V1P1 = V2P2
El volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Volumen.
el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Los choques de las moléculas son elásticos, por lo cual no existe pérdida de energía” .
Cantidad (expresada en moles).
T = 273 °K.
Una molécula gaseosa es un punto pequeño en medio de un gran espacio. Por eso, el volumen de las moléculas gaseosas es despreciable.
Presión.
V = 22,4 l.
A temperatura constante (es un proceso ISOTÉRMICO).
La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
A volumen constante (es un proceso ISOCÓRICO).
En los gases no existen fuerzas de atracción entre las moléculas.
A a presión constante (es un proceso ISOBÁRICO).
P1T2 = P2T1
V1T2 = V2T1
P = 1 atm. 760 mm Hg 760 torr.
Temperatura.
“Los gases están constituidos por moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por un espacio vacío.
n = 1 mol.
Las moléculas de un gas se mueven a altas velocidades, al azar en todas direcciones: describen trayectorias rectas, chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
