Mots Mêlé Configuración electrónica. Version en ligne La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Existen algunos átomos que no cumplen con la regla del octeto al ser estables con menos o más electrones, por ejemplo: El boro tiene tres electrones de valencia. Cuando formamos el de boro sólo completa seis electrones a su alrededor. Pero en este caso si cumple la regla del octeto ya que CO2 adquiere una una configuración muy estable. Tener la configuración electrónica del gas noble más cercano, es decir, 2 u 8 electrones en su última capa, lo que conocemos como Regla del Octeto. par Alejandra Martinez Nuñez 1 CONFIGURACIONELECTRONICA 2 ELECTRONESDEVALENCIA 3 CONFIGURACIONESTABLE 4 SISTEMAPERIODICO 5 CARGANEGATIVA 6 ELECTRONES 7 ELEMENTOS 8 GASNOBLE 9 ENERGIA 10 OCTETO 11 ATOMOS 12 IONES 13 BORO U U C D L V O W O A Q D W I A U A F I E E B A A O Y T R A P I G D I G T V A A E X I W O J C S B U P O O B Q C C O N F I G U R A C I O N E S T A B L E T O F N C I S H E I D V N O O K E A D K S R J E K H N I O M C N E J S D I A U A H G M S I O N A U H U A D L A O M O M X J M E Y N S G M U A X T R C U K U G S O N Q E R E O E K K L F Q R A W V L E X O B T J H T Z B Z J T R I L D M A E X I S E E E T C O A U O U K G P P G C E J E L E C T R O N E S G C H V R X U M V I A T T E O M C N O V O N H N U P C O E N E R G I A E E D V L V R T O S U E V G H E Z J K G E F O I S O J E N T E P J R I U G N L A P U I A H R A T C H P F B V E V N N C O I U H H C S F W I C U B V N I D N G E E E V O W L N A I F I I N O P B A D E P A D Y I A D S P V I A F E C I Z I S O L H P R R I D T O V N O A O Q Z C O O S L E U G S B D A X G I P K O I O X X N T O O A E U D L E W S G L I I F A H F G M R V O I A N L A R O K E K A F I A E Q U U N B A O O E E E I E E F H U I W V N Y J A K Y O E E E Q N E S P A W N Q M O G G Y Q A O O P Y E E U X B G A X I I A O I S Y E O S I W F L O I A J Q G P V G A K O A M M F W A U L U M F N A E S V F Z A Q V L E T H R I K E A D Q U E I O N E S N N M U V M U R Z J I B O T F T C F C E E U N O Q O C S P I F C Z F V E V A B I A S I U P U H O J C A I I G Y K E O O C W R A E E D O I G O U R Y E F I A A A A K K F U E O E A U O N P V S O E T O P