LEY ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES (D)

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Lucía S

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LEY ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES

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#	Jeux	Précision	temps
1	Lucía S 17 Janvier 2024	% 29	01:02

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Froggy Jumps LEY ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES (D)Version en ligne Responda par Lucía S 1 A presión constante el volumen de un gas se duplica. Si la T inicial es 27 oC. Calcular la T a 600 °k b 500 cm c 700 ml 2 Un gas ocupa un volumen de 10 L a 4 atm. Calcular el volumen a 5 atm si se mantiene constante la temperatura. a 8 L b 7 L c 6 L 3 Un gas se encuentra a 600 mmHg y 27 oC. Calcular la presión a 127 oC si se mantiene constante volumen. a 80 mm Hg b 70 mm Hg c 81 mm 4 A 0 °C y 5 atm, una muestra de un gas ocupa 75 L. El gas se comprime hasta un volumen final de 30 L a 0 °C. ¿Cuál es la presión final? a 12,6 atm b 12 atm c 12,5 atm 5 Una muestra de O2 ocupa 360 ml a una presión de 0,750 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 1 atm? a 271 ml b 270 ml c 272 ml 6 Si la presión de un gas se duplica, ¿qué ocurre con su volumen? a Se duplica b Se reduce c Se mantiene constante 7 ¿Cuál es la fórmula de la ley de gases ideales? a b c

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A presión constante el volumen de un gas se duplica. Si la T inicial es 27 oC. Calcular la T

600 °k

500 cm

700 ml

Un gas ocupa un volumen de 10 L a 4 atm. Calcular el volumen a 5 atm si se mantiene constante la temperatura.

8 L

7 L

6 L

Un gas se encuentra a 600 mmHg y 27 oC. Calcular la presión a 127 oC si se mantiene constante volumen.

80 mm Hg

70 mm Hg

81 mm

A 0 °C y 5 atm, una muestra de un gas ocupa 75 L. El gas se comprime hasta un volumen final de 30 L a 0 °C. ¿Cuál es la presión final?

12,6 atm

12 atm

12,5 atm

Una muestra de O2 ocupa 360 ml a una presión de 0,750 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 1 atm?

271 ml

270 ml

272 ml

Si la presión de un gas se duplica, ¿qué ocurre con su volumen?

Se duplica

Se reduce

Se mantiene constante

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A presión constante el volumen de un gas se duplica. Si la T inicial es 27 oC. Calcular la T

Un gas ocupa un volumen de 10 L a 4 atm. Calcular el volumen a 5 atm si se mantiene constante la temperatura.

Un gas se encuentra a 600 mmHg y 27 oC. Calcular la presión a 127 oC si se mantiene constante volumen.

A 0 °C y 5 atm, una muestra de un gas ocupa 75 L. El gas se comprime hasta un volumen final de 30 L a 0 °C. ¿Cuál es la presión final?

Una muestra de O2 ocupa 360 ml a una presión de 0,750 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 1 atm?

Si la presión de un gas se duplica, ¿qué ocurre con su volumen?

¿Cuál es la fórmula de la ley de gases ideales?

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