DIVERSIDAD DE LA MATERIA 2ESO

Test

(42)

Evaluación de los conocimientos de la unidad relativa a la unidad: Diversidad de la materia

B2 CE4 Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

B2 CE5 : Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

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2eso

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Créé par

Francisco Miguel Torrico Perdomo

Spain

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1

ILYAS YAKHLEF

19 Février 2021

00:18

temps

100

but
2

amine elhaouzi

15 Janvier 2022

00:19

temps

100

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3

Kingsley Ukwa Ngele

15 Décembre 2021

00:39

temps

100

but
4

Elenoide Elenoide

15 Janvier 2022

00:48

temps

100

but
5

Aaron Nardelli Berbel

31 Janvier 2021

00:58

temps

100

but
6

Agente008 V

15 Janvier 2022

00:59

temps

100

but
7

Francisco Miguel Torrico Perdomo

6 Février 2021

01:49

temps

100

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8

mayka penas

27 Décembre 2021

01:58

temps

100

but
9

Patricia Popiolek

31 Janvier 2021

02:48

temps

100

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10

Raquel Gonzalez

5 Novembre 2020

03:02

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100

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DIVERSIDAD DE LA MATERIA 2ESOVersion en ligne Evaluación de los conocimientos de la unidad relativa a la unidad: Diversidad de la materia B2 CE4 Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. B2 CE5 : Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla. par Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 Indica la descripción del sistema material de la figura. a Sustancia pura y mezcla heterogénea. b Sustancia pura y homogénea. c Sustancia pura y mezcla homogéna. d Sustancia compuesta y mezcla heterogénea. 2 Indica la descripción del sistema material de la figura. a Sustancia pura y mezcla heterogénea. b Sustancias puras y mezcla homogénea. c Sustancia pura y mezcla homogéna. d Sustancias compuestas y mezcla heterogénea. 3 Indica de qué está formada una sustancia pura simple. a De más de un elemento químico. b De un único elemento químico. c De varias sustancias puras. d De una sola sustancia compuesta. 4 Indica de qué está formada una sustancia pura compuesta. a De dos o más elementos químicos distintos. b De un solo elemento químico. c De varias sustancias distintas. d De dos sustancias puras. 5 Disolvemos 10 gramos de sal en 100 ml de agua. ¿Qué componente es el soluto? a El soluto es la sal, por ser el componente mayoritario. b El soluto es el agua, por ser el componente mayoritario. c El soluto es la sal, por ser el componente minoritario. d El soluto es el agua, por ser el componente minoritario. 6 La llave de la figura es de bronce y tiene una masa de 100 g. Tiene una composición de 90% de cobre y una 10% de estaño. Obtener la cantidad de estaño que hay en la llave. a 90 g. b 80 g. c 20 g. d 10 g. 7 ¿Qué son los coloides? a Es una mezcla homogénea de aspecto heterogéneo. b Es una sustancia pura homogénea de aspecto heterogéneo. c Es una mezcla heterogénea de aspecto homogéneo. d Es una sustancia pura heterogénea de aspecto homogéneo. 8 ¿Qué método de separación utilizarías para separar agua de aceite? a Decantación. b Filtración. c Cristalización. d Destilación. 9 ¿Qué método de separación utilizarías para separar agua de arena? a Decantación. b Filtración. c Cristalización. d Destilación. 10 ¿Qué método de separación utilizarías para separar sal de agua? a Decantación. b Filtración. c Cristalización. d Destilación. 11 Disolvemos 10 gramos de sal en 200 ml de agua. ¿Qué porcentaje en peso tiene la disolución? a 5.0 %. b 4.0 % c 4.5 % d 4.8 % 12 El mar muerto presenta una concentración de sal del 30%. Imagina que quieres preparar una disolución en un vaso de agua similar a la del mar muerto. Sabiendo que un vaso de agua lleva 200 ml. ¿Cuántos gramos de sal debemos añadir al vaso de agua? a 50 g de sal. b 55 g de sal. c 60 g de sal. d 50 g de agua. 13 El mar muerto presenta una concentración de sal del 30%. Imagina debes preparar una disolución en tu casa con una concentración similar. Dispones de una cuchara que contiene 20 gramos sal y de una probeta con 200 ml. ¿Qué cantidad de agua debes añadir? a 50.0 g de agua. b 46.6 g de sal. c 49.6 g de sal. d 45 g de sal. 14 El mar muerto presenta una concentración de sal del 33,3%. Si tienes 200 g de una disolución al 1%. ¿Qué cantidad de agua debes evaporar para llegar a una disolución como la del mar muerto del 33,3%? a Hay que evaporar 100 g de agua. b Hay que evaporar 200 g de agua. c Hay que evaporar 150 g de agua. d Hay que evaporar 190 g de agua. 15 El vino tiene una concentración de alcohol del 15%. Sabiendo que una copa contiene 150 ml de vino. Obtener el volumen de alcohol contenido en la copa. a 22.5 ml de vino. b 22.5 ml de alcohol. c 25.5 ml de alcohol. d 27.5 ml de alcohol. 