones químicas
-Clasificación de las reacciones químicas. Realización de diferentes tipos de reacciones químicas identificando los productos de reacción.
-Reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Indicadores.
E. Química Orgánica
-Reacciones orgánicas. Clasificación. Síntesis de compuestos orgánicos sencillos.
G. Cinemática
-Movimientos periódicos. Análisis y control variables : período, longitud, masa, constante elástica y amplitud
-Ley de Hooke y determinación experimental de la constante elástica.

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À propos de Test

1º bachillerato

Química

técnicas instrumentales

Âge recommandé: 16 ans

44 fois fait

Créé par

Francisco Miguel Torrico Perdomo

Spain

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CINEMÁTICA 1BACH

Top 10 résultats

1

Lola Martínez Gomez

24 Octobre 2023

09:50

temps

65

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QUÍMICA EXPERIMENTAL I 1BACH Version en ligne Bloque B Disoluciones - Sustancias puras y disoluciones. Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración. C Reacciones químicas -Clasificación de las reacciones químicas. Realización de diferentes tipos de reacciones químicas identificando los productos de reacción. -Reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Indicadores. E. Química Orgánica -Reacciones orgánicas. Clasificación. Síntesis de compuestos orgánicos sencillos. G. Cinemática -Movimientos periódicos. Análisis y control variables : período, longitud, masa, constante elástica y amplitud -Ley de Hooke y determinación experimental de la constante elástica. par Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 Una disolución está formada por ...... a Soluto b Disolvente c Soluto y disolvente. d Soluto, disolvente y disolución. 2 El soluto dentro de una disolución es el componente ..... a Minoritario. b Mayoritario. c Apolar. d Polar. 3 El disolvente dentro de la disolución es el componente ...... a Minoritario. b Mayoritario. c Polar. d Apolar. 4 Indica como puedo aumentar la concentración de una disolución en mayor medida. a Aumentando la cantidad de disolvente. b Disminuyendo la cantidad de soluto. c Disminuyendo el disolvente. d Aumentando la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. 5 Indica como puedo disminuir la concentración de una disolución en mayor medida. a Aumentando la cantidad de disolvente. b Aumentando la cantidad de soluto. c Disminuyendo el disolvente. d Aumentando la cantidad de soluto y disminuyendo la del disolvente. 6 ¿Cómo preparar una disolución salina del 2%? a 2 g de NaCl y 100 g de H2O. b 2 g de NaCl y 98 g de H2O. c 98 g de NaCl y 2 g de H2O d 2 g de H2O y 100 g de NaCl. 7 ¿Cómo preparar una disolución salina del 2%? a 2 g de NaCl y 100 g de H2O. b 2 g de NaCl y 98 g de H2O. c 98 g de NaCl y 2 g de H2O d 2 g de H2O y 100 g de NaCl. 8 ¿Cómo preparar una disolución alcohólica? a 6 ml de alcohol y 94 ml de H2O. b 96 ml de alcohol y 4 ml de H2O. c 96 ml de H2O y 4ml de alcohol. d 100 ml de H2O y 96 ml de alcohol. 9 100 ml de una disolución de etanol del 96%. ¿Qué cantidad de agua le añado para que sea una disolución del 16%? a 300 ml de H2O. b 450 ml de H2O. c 504 ml de H2O. d 405 ml de alcohol. 10 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 10 L de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 103 kg c 1.03 kg d 10.3 kg 11 Sabiendo que un garbanzo se ha hinchado al echarlo sobre una disolución salina. ¿Es más concentrado el garbanzo o la disolución salina? a Garbanzo. b La disolución salina. c Iguales. d Ninguna de las anteriores. 12 ¿Cómo se llama el fenómeno por el cuál el garbanzo se hincha de agua al disolverlo en una disolución salina? a Salinidad. b Mitosis. c Ósmosis. d Meiosis. 13 ¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es mayor en tu provincia? a Primavera. b Verano. c Otoño. d Invierno. 14 ¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es menor en tu provincia? a Primavera. b Verano. c Otoño. d Invierno. 15 La composición de un mejillón es un 90% de carbonato de calcio. Su fórmula química es ...... a MgCO3 b Ca2CO3 c CaCO3 d Ca2CO4 16 El vinagre es una disolución de ácido etanoico con agua. La fórmula del ácido etanoico es ... a CH3COHO b CH2COOH c CH3CHOO d CH3COOH 17 Al hacer reaccionar vinagre con carbonato de calcio se produce un gas. ¿Sabes de qué gas se trata? a Monóxido de carbono. b Dióxido de carbono. c Vapor de agua. d Oxígeno molecular. 18 ¿Qué volumen ocupan 2 mol de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)? a 44.8 L b 44 L c 88.8 L d 26.4 L 19 ¿Qué cantidad de moles ocupan 112 m3 de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)? a 2500 moles b 3000 moles c 1000 moles d 5000 moles 20 ¿Cuál es el fundamento de los extintores de incendios de dióxido de carbono? a Desplaza el oxígeno. b Baja la temperatura. c Desplaza el oxígeno y baja la temperatura. d Ninguna de las anteriores. 21 ¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido salicílico? a Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico. b Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico. c Fenol y grupo cetona. d Ninguna de las anteriores. 22 ¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido acetilsalicílico? a Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico. b Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico. c Fenol y grupo carboxílico. d Anillo bencénico, grupo carboxílico y grupo éster. 23 ¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?. a H2SO3 b H2SO c H3SO4 d H2SO4 24 ¿Por qué en la síntesis de la aspirina se utilizan una o dos gotas de ácido sulfúrico? a Porque es está muy concentrado y en poca cantidad hay mucho ácido sulfúrico. b Para aumentar la temperatura de la reacción, c Ninguna de las otras tres es correcta. d Porque se utiliza como catalizador. 25 Una de las etapas de síntesis de la aspirina, produce un ligero olor a vinagre. Identifica la sustancia con el olor. a Ácido sulfúrico. b Ácido acetilsalicílico. c Ácido etanoico. d Ninguna de las anteriores. 26 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias presenta un punto de fusión y ebullición mayor? a El punto de fusión para el ácido sulfúrico y el punto de ebullición para el ácido etanoico. b Ácido sulfúrico ambos. c Ácido etanoico ambos. d El punto de fusión para el ácido etanoico y el punto de ebullición para el ácido sulfúrico. 27 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias es más soluble en agua? a Insolubles ambas. b Ácido etanoico. c Ácido sulfúrico. d Misma solubilidad. 28 Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido sulfúrico? a Concentrada. b Diluida. c Igual. d Ninguna de las anteriores. 29 Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido clorhídrico? a Concentrada. b Diluida. c Igual. d Ninguna de las anteriores. 30 ¿Cuál es la fórmula química del ácido clorhídrico? a HCl(ac) b HCl(g) c H2Cl(ac) d HCl2(g) 31 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 200 L de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 206 kg c 20.6 kg d 103 kg 32 La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué volumen tienen 30.9 kg de agua de mar? a Ninguna de las anteriores. b 20 L c 40 L d 30 L 33 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 1M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 34 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 1M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 35 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 2 M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 36 El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 2 M? a 98 g b 196 g c 49 g d 100 g 37 ¿En qué dos sustancias se descompone el ácido carbónico? a Agua y monóxido de carbono b Agua y dióxido de nitrógeno c Agua y dióxido de carbono d Agua y monóxido de nitrógeno 38 Indica el estado de agregación del dióxido de carbono en condiciones normales. a Gas b Líquido c Sólido d Plasma 39 Indica el estado de agregación del agua en condiciones normales. a Gas b Líquido c Sólido d Plasma 40 ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero? a Ninguna de las otras tres. b Atrapa la radiación ultravioleta emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces. c Atrapa la radiación térmica emitida por la superficie terrestre a través de la vibración de sus enlaces. d Atrapa la radiación gamma emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces. 41 ¿Cuál es el peso molar de la aspirina? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol a 200 g/mol b 160 g/mol c 180 g/mol d 190 g/mol 42 ¿Cuánto moles son 360 g? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol a 2 moles b 3 moles c 4 moles d 1.5 moles 43 ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de aspirina? a 1 vez el número de Avogadro b 2 veces el número de Avogadro c 3 veces el número de Avogadro d 1.5 veces el número de Avogadro 44 ¿Cuántas moléculas hay en 360 g de aspirina? C:12 O:16 H:1 a 1 vez el número de Avogadro b 2 veces el número de Avogadro c 3 veces el número de Avogadro d 1.5 veces el número de Avogadro Explicación 1 Disoluciones. 2 Disoluciones. 3 Disoluciones. 4 Disoluciones. 5 Disoluciones. 6 Disoluciones. 7 Disoluciones. 8 Disoluciones. 9 Disoluciones. 10 Disoluciones. 11 Disoluciones. 12 Disoluciones. 13 Solubilidad. 14 Solubilidad. 15 Reacción química. 16 Reacción química. 17 Reacción química. 18 Reacción química. 19 Reacción química. 20 Utilidades CO2. 21 Aspirina. 22 Aspirina. 23 Sustancia química. 24 Sustancia química. 25 Síntesis aspirina. 26 Síntesis aspirina. 27 Síntesis aspirina. 28 Síntesis aspirina. 29 Síntesis aspirina. 30 Síntesis aspirina. 31 Disoluciones. 32 Disoluciones. 33 Sustancia química. 34 Sustancia química. 35 Sustancia química. 36 Sustancia química. 37 Sustancia química. 38 Sustancia química. 39 Sustancia química. 40 Sustancia química. 41 Aspirina. 42 Aspirina. 43 Aspirina. 44 Aspirina.

