Evaluacion de quimica (11)

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(1)

Evaluacion de quimica

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À propos de Test

reacciones químicas

reacciones redox

Âge recommandé: 15 ans

61 fois fait

Créé par

keydis Bolaño

Colombia

Top 10 résultats

1

keydis Bolaño

14 Juillet 2020

02:44

temps

92

but
2

Nubia Pineda Lizza

20 Juin 2023

07:16

temps

78

but
3

Paola Grosso

21 Octobre 2024

05:53

temps

71

but
4

keyla

24 Février 2024

10:11

temps

64

but
5

samay Gómez

14 Juillet 2020

01:16

temps

50

but
6

Tais Araujo Cárdenas

23 Juin 2024

01:43

temps

50

but

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Evaluacion de quimica (11)Version en ligne Evaluacion de quimica par keydis Bolaño 1 En el metodo de Oxido- reduccion la sustancia que gana electrones y se reduce se denomina: a Agente Reductor b Agente Oxidante c Coeficiente estequiométrico d Masa de un mol 2 En estas reacciones, un compuesto se separa para dar lugar a dos o mas sustancias mas sencillas. La ecuación general es: AB = A + B a Reacción de desplazamiento b Reacción de neutralización c Reacción de combustión d Reacción de descomposición 3 La opcion correcta de balanceo por tanteo de la siguiente escuacion es: a b c d 4 Según liberen o absorban energía, las reacciones químicas se clasifican en: a Reacciones de síntesis y combinación b Reacción de precipitación c Electrolisis d Endotérmicas y exotérmicas 5 En estas reacciones, la energía química de los productos supera a la de los reactivos. La transformación consumirá energía del medio. a Reacción exotérmica b Reacción de descomposición c Reacción endotérmica d Descomposición térmica 6 Estas reacciones se caracterizan porque hay transferencia de electrones entre los reactivos para formar los productos: a Reacción de combustión b Reacción de fermentación c Reacción oxido – reducción d Reacción de síntesis 7 Observa la neutralización de la reacción en la imagen. El producto obtenido en la reacción es: a Una sal b Un acido c Un hidróxido d Una base 8 El tipo de reacción que se da en esta neutralización es: a Redox b De síntesis c De descomposición d De doble desplazamiento 9 LA electronegatividad es una propiedad periódica importante. En relación con esta propiedad, marque la alternativa correcta a El flúor es el menos electronegativo de todos los elementos b El francio es el mas electronegativo de todos los elementos c El carbono es mas electronegativo que el silicio d El sodio es el mas electronegativo de todos los elementos 10 Las especies químicas amonio (NH3), Nitrito (NO2-) y nitrato (NO3-) son parámetros de calidad del agua. Por lo tanto, es correcto afirmar que los números de oxidación del nitrógeno, en el amoniaco, en el nitrito y en el nitrato, son respectivamente: a +3, +4, +5 b -3, -4, -5 c -3, +3 y +5 d -3, +3, +6 11 Algunos moluscos, para defenderse de los predadores, liberan un diácido, cuya formula es: a NaOH b K2O c H2SO4 d H3PO4 12 Un ventanal de hierro que se encuentra expuesto al aire húmedo por mucho tiempo, se comienza a deteriorar. La reacción que describe este fenómeno es: Fe(s) + O2 (g) = Fe2O3(s). Con base en lo anterior se podría decir que el oxígeno: a No cambia su estado de oxidación b No tiene definido su estado c Se reduce d Se oxida 13 Con base en lo anterior se podría decir que el hierro: a No cambia su estado de oxidación b No tiene definido su estado c Se reduce d Se oxida 14 El proceso de deterioro por el que paso la ventana expuesta a la humedad del aire NO se puede clasificar como un cambio: a Químico en el que se cambio la estructura de los componentes involucrados b Físico, porque se presento un cambio de color c Químico, porque el hierro metálico se oxida a hierro +3 d Químico, porque el hierro se redujo para formar el oxido

Evaluacion de quimica (11)Version en ligne

Evaluacion de quimica

par keydis Bolaño

En el metodo de Oxido- reduccion la sustancia que gana electrones y se reduce se denomina:

Agente Reductor

Agente Oxidante

Coeficiente estequiométrico

Masa de un mol

En estas reacciones, un compuesto se separa para dar lugar a dos o mas sustancias mas sencillas. La ecuación general es: AB = A + B

Reacción de desplazamiento

Reacción de neutralización

Reacción de combustión

Reacción de descomposición

La opcion correcta de balanceo por tanteo de la siguiente escuacion es:

Según liberen o absorban energía, las reacciones químicas se clasifican en:

Reacciones de síntesis y combinación

Reacción de precipitación

Electrolisis

Endotérmicas y exotérmicas

En estas reacciones, la energía química de los productos supera a la de los reactivos. La transformación consumirá energía del medio.

Reacción exotérmica

Reacción de descomposición

Reacción endotérmica

Descomposición térmica

Estas reacciones se caracterizan porque hay transferencia de electrones entre los reactivos para formar los productos:

Reacción de combustión

Reacción de fermentación

Reacción oxido – reducción

Reacción de síntesis

Observa la neutralización de la reacción en la imagen. El producto obtenido en la reacción es:

Una sal

Un acido

Un hidróxido

Una base

El tipo de reacción que se da en esta neutralización es:

Redox

De síntesis

De descomposición

De doble desplazamiento

LA electronegatividad es una propiedad periódica importante. En relación con esta propiedad, marque la alternativa correcta

El flúor es el menos electronegativo de todos los elementos

El francio es el mas electronegativo de todos los elementos

El carbono es mas electronegativo que el silicio

El sodio es el mas electronegativo de todos los elementos

Las especies químicas amonio (NH3), Nitrito (NO2-) y nitrato (NO3-) son parámetros de calidad del agua. Por lo tanto, es correcto afirmar que los números de oxidación del nitrógeno, en el amoniaco, en el nitrito y en el nitrato, son respectivamente:

+3, +4, +5

-3, -4, -5

-3, +3 y +5

-3, +3, +6

Algunos moluscos, para defenderse de los predadores, liberan un diácido, cuya formula es:

NaOH

K2O

H2SO4

H3PO4

Un ventanal de hierro que se encuentra expuesto al aire húmedo por mucho tiempo, se comienza a deteriorar. La reacción que describe este fenómeno es: Fe(s) + O2 (g) = Fe2O3(s). Con base en lo anterior se podría decir que el oxígeno:

No cambia su estado de oxidación

No tiene definido su estado

Se reduce

Se oxida

Con base en lo anterior se podría decir que el hierro: