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10º - Secundaria

Química

inorganica

quimica inorganica

quimica general

Âge recommandé: 14 ans

9 fois fait

Créé par

MARIA CAMILA CASTILLO

Colombia

Top 10 résultats

1

MARIA CAMILA CASTILLO

5 Novembre 2021

00:45

temps

100

but
2

Juan Diego Leguizamo Arias

14 Novembre 2021

02:26

temps

60

but

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Evaluación de conocimientos Version en ligne Propuesta de evaluación par MARIA CAMILA CASTILLO 1 El humedal Tuesca en los últimos meses a sufrido grandes aumentos en sus niveles de contaminación, principalmente en desechos plásticos, mediante un estudio hecho por PRAE de la Institución Técnico Palermo, encontraron que un compuesto diseñado por los investigadores puede usarse para degradar rápidamente ese tipo de plástico, pero dicho compuesto cuenta con 2 principios activos y necesitan conocer el reactivo limitante para definir la cantidad a usar en el humedal. Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos: A4 + 6 B2 → 4 AB3 Donde A= Fósforo, B= Cloro a El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar. b El P4, porque tiene menor masa en gramos que de Cl2. c El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4. d El P4, porque su masa molar es casi el doble que la delCl2. 2 La minería es una de las actividades económicas más antiguas, donde luego de su extracción debe realizarse un proceso de purificación, para el oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes, siendo aquellos que se disocian completamente. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, determine: ¿Qué ácido debería emplearse? a El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración. b El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %. c El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado d El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %. 3 Identifique todas las leyes ponderales que permitan que se logre el balanceo de la presente ecuación. a Ley de la Conservación de la materia b Ley de las Proporciones definidas c Ley de las Proporciones múltiples d Todas las anteriores 4 Dentro de las reacciones químicas como proceso termodinámico, en el cual los reactivos se transforman para la formación de productos, encontramos reacciones de: síntesis, descomposición, sustitución simple, combustión, redox, doble desplazamiento y ácido-base. Indique qué tipo de reacción son las siguientes ecuaciones y balancee por el método que prefiera justificando su proceso: Escoge una o varias respuestas a b c 5 El yoduro de sodio (NaI), es una sal cristalina muy usada para tratar patologías tiroideas, debido a que es una de las mayores fuentes de yodo, el cual se emplea para obtener sal yodada, usada para cubrir carencias nutricionales. a) Escriba la ecuación química balanceada para la producción de Yoduro de Sodio. b) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se forman cuando reaccionan 47.24 gramos de yodo? Escoge una o varias respuestas a 50.981 gramos de NaI b 54.163 gramos de NaY c 55.798 gramos de NaI d 96.853 gramos de NaIn 6 Calcule la masa de calcio que reacciona con 2.9785 g de carbono para formar carburo de calcio, CaC2. a 4.96414 gramos de Ca b 3.56721 gramos de Ca c 1.06579 gramos de Ca 7 Camila va a remodelar su habitación, pero es alérgica a varios compuestos químicos encontrados en las pinturas, al ir al médico le dice que use pintura a base de óxido férrico (Hierro III). Camila investiga y encuentra que este compuesto resulta de la reacción del hierro con el oxígeno en el aire, teniendo en cuenta esto escriba la ecuación balanceada de esta reacción y responda: a ) ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con 15.25 moles de oxígeno del aire? a 3.05 moles de hierro (Fe) b 30.5 moles de hierro (Fe) c 35.0 moles de hierro (Fe) 8 Profesores de la Universidad Pedagógica Nacional trabajan una investigación sobre la fabricación de estructuras para construcción (vigas de amarre, varillas, etc) disminuyendo su efecto contaminante en el ambiente, para lo cual necesitan obtener una fuente de hierro metálico, así que lo más viable para eso es tomar una Magnetita (Fe3O4) que reaccione por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo vivo. El vapor de agua que se forma en la siguiente reacción por medio del calor se condensa, para luego llevarlo a una balanza, se encuentra que pesa 27.15 g. Calcule la masa de Fe3O4 que reaccionó. a 80,27g de Fe₃O₄ b 87,25g de Fe₃O₄ c 8,25g de Fe₃O₄ 9 Determine el producto de reacción, balancee e identifique el tipo de reacción que se forma en los siguientes puntos: a b c 10 Un grupo de grado undécimo se encuentra realizando una práctica de laboratorio, al finalizar todos empieza a lavar y guardar el material, pero uno de los estudiantes no toma en cuenta el protocolo de bioseguridad explicado por el docente al iniciar la práctica y deposita el contenido de una bureta de 25.0 mL en el lavamanos, sin caer en cuenta que es un ácido nítrico. El docente se da cuenta luego de que el estudiante lo vertió, por lo cual le dice a los estudiantes que es un acto peligroso y debe neutralizarse inmediatamente. Teniendo presente que una base es tiene la capacidad de neutralizar un ácido, siendo participes en una reacción de neutralización, dando como resultado sal y agua, determine: ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para neutralizar 25.0 mL de HNO3 con una concentración 0.100 M? a 1.0567 gramos de Ca(OH)2 b 0.0926 gramos de Ca(OH)2 c 2.0498 gramos de Ca(OH)2 d 0.926 gramos de Ca(OH)2

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Propuesta de evaluación

par MARIA CAMILA CASTILLO

El humedal Tuesca en los últimos meses a sufrido grandes aumentos en sus niveles de contaminación, principalmente en desechos plásticos, mediante un estudio hecho por PRAE de la Institución Técnico Palermo, encontraron que un compuesto diseñado por los investigadores puede usarse para degradar rápidamente ese tipo de plástico, pero dicho compuesto cuenta con 2 principios activos y necesitan conocer el reactivo limitante para definir la cantidad a usar en el humedal. Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos: A4 + 6 B2 → 4 AB3 Donde A= Fósforo, B= Cloro

El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar.