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Bloque B Disoluciones - Sustancias puras y disoluciones. Utilización de técnicas de laboratorio para preparar disoluciones de distinta concentración. C Reacciones químicas -Clasificación de las reacciones químicas. Realización de diferentes tipos de reacciones químicas identificando los productos de reacción. -Reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Indicadores. E. Química Orgánica -Reacciones orgánicas. Clasificación. Síntesis de compuestos orgánicos sencillos. G. Cinemática -Movimientos periódicos. Análisis y control variables : período, longitud, masa, constante elástica y amplitud -Ley de Hooke y determinación experimental de la constante elástica.

par Francisco Miguel Torrico Perdomo

Una disolución está formada por ......

Soluto

Disolvente

Soluto y disolvente.

Soluto, disolvente y disolución.

El soluto dentro de una disolución es el componente .....

Minoritario.

Mayoritario.

Apolar.

Polar.

El disolvente dentro de la disolución es el componente ......

Minoritario.

Mayoritario.

Polar.

Apolar.

Indica como puedo aumentar la concentración de una disolución en mayor medida.

Aumentando la cantidad de disolvente.

Disminuyendo la cantidad de soluto.

Disminuyendo el disolvente.

Aumentando la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.

Indica como puedo disminuir la concentración de una disolución en mayor medida.

Aumentando la cantidad de disolvente.

Aumentando la cantidad de soluto.

Disminuyendo el disolvente.

Aumentando la cantidad de soluto y disminuyendo la del disolvente.

¿Cómo preparar una disolución salina del 2%?

2 g de NaCl y 100 g de H2O.

2 g de NaCl y 98 g de H2O.

98 g de NaCl y 2 g de H2O

2 g de H2O y 100 g de NaCl.

¿Cómo preparar una disolución salina del 2%?

2 g de NaCl y 100 g de H2O.

2 g de NaCl y 98 g de H2O.

98 g de NaCl y 2 g de H2O

2 g de H2O y 100 g de NaCl.

¿Cómo preparar una disolución alcohólica?

6 ml de alcohol y 94 ml de H2O.

96 ml de alcohol y 4 ml de H2O.

96 ml de H2O y 4ml de alcohol.

100 ml de H2O y 96 ml de alcohol.

100 ml de una disolución de etanol del 96%. ¿Qué cantidad de agua le añado para que sea una disolución del 16%?

300 ml de H2O.

450 ml de H2O.

504 ml de H2O.

405 ml de alcohol.

La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 10 L de agua de mar?

Ninguna de las anteriores.

103 kg

1.03 kg

10.3 kg

Sabiendo que un garbanzo se ha hinchado al echarlo sobre una disolución salina. ¿Es más concentrado el garbanzo o la disolución salina?

Garbanzo.

La disolución salina.

Iguales.

Ninguna de las anteriores.

¿Cómo se llama el fenómeno por el cuál el garbanzo se hincha de agua al disolverlo en una disolución salina?

Salinidad.

Mitosis.

Ósmosis.

Meiosis.

¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es mayor en tu provincia?

Primavera.

Verano.

Otoño.

Invierno.

¿En qué estación la solubilidad del dióxido de carbono en el Guadalquivir es menor en tu provincia?

Primavera.

Verano.

Otoño.

Invierno.

La composición de un mejillón es un 90% de carbonato de calcio. Su fórmula química es ......

MgCO3

Ca2CO3

CaCO3

Ca2CO4

El vinagre es una disolución de ácido etanoico con agua. La fórmula del ácido etanoico es ...

CH3COHO

CH2COOH

CH3CHOO

CH3COOH

Al hacer reaccionar vinagre con carbonato de calcio se produce un gas. ¿Sabes de qué gas se trata?

Monóxido de carbono.

Dióxido de carbono.

Vapor de agua.

Oxígeno molecular.

¿Qué volumen ocupan 2 mol de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)?

44.8 L

44 L

88.8 L

26.4 L

¿Qué cantidad de moles ocupan 112 m3 de dióxido de carbono en condiciones normales(p=1atm y T=0ºC)?

