Repaso de química 3º de ESO

Froggy Jumps

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Con este juego vamos a repasar el primer trimestre de Química de 3º de ESO

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À propos de Froggy Jumps

quimica

repaso

3º eso

90 fois fait

Créé par

Antonio Martin Cañete

Spain

Top 10 résultats

1

Cristina González Cuenca

16 Décembre 2021

06:07

temps

100

but
2

Antonio Martin Cañete

15 Décembre 2021

02:58

temps

97

but
3

sheyla.gomez sg__20

16 Décembre 2021

04:00

temps

73

but
4

Hugo Sánchez Moreno

16 Décembre 2021

03:56

temps

67

but
5

Lorena De Fuentes Egido

16 Décembre 2021

02:21

temps

63

but
6

Sergio González Martín

16 Décembre 2021

02:09

temps

50

but
7

Marcos Perea Mengibar

16 Décembre 2021

01:50

temps

37

but
8

Elena de Miguel

16 Décembre 2021

02:12

temps

30

but
9

Hadi Shurrab Aityahia

16 Décembre 2021

01:58

temps

27

but
10

Víctor Manuel Calvo Correa

16 Décembre 2021

02:03

temps

27

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Froggy Jumps Repaso de química 3º de ESOVersion en ligne Con este juego vamos a repasar el primer trimestre de Química de 3º de ESO par Antonio Martin Cañete 1 Transforma a unidades del Sistema Internacional 52 μm a 0,000052 m b 520000 m c 0,00000052 m 2 La unidad del Sistema Internacional que mide la cantidad de sustancia es a el mol b el kilogramo c el gramo 3 La unidad del Sistema Internacional que mide la Temperatura es a grado centígrado (ºC) b grado Kelvin (K) c grado Farenheit (ºF) 4 El sabor de una naranja es: a No es una magnitud. El sabor no se puede medir. b Es una magnitud física porque el sabor se puede comprobar experimentalmente. c Es una magnitud física porque el sabor se puede modificar, haciéndolo más o menos intenso. 5 Una hipótesis es: a Un hecho que ocurre en la naturaleza. b Una ley natural. c Una opinión que se puede comprobar. 6 Un factor de conversión sirve para: a Operar cantidades de distintas magnitudes. b Simplificar operaciones matemáticas. c Cambiar un valor de una magnitud de unas unidades a otras. 7 Los átomos contienen: a Partículas cargadas positiva y negativamente. b Partículas cargadas negativamente. c Partículas cargadas positivamente. 8 Un átomo deja de ser eléctricamente neutro si el número de protones es diferente al de electrones. a b Falso c Verdadero 9 Podemos afirmar que un cuerpo es eléctricamente neutro cuando: a Sus átomos no tienen electrones. b No tiene electricidad. c Sus átomos tienen el mismo número de protones que de electrones. 10 ¿Cómo piensas que son los átomos? a Esferas positivas con cargas negativas incrustadas en ellas. b Esferas negativas con cargas positivas incrustadas en ellas. c Núcleos positivos con cargas negativas girando en torno a ellos. 11 El número atómico de un átomo es a El número de neutrones de ese átomo b El número de neutrones más protones de ese átomo c El número de protones de ese átomo 12 El número másico de un átomo es a El número de neutrones de ese átomo b El número de neutrones más protones de ese átomo c El número de protones de ese átomo 13 Dos isótopos de un elemento son a átomos del mismo elemento con igual número másico y distinto número atómico b átomos del mismo elemento con igual número atómico y distinto número másico c átomos de distintos elementos con igual número atómico y distinto número másico 14 Los elementos químicos son sustancias a formadas por dos tipos de átomos. b formadas por un solo tipo de átomos. c formadas por varios tipos de átomos. 15 Los elementos se unen a través de la formación de enlaces para a formar nuevas sustancias químicas estables. b formar nuevas sustancias químicas inestables. c formar nuevas sustancias químicas con menos masa. 16 Los compuestos son sustancias que resultan a de la agrupación de átomos de distintos elementos. b de la agrupación de átomos del mismo elemento. c de la agrupación de moléculas del mismo elemento. 17 En un enlace iónico a los átomos comparten electrones. b un átomo cede electrones y el otro los coge. c se unen los núcleos y se comparten todos los electrones. 18 En un enlace covalente a los átomos comparten electrones. b un átomo cede electrones y el otro los coge. c se unen los núcleos y se comparten todos los electrones. 19 Los metales alcalinos a son líquidos a temperatura ambiente. b son gases a temperatura ambiente. c son sólidos a temperatura ambiente. 20 Las filas de la tabla periódica se llaman a grupos b periodos c líneas horizontales 21 Los gases nobles tienen tendencia a ganar y a perder electrones, es decir, forman iones; igualmente forman compuestos. a Falso b Verdadero c 22 Los alcalinotérreos a forman iones con dos cargas positivas. b Forman iones con una carga positiva. c forman iones con tres cargas positivas, 23 Los metales de transición a son todos sólidos a temperatura ambiente. b conducen fácilmente la corriente eléctrica y el calor. c forman iones con dos cargas negativas. 24 Los boroideos o térreos a forman iones con dos cargas positivas. b forman iones con tres cargas positivas. c forman iones con una carga positiva. 25 Algunos Carbonoideos son: a Carbono, Fósforo, Arsénico y Antimonio. b Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. c Carbono, Silicio, Azufre y Selenio 26 Los nitrogenoideos a forman iones con una carga negativa. b forman iones con tres cargas negativas. c forman iones con dos cargas negativas. 27 Los anfígenos a forman iones con una carga negativa. b forman iones con dos cargas negativas. c forman iones con tres cargas negativas. 28 Los halógenos a forman iones con dos carga negativa. b forman iones con una carga negativa. c forman iones con tres cargas negativas. 29 Los compuestos iónicos a Son gases a temperatura ambiente. b Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente. c Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos. 30 Los compuestos covalentes a Son gases a temperatura ambiente. b Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos. c Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

