Test de Electroquímica y Termoquímica
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Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta esto, 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal:
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Una reacción exotérmica es:
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Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:
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ndique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica:
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En una reacción química el valor de /\ H :
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La energía de activación de una reacción química:
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En una reacción química el valor de /\ H
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Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.
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Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.
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Indique cual de las siguientes propiedades no influye en el cálculo del cambio de entalpía de la 2 ( g ) ( aq ) reacción: ½ X —> X +
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Dadas las siguientes reacciones, en las que X, Y y Z son sustancias hipotéticas
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Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será:
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ndique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “La ley de Hess:
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Dadas las reacciones: Pb+O –> PbO + 62,40 kcal y 2Pb + O –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de 2 2 la reacción 2PbO + O —> 2PbO en kcal es:
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La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:
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La reacción de formación del acetileno: (C H ) es: 2C + H -> C H . Para determinar su ca 2 ( l ) lor de formación, /\ Hfº , disponemos de los datos siguientes: /\ Hfº del H O = -285,8 kJ/mol; /\ Hfº de 2 ( g ) 2 2 ( g ) l CO = -393,13 kJ/mol; /\ Hº, (calor de combustión) del C H = -1.300 kJ/mol. Según esto, resulta que:
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Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de + 4,60 kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ?
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La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si se 4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:
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Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH (g) , CO (g) y H O (I) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcular la variación de la entalpía de combustión del metano en kJ/mol.
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Dadas las reacciones: A) Pb + O –> PbO ; /\H = + 62,40 kcal y B 2 ) 2Pb + O —> 2PbO; /\ H = +104,94 kcal, el 2 2 /\ H de la reacción 2PbO + O —> 2 PbO en kcal es:
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