olimpiadas de Química

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(2)

el objetivo de este test es meramente practicar para obtener los mejores resultados en las olimpiadas de ciencias químicas, también funciona perfectamente para todos aquellos que deseen obtener mejores conocimientos de química, el mismo esta basado en los contenidos del currículo del minerd

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À propos de Test

olimpiadas de química

ciencias químicas

Âge recommandé: 16 ans

98 fois fait

Créé par

Juelin Mercedes Morel

Dominican Republic

Top 10 résultats

1

Kary

16 Février 2025

17:56

temps

70

but
2

Yessica Alessandra Garcia Tuero

13 Mars 2024

11:14

temps

63

but
3

Joan D. Familia

19 Juillet 2021

29:20

temps

63

but
4

arelis adames

19 Février 2025

06:08

temps

60

but
5

Jonathan

27 Janvier 2023

25:46

temps

53

but
6

Caro

31 Juillet 2021

11:58

temps

46

but
7

Leonardo Apasa

3 Octobre 2023

15:15

temps

46

but

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olimpiadas de QuímicaVersion en ligne el objetivo de este test es meramente practicar para obtener los mejores resultados en las olimpiadas de ciencias químicas, también funciona perfectamente para todos aquellos que deseen obtener mejores conocimientos de química, el mismo esta basado en los contenidos del currículo del minerd par Juelin Mercedes Morel 1 Las primeras ideas del modelo atómico fueron dadas por a Isaac newton y Robert boyler b albert Einstein y robert brown c Leucipo y Demócrito 2 La primera teoría atómica fue formulada por: a Niels Bohr b John Dalton c Max Planck d Antoine Lavoisier 3 es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. a elemento quimico b átomo c isotopo 4 es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase a isotopo b átomo c elemento químico 5 a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones a átomo b elemento químico c isotopo 6 los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor. a regla de Hund b principio de Aufbau c principio de exclusión de Pauli 7 en mecánica cuántica, la función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo y en la cual se da la probabilidad máxima de encontrar un electrón (orbital atómico). a nucleo b orbital c nivel de energía 8 indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado a configuración electrónica b números cuántico c ambas son verdaderas 9 es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico a tabla periodica b cuadro de punnett c plano cartesiano 10 Quien elaboro la tabla periodica a John Newlands b Dmitri Mendeléyev c Henry Moseley d Johann Döbereiner 11 Es el grupo al que pertenece el oxigeno en la tabla periódica a gases nobles b halógenos c alcalinos d calcogenos o anfigenos 12 es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. a regla del octeto b estructura de lewis c regla del dueto 13 cual es la configuración electrónica del oxigeno a 1s2,2s2,2p6 b 1s2,2s2,2p3 c 1s2,2s2,2p4 14 es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. a entropía b entalpia c energía libre de Gibbs 15 cuando se libera energía de un sistema se dice que la reacción es a exotermica b endotermica c endergonica d exergónica 16 Que modelo ideo Josep John Thompson a modelo del pudin de pasas b modelo de planetario del átomo c modelo de la mecánica cuántica 17 Quien descubrió el electrón a Ernest Rutherford b Niels Bohr c Josep John Thompson d James Chadwick 18 es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química a Estequiometria b regla de tres c factor de conversión 19 la concentración cuando se habla de números de moles por litros de solución de expresa en a Molalidad b Molaridad c Normalidad 20 Una solución o disolución también se le conoce por a mezcal heterogénea b Mezcla homogénea c coloides d dispersión 21 El numero de Avogadro equivale a a 1.602x10^-19 b 6.022x10^23 c 3x10^8 d 9x10^9 22 cual de las siguientes es una reacción de combinación a 2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g) b 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s) c 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2 d HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) 23 Cual de las siguientes ecuaciones esta balanceadas a 3Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2 b 2HCl + Ca(OH)2 ------- CaCl2 + H2O c CH4 + 3O2 -------- CO2 + 2H2O d 2 KClO3 -------- 2KCl + 3O2 24 Cual de los siguientes compuesto es el etano a CH4 b C3H8 c C2H6 d C4H10 25 Cual de los siguientes compuesto es un hidrocarburo aromatico a el benceno b el metano c el butano d el propano 26 Cual de los siguientes elementos es el símbolo del Plomo a Pb b Pd c Pt d Pr 27 cual de los siguientes símbolos es el elemento mercurio a H b He c Hg d Hs 28 La configuración electrónica del cloro es a 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4 b 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 c 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 d 1s2,2s2,2p6,3s2 29 cuales son los 4 números cuánticos del oxigeno a n:2, l:1, m:-1, s:-1/2 b n:2, l:1, m:+1, s:+1/2 c n:2, l:1, m:0, s:+1/2 d n:2, l:1, m:+1, s:-1/2 30 calcule el pH de una solución de HNO3 a 0.015M a 0.823 b 1.823 c -1.823 d 1.035 31 cual es la molaridad de una solución de 400g NaCl en 1.5 litros de H2O a 2.8M b 2 M c 1.2M d 3.1M Explicación 1 Leucipo y Demócrito 2 John 3 atomo 5 isotopo 6 regla de Hund 7 orbital 9 tabla periódica 11 calcógeno o anfígenos 13 1s2,2s2,2p4 15 exotermica 17 j.j Thompson 19 molar 21 6x10^23 24 C2H6 26 Pb 27 Hg 28 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 29 n:2, l:1, m:+1, s:+1/2 30 1.823

olimpiadas de QuímicaVersion en ligne

par Juelin Mercedes Morel

Las primeras ideas del modelo atómico fueron dadas por

Isaac newton y Robert boyler

albert Einstein y robert brown

Leucipo y Demócrito

La primera teoría atómica fue formulada por:

Niels Bohr

John Dalton

Max Planck

Antoine Lavoisier

es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

elemento quimico

átomo

isotopo

es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase

isotopo

átomo

elemento químico

a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones

átomo

elemento químico

isotopo

los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor.

regla de Hund

principio de Aufbau

principio de exclusión de Pauli

en mecánica cuántica, la función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo y en la cual se da la probabilidad máxima de encontrar un electrón (orbital atómico).

nucleo

orbital

nivel de energía

indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado

configuración electrónica

números cuántico

ambas son verdaderas

es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico

tabla periodica

cuadro de punnett

plano cartesiano

Quien elaboro la tabla periodica

John Newlands

Dmitri Mendeléyev

Henry Moseley

Johann Döbereiner

Es el grupo al que pertenece el oxigeno en la tabla periódica

gases nobles

halógenos

alcalinos

calcogenos o anfigenos

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

regla del octeto

estructura de lewis

regla del dueto

cual es la configuración electrónica del oxigeno

1s2,2s2,2p6

1s2,2s2,2p3

1s2,2s2,2p4

es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

entropía

entalpia

energía libre de Gibbs

cuando se libera energía de un sistema se dice que la reacción es

exotermica

endotermica

endergonica

exergónica

Que modelo ideo Josep John Thompson

modelo del pudin de pasas

modelo de planetario del átomo

modelo de la mecánica cuántica

Quien descubrió el electrón

Ernest Rutherford

Niels Bohr

Josep John Thompson

James Chadwick

es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

Estequiometria

regla de tres

factor de conversión

la concentración cuando se habla de números de moles por litros de solución de expresa en

Molalidad

Molaridad

Normalidad

Una solución o disolución también se le conoce por

mezcal heterogénea

Mezcla homogénea

coloides

dispersión

El numero de Avogadro equivale a

1.602x10^-19

6.022x10^23

3x10^8

9x10^9

cual de las siguientes es una reacción de combinación

2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

Cual de las siguientes ecuaciones esta balanceadas

3Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2

2HCl + Ca(OH)2 ------- CaCl2 + H2O

CH4 + 3O2 -------- CO2 + 2H2O

2 KClO3 -------- 2KCl + 3O2

Cual de los siguientes compuesto es el etano

CH4

C3H8

C2H6

C4H10

Cual de los siguientes compuesto es un hidrocarburo aromatico

el benceno

el metano

el butano

el propano

Cual de los siguientes elementos es el símbolo del Plomo

cual de los siguientes símbolos es el elemento mercurio

La configuración electrónica del cloro es

1s2,2s2,2p6,3s2,3p4

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

1s2,2s2,2p6,3s2

cuales son los 4 números cuánticos del oxigeno

n:2, l:1, m:-1, s:-1/2

n:2, l:1, m:+1, s:+1/2

n:2, l:1, m:0, s:+1/2

n:2, l:1, m:+1, s:-1/2

calcule el pH de una solución de HNO3 a 0.015M

0.823

1.823

-1.823

1.035

cual es la molaridad de una solución de 400g NaCl en 1.5 litros de H2O

2.8M

2 M

1.2M

3.1M

Explicación

Leucipo y Demócrito

John

atomo

isotopo

regla de Hund

orbital

tabla periódica

calcógeno o anfígenos

1s2,2s2,2p4

exotermica

j.j Thompson

molar

6x10^23

C2H6

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

n:2, l:1, m:+1, s:+1/2

1.823

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