El P4, porque tiene menor masa en gramos que de Cl2.

El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4.

El P4, porque su masa molar es casi el doble que la delCl2.

La minería es una de las actividades económicas más antiguas, donde luego de su extracción debe realizarse un proceso de purificación, para el oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes, siendo aquellos que se disocian completamente. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, determine: ¿Qué ácido debería emplearse?

El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado

El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

Identifique todas las leyes ponderales que permitan que se logre el balanceo de la presente ecuación.

Ley de la Conservación de la materia

Ley de las Proporciones definidas

Ley de las Proporciones múltiples

Todas las anteriores

Dentro de las reacciones químicas como proceso termodinámico, en el cual los reactivos se transforman para la formación de productos, encontramos reacciones de: síntesis, descomposición, sustitución simple, combustión, redox, doble desplazamiento y ácido-base. Indique qué tipo de reacción son las siguientes ecuaciones y balancee por el método que prefiera justificando su proceso:

Escoge una o varias respuestas

El yoduro de sodio (NaI), es una sal cristalina muy usada para tratar patologías tiroideas, debido a que es una de las mayores fuentes de yodo, el cual se emplea para obtener sal yodada, usada para cubrir carencias nutricionales. a) Escriba la ecuación química balanceada para la producción de Yoduro de Sodio. b) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se forman cuando reaccionan 47.24 gramos de yodo?

Escoge una o varias respuestas

50.981 gramos de NaI

54.163 gramos de NaY

55.798 gramos de NaI

96.853 gramos de NaIn

Calcule la masa de calcio que reacciona con 2.9785 g de carbono para formar carburo de calcio, CaC2.

4.96414 gramos de Ca

3.56721 gramos de Ca

1.06579 gramos de Ca

Camila va a remodelar su habitación, pero es alérgica a varios compuestos químicos encontrados en las pinturas, al ir al médico le dice que use pintura a base de óxido férrico (Hierro III). Camila investiga y encuentra que este compuesto resulta de la reacción del hierro con el oxígeno en el aire, teniendo en cuenta esto escriba la ecuación balanceada de esta reacción y responda: a ) ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con 15.25 moles de oxígeno del aire?

3.05 moles de hierro (Fe)

30.5 moles de hierro (Fe)

35.0 moles de hierro (Fe)

Profesores de la Universidad Pedagógica Nacional trabajan una investigación sobre la fabricación de estructuras para construcción (vigas de amarre, varillas, etc) disminuyendo su efecto contaminante en el ambiente, para lo cual necesitan obtener una fuente de hierro metálico, así que lo más viable para eso es tomar una Magnetita (Fe3O4) que reaccione por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo vivo. El vapor de agua que se forma en la siguiente reacción por medio del calor se condensa, para luego llevarlo a una balanza, se encuentra que pesa 27.15 g. Calcule la masa de Fe3O4 que reaccionó.

80,27g de Fe₃O₄

87,25g de Fe₃O₄

8,25g de Fe₃O₄

Determine el producto de reacción, balancee e identifique el tipo de reacción que se forma en los siguientes puntos:

Un grupo de grado undécimo se encuentra realizando una práctica de laboratorio, al finalizar todos empieza a lavar y guardar el material, pero uno de los estudiantes no toma en cuenta el protocolo de bioseguridad explicado por el docente al iniciar la práctica y deposita el contenido de una bureta de 25.0 mL en el lavamanos, sin caer en cuenta que es un ácido nítrico. El docente se da cuenta luego de que el estudiante lo vertió, por lo cual le dice a los estudiantes que es un acto peligroso y debe neutralizarse inmediatamente. Teniendo presente que una base es tiene la capacidad de neutralizar un ácido, siendo participes en una reacción de neutralización, dando como resultado sal y agua, determine: ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para neutralizar 25.0 mL de HNO3 con una concentración 0.100 M?

1.0567 gramos de Ca(OH)2

0.0926 gramos de Ca(OH)2

2.0498 gramos de Ca(OH)2

0.926 gramos de Ca(OH)2

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Identifique todas las leyes ponderales que permitan que se logre el balanceo de la presente ecuación.

Escoge una o varias respuestas

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Calcule la masa de calcio que reacciona con 2.9785 g de carbono para formar carburo de calcio, CaC2.

Determine el producto de reacción, balancee e identifique el tipo de reacción que se forma en los siguientes puntos: