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Daniel Gonzalez

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par Daniel Gonzalez

fuerzas intramoleculares intermoleculares evaporar cinética sólido líquido estado atracción estado líquido individuales energía gaseoso puntos sólidos ebullición líquidos estado moléculas


Compléter evaluacion_enlacesVersion en ligne evaluacion_enlaces par Daniel Gonzalez 1 fuerzas intramoleculares intermoleculares evaporar cinética sólido líquido estado atracción estado líquido individuales energía gaseoso puntos sólidos ebullición líquidos estado moléculas 1 . - Las fuerzas son fuerzas de atracción entre las moléculas . 2 . - Ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia , es decir , en los y los . 3 . - A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la promedio de sus moléculas . 4 . - A diferencia de las fuerzas intermoleculares , las fuerzas mantienen juntos a los átomos de una molécula . 5 . - Estas fuerzas estabilizan a las , en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia . 6 . - Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares ; por ello , se necesita menos energía para un que para romper los enlaces de sus moléculas . 7 . - En general , los de de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas . 8 . - En el punto de ebullición se debe suministrar suficiente energía para vencer las de entre las moléculas a fin de que entren a la fase de vapor . 9 . - Cuando una sustancia se encuentran en , adopta el volumen y la forma del recipiente que lo contiene . 10 . - Cuando una sustancia se encuentran en , tiene volumen definido , pero adopta la forma del recipiente que lo contiene . 11 . - Cuando una sustancia se encuentran en , tiene volumen y la forma definidos .