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Completar el texto sobre uniones atómicas y moléculas.

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En este texto se repasan conceptos básicos de uniones atómicas, fuerzas intermoleculares y solubilidad

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À propos de Compléter
bioquímica
atomo
biomoléculas
enlace químico
solubilidad
 Âge recommandé: 16 ans
50 fois fait

Créé par

Sofia Huggias
Sofia Huggias
Argentina

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    Arbeloa Micaela
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    belu da silva
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    José Alvarado
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    Belu
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    Valentina Foulex
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Completar el texto sobre uniones atómicas y moléculas.

En este texto se repasan conceptos básicos de uniones atómicas, fuerzas intermoleculares y solubilidad

Sofia Huggias
1

COVALENTE HIDRATOS ALTA HIDRÓGENO DOS PEQUEÑA PUENTE NO AGUA MOLÉCULA GRANDE DI REPARTIDOS CEDE IÓNICOS ELECTRONES CARBON ELECTRONEGATIVIDAD SOLUBILIDAD COMPARTIDOS LOGRA ENLACE METÁLICOS LÍPIDOS

La interacción de dos o más ATOMOS da como resultado una . Si de esta unión participan solo átomos la molécula se denomina atómica . Esta interacción entre átomos puede establecerse mediante distintos tipos de que clasificaremos según como se distribuyen entre ellos los . Para comenzar , cuando la diferencia de entre los átomos involucrados es la interacción se denomina enlace y en ella , los electrones son por igual entre los átomos . Por otro lado , los enlaces se dan cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados es tan que un átomo electrones mientras el otro los ACEPTA . Finalmente , los enlaces se dan cuando todos los átomos participantes son propios de un elemento metálico , en estos enlaces los electrones se encuentran entre todos los átomos participantes .
Las distintas moléculas también interaccionan entre sí , y una de esas interacciones se denomina DE en las cuales un átomo de Hidrógeno se enlaza con un elemento electronegativo ( O , F , N , etc . ) Estos enlaces resultan claves para analizar la en agua de las sustancias Esto se debe a que el establece puentes de hidrógeno , comúnmente , como estrategia para disolver compuestos . En este sentido , cuando un compuesto establecer puentes de hidrógeno ( o lo hace en pequeña magnitud ) su solubilidad en agua será baja Por el contrario cuando el compuesto interactúa fuertemente con el agua mediante puentes de hidrógeno su solubilidad acuosa será Un ejemplo del primer grupo son los mientras que en el segundo grupo nos encontramos con la mayoría de los DE

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