ESTEQUIOMETRIA

Test

(2)

Conocimientos de estequiometría

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À propos de Test

estequiometría

Âge recommandé: 17 ans

69 fois fait

Créé par

Luis Antonio Plata Murillo

Ecuador

Top 10 résultats

1

saulo

27 Mai 2024

02:00

temps

80

but
2

Lucrecia Cera Castillo

9 Novembre 2022

06:22

temps

80

but
3

Francis Betún

9 Décembre 2021

10:17

temps

80

but
4

Ximena

28 Mai 2024

03:05

temps

50

but
5

DAVID ANCHUNDIA

20 Juillet 2020

00:46

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30

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ESTEQUIOMETRIAVersion en ligne Conocimientos de estequiometría par Luis Antonio Plata Murillo 1 la molécula de O2 tiene una masa de a 8 u.m.a b 16g/mol 16 u.m.a c 16 g/mol d 32g/mol 2 Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan a 100 g/mol b 31 g/mol c 98 g/mol d 102 g/mol 3 en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen a 1 molécula de agua b 3 moléculas de agua c 4 moléculas de agua d 2 moléculas de agua 4 El peso de una mol de KClO3 es a 120 g/mol b 132 g/mol c 123 g/mol d 170 g/mol 5 los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B a 3, 2, 6, 1 b 3, 1, 3, 2 c 2, 3, 1, 3 d 2, 4, 2, 4 6 el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado a Número atómico b Número de masa c Número de Avogadro d Número racional 7 En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce CaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es a 6 moles de H2O b 3 moles de H2O c 2 moles de H2O d 12 moles de H2O 8 para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial a organizada por letras b estar balanceada c mostrar cantidades en gramos d indicar para que sustancia produce 9 el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina a subindice b elemento c coeficiente d número molar 10 El número que se pone en la parte derecha del elemento se llama a elemento b coeficiente c subindice d número

ESTEQUIOMETRIAVersion en ligne

Conocimientos de estequiometría

par Luis Antonio Plata Murillo

la molécula de O2 tiene una masa de

8 u.m.a

16g/mol 16 u.m.a

16 g/mol

32g/mol

Sabiendo que el peso del Al es 27 y su número atómico 13 y que el O pesa 16 y su número atómico es 8, entonces 2 moles de Al2O3 pesan

100 g/mol

31 g/mol

98 g/mol

102 g/mol

en la ecuación H2 + O2 la cantidad de moléculas de agua que se producen

1 molécula de agua

3 moléculas de agua

4 moléculas de agua

2 moléculas de agua

El peso de una mol de KClO3 es

120 g/mol

132 g/mol

123 g/mol

170 g/mol

los coeficientes que balancean la ecuación Mg + B2O3 produce MgO + B

3, 2, 6, 1

3, 1, 3, 2

2, 3, 1, 3

2, 4, 2, 4

el valor que me permite saber la cantidad de moléculas que hay en cierta cantidad de moles es llamado

Número atómico

Número de masa

Número de Avogadro

Número racional

En la ecuación HCl + Ca(OH)2 produce CaCl + 2H2O la cantidad de moles de agua que se producen a partir de 3 moles de HCl es

6 moles de H2O

3 moles de H2O

2 moles de H2O

12 moles de H2O

para poder realizar ejercicios estequiométricos es necesario que la ecuación inicial

organizada por letras

estar balanceada

mostrar cantidades en gramos

indicar para que sustancia produce

el número que indica la cantidad de moles de un compuesto en una ecuación balanceada se denomina

subindice

elemento

coeficiente

número molar

El número que se pone en la parte derecha del elemento se llama