Ciencias III Secuencias 7 - 8

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(13)

Repaso de contenidos de las secuencias:
7 . Las sustancias y sus representaciones
8 . La reacción química y la conservación de la materia

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À propos de Test

3º - Educación secundaria

Química

telesecundaria

Âge recommandé: 14 ans

107 fois fait

Créé par

Jeimy Idalia Mundo Flores

Mexico

Ce jeu est une version de

Ciencias III Secuencias 4 - 6

Top 10 résultats

1

Brandon de Jesus

4 Mars 2023

00:31

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100

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2

ANGEL DE JESUS PINEDA AGUIRRE

4 Mars 2023

00:32

temps

100

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3

Brandon Cruz Córdova

3 Mars 2023

00:49

temps

100

but
4

ARMANDO MULATO FLORES

8 Mars 2023

00:51

temps

100

but
5

ASHLEE DE LOS ANGELES VERA HERNANDEZ

3 Mars 2023

00:55

temps

100

but
6

DAVID ALEXANDER RAMON MARTINEZ

8 Mars 2023

01:01

temps

100

but
7

Aldo Xavier Acevedo Reyes

27 Février 2023

02:47

temps

100

but
8

Jeimy Idalia Mundo Flores

27 Février 2023

03:56

temps

96

but
9

Frida Viridiana Martínez Hernández

5 Mars 2023

02:48

temps

88

but
10

AMIR MIKHAIL GONZALEZ BAEZ

5 Mars 2023

14:28

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84

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Ciencias III Secuencias 7 - 8Version en ligne Repaso de contenidos de las secuencias: 7 . Las sustancias y sus representaciones 8 . La reacción química y la conservación de la materia par Jeimy Idalia Mundo Flores 1 Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles de ellas representan compuestos? a Metano y Dióxido de carbono b El hidrógeno molecular (dihidrógeno) y Oxígeno diatómico 2 Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles son sustancias elementales? a Metano y Dióxido de carbono b El hidrógeno molecular (dihidrógeno) y Oxígeno diatómico 3 Al conjunto de números y símbolos químicos para representar compuestos se le conoce como a Mezcla química b Fórmula química c Forma química d Sustancia química 4 Una fórmula química, indica el tipo de átomos que forman al compuesto usando: a símbolos químicos b símbolos matemáticos c símbolos físicos d Subíndices 5 Una fórmula química, también especifica la cantidad de cada átomo en un compuesto, colocados junto al símbolo químico, números llamados: a símbolos químicos b símbolos matemáticos c símbolos físicos d Subíndices 6 Es una abreviación del nombre de un elemento químico. a Polímero b Enlaces químicos c Símbolo químico d Alótropos 7 Las sustancias, ya sean elementos o compuestos, están formadas por átomos que tienen interacciones. Éstas se deben a la forma en que se distribuyen los núcleos y los electrones. Los electrones de los niveles más energéticos, o electrones de valencia, son los responsables de dichas interacciones y forman los a Polímero b Enlaces químicos c Símbolo químico d Alótropos 8 Sustancia constituida por largas cadenas resultantes de la unión de moléculas más sencillas, llamadas monómeros. Los plásticos son los ejemplos más conocidos de ellos. a Polímero b Enlaces químicos c Símbolo químico d Alótropos 9 Diferentes formas de presentación de un mismo elemento. Por ejemplo, el carbono puede presentarse como grafito, carbón mineral o diamante. a Polímero b Enlaces químicos c Símbolo químico d Alótropos 10 Aquellos compuestos que resultan de las interacciones entre iones a las que se les llama enlaces a Covalentes b Iónicos c Metálicos 11 Aquellos compuestos formados por moléculas, cuyos átomos comparten electrones, tienen enlaces a Covalentes b Iónicos c Metálicos 12 Aquellos compuestos que se forman por átomos de metales y sus electrones forman enlaces a Covalentes b Iónicos c Metálicos 13 Modelo de representación del enlace químico en el que cada electrón se representa por un punto y cada par de electrones por una línea a Modelo de Thomson b Modelo de Bohr c Modelo de Lewis d Modelo calotte 14 Esta representación se compone de símbolos de elementos químicos y expresa la proporción de los átomos que forman un compuesto. Sin embargo, no proporciona información acerca de su estructura o de los enlaces químicos entre átomos. a Fórmula química b Estructuras de Lewis c Representación de esferas d Representación de esferas y barras 15 Se compone de puntos que representan los electrones exteriores o de valencia de cada átomo. Es útil para representar tanto compuestos moleculares como iones agregando “+” y “–” donde corresponda. a Fórmula química b Estructuras de Lewis c Representación de esferas d Representación de esferas y barras 16 Es una representación a escala de los tamaños de los átomos y su distribución espacial, para ello se utilizan colores estandarizados. Con ésta se aprecia la forma molecular o cristalina de los compuestos. a Fórmula química b Estructuras de Lewis c Representación de esferas d Representación de esferas y barras 17 También es tridimensional y similar a la anterior, pero el tamaño de los átomos es proporcionalmente menor y se conectan con otros por medio de barras o cilindros que representan enlaces. a Fórmula química b Estructuras de Lewis c Representación de esferas d Representación de esferas y barras 18 Las evidencias de los cambios químicos se originan en fenómenos que suceden a niveles atómico y molecular en las sustancias involucradas. Los científicos, para facilitar su entendimiento, utilizan un modelo de representación conocido como: a ecuación química b sustancias iniciales o reactivos c sustancias finales o productos d estado de agregación 19 A esta forma de representación se le puede agregar cierta información acerca de las sustancias. Por ejemplo, se suele incluir como una abreviación entre paréntesis a ecuación química b reactivos y productos c coeficiente estequiométrico. d estado de agregación 20 En la ecuación, el número de partículas de cada sustancia se indica con un dígito que antecede a la fórmula química y recibe el nombre de: a ecuación química b reactivos y productos c coeficiente estequiométrico. d estado de agregación 21 Es la rama de la química dedicada a determinar tanto la proporción de las sustancias en las reacciones químicas, como sus correspondientes coeficientes estequiométricos. 22 Es la rama de la química dedicada a determinar tanto la proporción de las sustancias en las reacciones químicas, como sus correspondientes coeficientes estequiométricos. a La Química b La Física c La estequiometría d La Historia 23 La Ley de conservación de la masa de Antoine Lavoisier, la cual postula que: “en una reacción química la materia no se crea ni se destruye” De dicha ley se puede concluir que: a Durante las reacciones químicas, antes y después de la reacción química hay la misma cantidad de átomos de cada elemento b Durante las reacciones químicas, antes y después de la reacción química ya no hay la misma cantidad de átomos de cada elemento 24 Es un modelo para representar los cambios en una reacción química, donde los átomos se representan como esferas que, al unirse y formar un enlace, se superponen. 25 Es un modelo para representar los cambios en una reacción química, donde los átomos se representan como esferas que, al unirse y formar un enlace, se superponen. a Modelo de Lewis b Modelo de Thomson c Modelo calotte d Modelo de Bohr 26 Aquellas ecuaciones cuyos coeficientes garantizan que el número de átomos presente en los reactivos y en los productos sea el mismo se denominan 27 Aquellas ecuaciones cuyos coeficientes garantizan que el número de átomos presente en los reactivos y en los productos sea el mismo se denominan a ecuaciones desbalanceadas. b ecuaciones balanceadas. c ecuaciones niveladas. d ecuaciones simples 28 Propuso una solución al analizar el volumen de distintos gases en reacciones químicas, formulando la conocida Ley que lleva su nombre, la cual afirma que: “en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gas contienen la misma cantidad de partículas, independientemente de qué sustancia se trate”. a Gilbert Newton Lewis b Amedeo Avogadro c Niels Henrik David Bohr d Stanislao Cannizzaro 29 Midió la masa de un mol para varios gases y su trabajo permitió determinar las fórmulas químicas de las sustancias. a Gilbert Newton Lewis b Amedeo Avogadro c Niels Henrik David Bohr d Stanislao Cannizzaro

Ciencias III Secuencias 7 - 8Version en ligne

Repaso de contenidos de las secuencias: 7 . Las sustancias y sus representaciones 8 . La reacción química y la conservación de la materia

par Jeimy Idalia Mundo Flores

Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles de ellas representan compuestos?

Metano y Dióxido de carbono

El hidrógeno molecular (dihidrógeno) y Oxígeno diatómico

Observen las siguientes imágenes que representan sustancias. ¿Cuáles son sustancias elementales?

Metano y Dióxido de carbono

El hidrógeno molecular (dihidrógeno) y Oxígeno diatómico

Al conjunto de números y símbolos químicos para representar compuestos se le conoce como

Mezcla química

Fórmula química

Forma química

Sustancia química

Una fórmula química, indica el tipo de átomos que forman al compuesto usando:

símbolos químicos

símbolos matemáticos

símbolos físicos

Subíndices

Una fórmula química, también especifica la cantidad de cada átomo en un compuesto, colocados junto al símbolo químico, números llamados:

símbolos químicos

símbolos matemáticos

símbolos físicos

Subíndices

Es una abreviación del nombre de un elemento químico.