2500 moles

3000 moles

1000 moles

5000 moles

¿Cuál es el fundamento de los extintores de incendios de dióxido de carbono?

Desplaza el oxígeno.

Baja la temperatura.

Desplaza el oxígeno y baja la temperatura.

Ninguna de las anteriores.

¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido salicílico?

Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico.

Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico.

Fenol y grupo cetona.

Ninguna de las anteriores.

¿Cuáles son los grupos funcionales del ácido acetilsalicílico?

Anillo bencénico, grupo aldehido y grupo carboxílico.

Anillo bencénico, grupo alcohol y grupo carboxílico.

Fenol y grupo carboxílico.

Anillo bencénico, grupo carboxílico y grupo éster.

¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?.

H2SO3

H2SO

H3SO4

H2SO4

¿Por qué en la síntesis de la aspirina se utilizan una o dos gotas de ácido sulfúrico?

Porque es está muy concentrado y en poca cantidad hay mucho ácido sulfúrico.

Para aumentar la temperatura de la reacción,

Ninguna de las otras tres es correcta.

Porque se utiliza como catalizador.

Una de las etapas de síntesis de la aspirina, produce un ligero olor a vinagre. Identifica la sustancia con el olor.

Ácido sulfúrico.

Ácido acetilsalicílico.

Ácido etanoico.

Ninguna de las anteriores.

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias presenta un punto de fusión y ebullición mayor?

El punto de fusión para el ácido sulfúrico y el punto de ebullición para el ácido etanoico.

Ácido sulfúrico ambos.

Ácido etanoico ambos.

El punto de fusión para el ácido etanoico y el punto de ebullición para el ácido sulfúrico.

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol y el del ácido etanoico es 60 g/mol. ¿Cuál de las dos sustancias es más soluble en agua?

Insolubles ambas.

Ácido etanoico.

Ácido sulfúrico.

Misma solubilidad.

Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido sulfúrico?

Concentrada.

Diluida.

Igual.

Ninguna de las anteriores.

Razona si es mayor el punto de ebullición de una disolución diluida o disolución concentrada de ácido clorhídrico?

Concentrada.

Diluida.

Igual.

Ninguna de las anteriores.

¿Cuál es la fórmula química del ácido clorhídrico?

HCl(ac)

HCl(g)

H2Cl(ac)

HCl2(g)

La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué masa tienen 200 L de agua de mar?

Ninguna de las anteriores.

206 kg

20.6 kg

103 kg

La densidad de los océanos en promedio debido a su salinidad es 1030 kg/m3. ¿Qué volumen tienen 30.9 kg de agua de mar?

Ninguna de las anteriores.

20 L

40 L

30 L

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 1M?

98 g

196 g

49 g

100 g

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 1M?

98 g

196 g

49 g

100 g

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 500mL de disolución 2 M?

98 g

196 g

49 g

100 g

El peso molar del ácido sulfúrico es 98 g/mol. ¿Cuántos gramos contienen 1L de disolución 2 M?

98 g

196 g

49 g

100 g

¿En qué dos sustancias se descompone el ácido carbónico?

Agua y monóxido de carbono

Agua y dióxido de nitrógeno

Agua y dióxido de carbono

Agua y monóxido de nitrógeno

Indica el estado de agregación del dióxido de carbono en condiciones normales.

Gas

Líquido

Sólido

Plasma

Indica el estado de agregación del agua en condiciones normales.

Gas

Líquido

Sólido

Plasma

¿Por qué el dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero?

Ninguna de las otras tres.

Atrapa la radiación ultravioleta emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces.

Atrapa la radiación térmica emitida por la superficie terrestre a través de la vibración de sus enlaces.

Atrapa la radiación gamma emitida por el sol a través de la vibración de sus enlaces.

¿Cuál es el peso molar de la aspirina? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol

200 g/mol

160 g/mol

180 g/mol

190 g/mol

¿Cuánto moles son 360 g? C:12g/mol O:16 g/mol H:1g/mol

2 moles

3 moles

4 moles

1.5 moles

¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de aspirina?

1 vez el número de Avogadro

2 veces el número de Avogadro

3 veces el número de Avogadro

1.5 veces el número de Avogadro

¿Cuántas moléculas hay en 360 g de aspirina? C:12 O:16 H:1

1 vez el número de Avogadro

2 veces el número de Avogadro

3 veces el número de Avogadro

1.5 veces el número de Avogadro

Explicación

Disoluciones.

Solubilidad.

Reacción química.

Utilidades CO2.

Aspirina.

Sustancia química.

Síntesis aspirina.

Disoluciones.

Sustancia química.

Aspirina.

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