16 El zumo de la figura se ha obtenido a partir de 200 ml de zumo recién exprimido de naranja y 600 ml de agua. Calcular el porcentaje de zumo de naranja. a 30 % b 20 %. c 35% d 25% 17 La limonada del vaso de 200 ml lleva una cucharada de azúcar de 20 g. Obtener la concentración en g/mL. a 0.1 g/ml b 0.15 g/ml c 0.2 g/ml d 0.25 g/ml 18 La limonada del vaso de 200 ml lleva dos cucharadas de azúcar cada una de 20 g. Obtener la concentración en g/L. a 0.2 g/ml b 0.25 g/ml c 0.3 g/ml d 0.35 g/ml 19 La limonada del vaso de 200 ml lleva dos cucharadas de azúcar cada una de 20 g. Obtener la concentración en g/L. a 0.2 g/ml b 0.25 g/ml c 0.3 g/ml d 0.35 g/ml 20 Señala la opción correcta que pertenece a las sustancias puras. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Mezcla de compuestos. 21 Señala la opción correcta que pertenece a las sustancias puras. a Mezcla de elementos. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 22 Señala la opción correcta que pertenece a las mezclas. a Elemento. b Mezcla de una sustancia. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 23 Señala la opción correcta que pertenece a las mezclas. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla de una única sustancia compuesta. d Compuesto. 24 Clasifica el hierro en elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 25 Clasifica el gasoil que es está formado por distintos hidrocarburos (compuestos) en elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 26 Clasifica este charco con agua y gasolina en elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 27 Clasifica el agua destilada en elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea. a Elemento. b Mezcla homogénea. c Mezcla heterogénea. d Compuesto. 28 Indica como separas una mezcla de agua y vino. a Filtración. b Decantación. c Destilación. d Cristalización. 29 Indica como separas una mezcla de agua y azúcar. a Filtración. b Decantación. c Destilación. d Cristalización. 30 Indica como separas una mezcla de agua y arena. a Filtración. b Decantación. c Destilación. d Cristalización. 31 Indica como separas una mezcla de miel, jabón, agua, aceite y alcohol. a Filtración. b Decantación. c Destilación. d Cristalización. 32 Clasifica la siguiente sustancia a partir de su fórmula química. a Elemento. b Compuesto. c Mezcla homogénea. d Mezcla heterogénea. 33 Clasifica la siguiente sustancia a partir de su fórmula química. a Elemento. b Compuesto. c Mezcla homogénea. d Mezcla heterogénea. 34 Clasifica la siguiente sustancia a partir de su fórmula química. a Elemento. b Compuesto. c Mezcla homogénea. d Mezcla heterogénea. 35 Clasifica la siguiente sustancia a partir de su fórmula química. a Elemento. b Compuesto. c Mezcla homogénea. d Mezcla heterogénea. Explicación 1 Sistemas homogéneos y heterogéneos. 2 Sistemas homogéneos y heterogéneos. 3 Sustancias puras y compuestas. 4 Sustancias puras y compuestas. 5 Disoluciones. 6 Disoluciones. 7 Coloides. 8 Métodos de separación. 9 Métodos de separación. 10 Métodos de separación. 11 Formas de expresar la concentración. 12 Formas de expresar la concentración. 13 Formas de expresar la concentración. 14 Formas de expresar la concentración. 15 Formas de expresar la concentración. 16 Formas de expresar la concentración. 17 Formas de expresar la concentración. 18 Formas de expresar la concentración. 19 Formas de expresar la concentración. 20 Clasificación de la materia. 21 Clasificación de la materia. 22 Clasificación de la materia. 23 Clasificación de la materia. 24 Clasificación de la materia. 25 Clasificación de la materia. 26 Clasificación de la materia. 27 Clasificación de la materia. 28 Métodos de separación. 29 Métodos de separación. 30 Métodos de separación. 31 Métodos de separación. 32 Clasificación de sustancias. 33 Clasificación de sustancias. 34 Clasificación de sustancias. 35 Clasificación de sustancias.

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Evaluación de los conocimientos de la unidad relativa a la unidad: Diversidad de la materia B2 CE4 Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. B2 CE5 : Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

par Francisco Miguel Torrico Perdomo

Indica la descripción del sistema material de la figura.

Sustancia pura y mezcla heterogénea.

Sustancia pura y homogénea.

Sustancia pura y mezcla homogéna.

Sustancia compuesta y mezcla heterogénea.

Indica la descripción del sistema material de la figura.

Sustancia pura y mezcla heterogénea.

Sustancias puras y mezcla homogénea.

Sustancia pura y mezcla homogéna.

Sustancias compuestas y mezcla heterogénea.