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Repaso de química 3º de ESOVersion en ligne

Con este juego vamos a repasar el primer trimestre de Química de 3º de ESO

par Antonio Martin Cañete

Transforma a unidades del Sistema Internacional 52 μm

0,000052 m

520000 m

0,00000052 m

La unidad del Sistema Internacional que mide la cantidad de sustancia es

el mol

el kilogramo

el gramo

La unidad del Sistema Internacional que mide la Temperatura es

grado centígrado (ºC)

grado Kelvin (K)

grado Farenheit (ºF)

El sabor de una naranja es:

No es una magnitud. El sabor no se puede medir.

Es una magnitud física porque el sabor se puede comprobar experimentalmente.

Es una magnitud física porque el sabor se puede modificar, haciéndolo más o menos intenso.

Una hipótesis es:

Un hecho que ocurre en la naturaleza.

Una ley natural.

Una opinión que se puede comprobar.

Un factor de conversión sirve para:

Operar cantidades de distintas magnitudes.

Simplificar operaciones matemáticas.

Cambiar un valor de una magnitud de unas unidades a otras.

Los átomos contienen:

Partículas cargadas positiva y negativamente.

Partículas cargadas negativamente.

Partículas cargadas positivamente.

Un átomo deja de ser eléctricamente neutro si el número de protones es diferente al de electrones.

Falso

Verdadero

Podemos afirmar que un cuerpo es eléctricamente neutro cuando:

Sus átomos no tienen electrones.

No tiene electricidad.

Sus átomos tienen el mismo número de protones que de electrones.

¿Cómo piensas que son los átomos?

Esferas positivas con cargas negativas incrustadas en ellas.

Esferas negativas con cargas positivas incrustadas en ellas.

Núcleos positivos con cargas negativas girando en torno a ellos.

El número atómico de un átomo es

El número de neutrones de ese átomo

El número de neutrones más protones de ese átomo

El número de protones de ese átomo

El número másico de un átomo es

El número de neutrones de ese átomo

El número de neutrones más protones de ese átomo

El número de protones de ese átomo

Dos isótopos de un elemento son

átomos del mismo elemento con igual número másico y distinto número atómico

átomos del mismo elemento con igual número atómico y distinto número másico

átomos de distintos elementos con igual número atómico y distinto número másico

Los elementos químicos son sustancias

formadas por dos tipos de átomos.

formadas por un solo tipo de átomos.

formadas por varios tipos de átomos.

Los elementos se unen a través de la formación de enlaces para

formar nuevas sustancias químicas estables.

formar nuevas sustancias químicas inestables.

formar nuevas sustancias químicas con menos masa.

Los compuestos son sustancias que resultan

de la agrupación de átomos de distintos elementos.

de la agrupación de átomos del mismo elemento.

de la agrupación de moléculas del mismo elemento.

En un enlace iónico

los átomos comparten electrones.

un átomo cede electrones y el otro los coge.

se unen los núcleos y se comparten todos los electrones.

En un enlace covalente

los átomos comparten electrones.

un átomo cede electrones y el otro los coge.

se unen los núcleos y se comparten todos los electrones.

Los metales alcalinos

son líquidos a temperatura ambiente.

son gases a temperatura ambiente.

son sólidos a temperatura ambiente.

Las filas de la tabla periódica se llaman

grupos

periodos

líneas horizontales

Los gases nobles tienen tendencia a ganar y a perder electrones, es decir, forman iones; igualmente forman compuestos.

Falso

Verdadero

Los alcalinotérreos

forman iones con dos cargas positivas.

Forman iones con una carga positiva.

forman iones con tres cargas positivas,

Los metales de transición

son todos sólidos a temperatura ambiente.

conducen fácilmente la corriente eléctrica y el calor.

forman iones con dos cargas negativas.

Los boroideos o térreos

forman iones con dos cargas positivas.

forman iones con tres cargas positivas.

forman iones con una carga positiva.

Algunos Carbonoideos son:

Carbono, Fósforo, Arsénico y Antimonio.

Silicio, Germanio, Estaño y Plomo.

Carbono, Silicio, Azufre y Selenio

Los nitrogenoideos

forman iones con una carga negativa.

forman iones con tres cargas negativas.

forman iones con dos cargas negativas.

Los anfígenos

forman iones con una carga negativa.

forman iones con dos cargas negativas.

forman iones con tres cargas negativas.

Los halógenos

forman iones con dos carga negativa.

forman iones con una carga negativa.

forman iones con tres cargas negativas.

Los compuestos iónicos

Son gases a temperatura ambiente.

Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos.

Los compuestos covalentes

Son gases a temperatura ambiente.

Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos.

Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente.

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