Relier Pairs Enlaces Químicos y FIMVersion en ligne Relacionar conceptos de acuerdo a sus características y ejemplos. par Rocío Güereca 1 La fórmula estructural solo se presenta en compuestos con éste tipo de enlace, debido a que comparten electrones. 2 Fuerza intermolecular débil, causante de bajos puntos de ebullición, en compuestos con enlace covalente no polar. 3 Es la fuerza intra e intermolecular presente en los compuestos con enlace iónico. 4 Fuerza intermolecular muy fuerte, causante de altos puntos de ebullición, en compuestos con enlace polar que poseen Hidrógeno y uno de los tres elementos más electronegativos (N,F,O) 5 Enlace conformado entre metal y no metal 6 Fuerza intermolecular moderada, presente en compuestos con enlace covalente polar. 7 Tipo de enlace en el cual el rango de diferencia de electronegatividad va de 0 a 0.4 paulings 8 En base a su estructura de Lewis este compuesto presenta enlace covalente no polar. 9 El enlace iónico presenta éste tipo de cargas, debido a que existe transferencia de electrones. 10 Posee una diferencia de electronegatividad de CERO, por ello presenta un enlace covalente no polar. 11 De acuerdo a la representación de su estructura de Lewis, este compuesto presenta enlace covalente polar. 12 Los compuestos no polares no son solubles en __________ debido a que es un disolvente polar. 13 De acuerdo a su estructura de Lewis, éste compuesto presenta enlace iónico. 14 Los compuestos con enlace iónico son buenos conductores de ___________ . 15 En éste enlace se presentan cargas parciales, dada la diferencia de electronegatividad entre los no metales que lo conforman. Covalente polar Iónico Fuerzas de dispersión de London N2 Covalente no polar Atracción electrostática Agua Puente de hidrógeno Cargas totales/formales Dipolo-dipolo Covalente polar y no polar electricidad y calor.
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