pH y pOH ACIDOS-BASESVersion en ligne Manejemos conceptos fundamentales relacionados con ácidos y bases. par Elizabeth Sanabria 1 El producto iónico del agua nos indica que a pH • pOH = 14 b de cada 10 millones de moléculas de agua, una está disociada c el agua es un anfolito d en el agua pura, [H+] = [OH-] = 10-13 M 2 Si una disolución es ácida a pH > 7 b pH < 7 c (pH + pOH) < 7 d [H+] < 10-8 3 El pH a puede ser menor que 0 b multiplicado por el pOH da 10-1 c es igual a (14 - pOH) d es siempre mayor que el pOH 4 En una base fuerte se caracteriza por: a [H+] = [OH-] = 10-7M b [H+] • [OH-]= 10-14 c [H+] > [OH-] d pOH > pH 5 Los indicadores quimicos son: a Sustancias que cambian de color segun esten en medio ácido o basico b Sustancias que no presentan alguna variacion respecto a su color c Sustancias que siempre toman un color rojizo d Sustancias que siempre toman un color azuloso 6 El anaranjado de metilo cuando identifica una sustancia ácida toma un color. a azul b Rojo c amarillo d Naranja 7 La fenoftaleina se torna fucsia cuando identifica : a sal b acido c Base d óxido 8 El papel tornasol toma ante un ácido toma un color: a naranja b azul c amarillo d Rojo 9 Científico que definió que la presencia de hidrógeno es lo que da la acidez a una sustancia a Lavoisier b Arrenius c Liebig d Lewis 10 Para Arrhenius un ácido es considerado: a Capaz de ceder iones H+ b Capaz de recibir iones H c Capaz de donar iones OH- d Capaz de donar iones O-2 11 Sabiendo que pH + pOH = 14 Determine el pOH de la cerveza cuyo pH es 4 a 12 b 6 c 10 d -10 12 Es cierto que a pH = -log (1/[H+]) b pH = -log [H+] c pH = 14 + pOH d pH = - log (10-14/[OH-]).
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