Indica de qué está formada una sustancia pura simple.

De más de un elemento químico.

De un único elemento químico.

De varias sustancias puras.

De una sola sustancia compuesta.

Indica de qué está formada una sustancia pura compuesta.

De dos o más elementos químicos distintos.

De un solo elemento químico.

De varias sustancias distintas.

De dos sustancias puras.

Disolvemos 10 gramos de sal en 100 ml de agua. ¿Qué componente es el soluto?

El soluto es la sal, por ser el componente mayoritario.

El soluto es el agua, por ser el componente mayoritario.

El soluto es la sal, por ser el componente minoritario.

El soluto es el agua, por ser el componente minoritario.

La llave de la figura es de bronce y tiene una masa de 100 g. Tiene una composición de 90% de cobre y una 10% de estaño. Obtener la cantidad de estaño que hay en la llave.

90 g.

80 g.

20 g.

10 g.

¿Qué son los coloides?

Es una mezcla homogénea de aspecto heterogéneo.

Es una sustancia pura homogénea de aspecto heterogéneo.

Es una mezcla heterogénea de aspecto homogéneo.

Es una sustancia pura heterogénea de aspecto homogéneo.

¿Qué método de separación utilizarías para separar agua de aceite?

Decantación.

Filtración.

Cristalización.

Destilación.

¿Qué método de separación utilizarías para separar agua de arena?

Decantación.

Filtración.

Cristalización.

Destilación.

¿Qué método de separación utilizarías para separar sal de agua?

Decantación.

Filtración.

Cristalización.

Destilación.

Disolvemos 10 gramos de sal en 200 ml de agua. ¿Qué porcentaje en peso tiene la disolución?

5.0 %.

4.0 %

4.5 %

4.8 %

El mar muerto presenta una concentración de sal del 30%. Imagina que quieres preparar una disolución en un vaso de agua similar a la del mar muerto. Sabiendo que un vaso de agua lleva 200 ml. ¿Cuántos gramos de sal debemos añadir al vaso de agua?

50 g de sal.

55 g de sal.

60 g de sal.

50 g de agua.

El mar muerto presenta una concentración de sal del 30%. Imagina debes preparar una disolución en tu casa con una concentración similar. Dispones de una cuchara que contiene 20 gramos sal y de una probeta con 200 ml. ¿Qué cantidad de agua debes añadir?

50.0 g de agua.

46.6 g de sal.

49.6 g de sal.

45 g de sal.

El mar muerto presenta una concentración de sal del 33,3%. Si tienes 200 g de una disolución al 1%. ¿Qué cantidad de agua debes evaporar para llegar a una disolución como la del mar muerto del 33,3%?

Hay que evaporar 100 g de agua.

Hay que evaporar 200 g de agua.

Hay que evaporar 150 g de agua.

Hay que evaporar 190 g de agua.

El vino tiene una concentración de alcohol del 15%. Sabiendo que una copa contiene 150 ml de vino. Obtener el volumen de alcohol contenido en la copa.

22.5 ml de vino.

22.5 ml de alcohol.

25.5 ml de alcohol.

27.5 ml de alcohol.

El zumo de la figura se ha obtenido a partir de 200 ml de zumo recién exprimido de naranja y 600 ml de agua. Calcular el porcentaje de zumo de naranja.

30 %

20 %.

35%

25%

La limonada del vaso de 200 ml lleva una cucharada de azúcar de 20 g. Obtener la concentración en g/mL.

0.1 g/ml

0.15 g/ml

0.2 g/ml

0.25 g/ml

La limonada del vaso de 200 ml lleva dos cucharadas de azúcar cada una de 20 g. Obtener la concentración en g/L.

0.2 g/ml

0.25 g/ml

0.3 g/ml

0.35 g/ml

La limonada del vaso de 200 ml lleva dos cucharadas de azúcar cada una de 20 g. Obtener la concentración en g/L.

0.2 g/ml

0.25 g/ml

0.3 g/ml

0.35 g/ml

Señala la opción correcta que pertenece a las sustancias puras.

Elemento.

Mezcla homogénea.

Mezcla heterogénea.

Mezcla de compuestos.

Señala la opción correcta que pertenece a las sustancias puras.

Mezcla de elementos.

Mezcla homogénea.

Mezcla heterogénea.

Compuesto.

Señala la opción correcta que pertenece a las mezclas.

Compuesto.

Mezcla homogénea.

Mezcla heterogénea.

Clasifica la siguiente sustancia a partir de su fórmula química.

Elemento.

Compuesto.

Mezcla homogénea.

Mezcla heterogénea.

Explicación

Sistemas homogéneos y heterogéneos.

Sustancias puras y compuestas.

Disoluciones.

Coloides.

Métodos de separación.

Formas de expresar la concentración.

Clasificación de la materia.

Métodos de separación.

Clasificación de sustancias.

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