Polímero

Enlaces químicos

Símbolo químico

Alótropos

Las sustancias, ya sean elementos o compuestos, están formadas por átomos que tienen interacciones. Éstas se deben a la forma en que se distribuyen los núcleos y los electrones. Los electrones de los niveles más energéticos, o electrones de valencia, son los responsables de dichas interacciones y forman los

Polímero

Enlaces químicos

Símbolo químico

Alótropos

Sustancia constituida por largas cadenas resultantes de la unión de moléculas más sencillas, llamadas monómeros. Los plásticos son los ejemplos más conocidos de ellos.

Polímero

Enlaces químicos

Símbolo químico

Alótropos

Diferentes formas de presentación de un mismo elemento. Por ejemplo, el carbono puede presentarse como grafito, carbón mineral o diamante.

Polímero

Enlaces químicos

Símbolo químico

Alótropos

Aquellos compuestos que resultan de las interacciones entre iones a las que se les llama enlaces

Covalentes

Iónicos

Metálicos

Aquellos compuestos formados por moléculas, cuyos átomos comparten electrones, tienen enlaces

Covalentes

Iónicos

Metálicos

Aquellos compuestos que se forman por átomos de metales y sus electrones forman enlaces

Covalentes

Iónicos

Metálicos

Modelo de representación del enlace químico en el que cada electrón se representa por un punto y cada par de electrones por una línea

Modelo de Thomson

Modelo de Bohr

Modelo de Lewis

Modelo calotte

Esta representación se compone de símbolos de elementos químicos y expresa la proporción de los átomos que forman un compuesto. Sin embargo, no proporciona información acerca de su estructura o de los enlaces químicos entre átomos.

Fórmula química

Estructuras de Lewis

Representación de esferas

Representación de esferas y barras

Se compone de puntos que representan los electrones exteriores o de valencia de cada átomo. Es útil para representar tanto compuestos moleculares como iones agregando “+” y “–” donde corresponda.

Fórmula química

Estructuras de Lewis

Representación de esferas

Representación de esferas y barras

Es una representación a escala de los tamaños de los átomos y su distribución espacial, para ello se utilizan colores estandarizados. Con ésta se aprecia la forma molecular o cristalina de los compuestos.

Fórmula química

Estructuras de Lewis

Representación de esferas

Representación de esferas y barras

También es tridimensional y similar a la anterior, pero el tamaño de los átomos es proporcionalmente menor y se conectan con otros por medio de barras o cilindros que representan enlaces.

Fórmula química

Estructuras de Lewis

Representación de esferas

Representación de esferas y barras

Las evidencias de los cambios químicos se originan en fenómenos que suceden a niveles atómico y molecular en las sustancias involucradas. Los científicos, para facilitar su entendimiento, utilizan un modelo de representación conocido como:

ecuación química

sustancias iniciales o reactivos

sustancias finales o productos

estado de agregación

A esta forma de representación se le puede agregar cierta información acerca de las sustancias. Por ejemplo, se suele incluir como una abreviación entre paréntesis

ecuación química

reactivos y productos

coeficiente estequiométrico.

estado de agregación

En la ecuación, el número de partículas de cada sustancia se indica con un dígito que antecede a la fórmula química y recibe el nombre de:

ecuación química

reactivos y productos

coeficiente estequiométrico.

estado de agregación

Es la rama de la química dedicada a determinar tanto la proporción de las sustancias en las reacciones químicas, como sus correspondientes coeficientes estequiométricos.

La Química

La Física

La estequiometría

La Historia

La Ley de conservación de la masa de Antoine Lavoisier, la cual postula que: “en una reacción química la materia no se crea ni se destruye” De dicha ley se puede concluir que:

Durante las reacciones químicas, antes y después de la reacción química hay la misma cantidad de átomos de cada elemento

Durante las reacciones químicas, antes y después de la reacción química ya no hay la misma cantidad de átomos de cada elemento

Es un modelo para representar los cambios en una reacción química, donde los átomos se representan como esferas que, al unirse y formar un enlace, se superponen.

Modelo de Lewis

Modelo de Thomson

Modelo calotte

Modelo de Bohr

Aquellas ecuaciones cuyos coeficientes garantizan que el número de átomos presente en los reactivos y en los productos sea el mismo se denominan

ecuaciones desbalanceadas.

ecuaciones balanceadas.

ecuaciones niveladas.

ecuaciones simples

Propuso una solución al analizar el volumen de distintos gases en reacciones químicas, formulando la conocida Ley que lleva su nombre, la cual afirma que: “en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gas contienen la misma cantidad de partículas, independientemente de qué sustancia se trate”.

Gilbert Newton Lewis

Amedeo Avogadro

Niels Henrik David Bohr

Stanislao Cannizzaro

Midió la masa de un mol para varios gases y su trabajo permitió determinar las fórmulas químicas de las sustancias.

Gilbert Newton Lewis

Amedeo Avogadro

Niels Henrik David Bohr

Stanislao Cannizzaro

Ciencias III Secuencias 7 - 8

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