Modelos Atómicos

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Contesta correctamente lo que se te pide, aprende sobre los modelos atómicos y algunos científicos.

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À propos de Test

1º - Bachillerato

modelos atómicos

Âge recommandé: 15 ans

590 fois fait

Créé par

Valdez de la Torre

Mexico

Top 10 résultats

1

Jazmin Bernal

30 Juin 2020

00:57

temps

100

but
2

Manuel Cortez

15 Juin 2020

01:00

temps

100

but
3

Diego Gurrola

16 Juin 2020

01:01

temps

100

but
4

Alexa García

15 Juin 2020

01:02

temps

100

but
5

Alan Kislev Velazquez

18 Février 2022

01:17

temps

100

but
6

Jorge Hernandez

16 Juin 2020

01:22

temps

100

but
7

Alejandro De La Cruz

24 Novembre 2021

01:50

temps

100

but
8

Axel Del Real

16 Juin 2020

02:18

temps

100

but
9

Valentin Cordero

20 Avril 2021

03:07

temps

100

but
10

Valeria Fernández Unzueta

20 Août 2020

20:20

temps

100

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Modelos AtómicosVersion en ligne Contesta correctamente lo que se te pide, aprende sobre los modelos atómicos y algunos científicos. par Valdez de la Torre 1 Científico que con sus experimentos descubrió los rayos alfa, rayos beta y las radiaciones gamma. a Werner Heinsenberg b Adam Gontier c Ernest Rutherford d Marie Curie 2 "La disposición más estable de los electrones en el mismo subnivel es la que tiene el número máximo de electrones no aparentados, todos con el mismo spin" a Pierre Curie b Regla de Hund c Max Planck d Robert A. Millikan 3 Diseñó una ecuación matemática cuya solución predice una alta probabilidad de encontrar un electrón en un orbital. a Dirac-Jordan b Hans Geiger c Kim Nam-joon d Erwin Schrödinger 4 Su principio establece que "es imposible determinar con exactitud y en forma simultánea la posición y velocidad de un electrón" a Werner Heinsenberg b Chester Bennington c Robert Boyle d John Dalton 5 Su aportación al modelo atómico de Bohr fue la inclusión de los subniveles dentro de los niveles de energía del átomo. a Demócrito b Enrico Fermi c Arnold Sommerfeld d Leucipo 6 Propuso que el movimiento de los electrones debería estudiarse, al igual que el de la luz, como onda y como partícula. a Clinton Davisson b Louis-Victor de Broglie c Arthur Compton d Andy Biersack 7 Su aportación al modelo actual del átomo fue que "en un orbital de un mismo átomo sólo es posible asignarle como máximo dos electrones con espines opuestos" a Dimitri Ivanovich Mendeleev b Antoine Laurent Lavoisier c Juan Gabriel d Wolfgang Pauli 8 Con su estudio sobre el efecto fotoeléctrico fortaleció los principios de la teoría cuántica respecto a la naturaleza discontinua de la luz. a Dirac-Jordan b Albert Einstein c Arthur Compton d Henry Becquerel 9 Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero con diferente número de masa a Isótopos b Radioactividad c Número atómico d Orbital 10 Distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes subniveles y orbitales, de forma que esa distribución sea la más estable para él a Teoría cuántica b Distribución electrónica c Geometría Molecular d Estructura de Lewis 11 Región de espacio que rodea al núcleo de un átomo en la que existe alta probabilidad de encontrar un máximo de dos electrones. a Conservación de la masa b Electrones de Valencia c Nube de Electrones d Electrostático 12 Teoría propuesta por M. Planck en la que establece que "los átomos al ser calentados absorben y emiten luz de manera discontinua en paquetes discretos de energía" a Teoría del Bing Bang b Teoría de la Relatividad c Teoría atómica d Teoría cuántica 13 Modelo atómico del budín de pasas. Los electrones se encontraban incrustados en una sustancia considerada como positiva. a Modelo atómico de J. J. Thomson b Modelo atómico de E. Rutherford c Modelo atómico de N. Bohr d Modelo atómico de Dalton 14 "Toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo, están concentradas en un núcleo extraordinariamente pequeño, y los electrones con carga negativa tienen una masa casi insignificante; sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo" a Modelo atómico de J. J. Thomson b Modelo atómico de N. Bohr c Modelo atómico de E. Rutherford d Modelo atómico de Dalton 15 Modelo atómico planetario. Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos. a Modelo atómico de J. J. Thomson b Modelo atómico de N. Bohr c Modelo atómico de E. Rutherford d Modelo atómico de Dalton

Modelos AtómicosVersion en ligne

Contesta correctamente lo que se te pide, aprende sobre los modelos atómicos y algunos científicos.

par Valdez de la Torre

Científico que con sus experimentos descubrió los rayos alfa, rayos beta y las radiaciones gamma.

Werner Heinsenberg

Adam Gontier

Ernest Rutherford

Marie Curie

"La disposición más estable de los electrones en el mismo subnivel es la que tiene el número máximo de electrones no aparentados, todos con el mismo spin"

Pierre Curie

Regla de Hund

Max Planck

Robert A. Millikan

Diseñó una ecuación matemática cuya solución predice una alta probabilidad de encontrar un electrón en un orbital.

Dirac-Jordan

Hans Geiger

Kim Nam-joon

Erwin Schrödinger

Su principio establece que "es imposible determinar con exactitud y en forma simultánea la posición y velocidad de un electrón"

Werner Heinsenberg

Chester Bennington

Robert Boyle

John Dalton

Su aportación al modelo atómico de Bohr fue la inclusión de los subniveles dentro de los niveles de energía del átomo.

Demócrito

Enrico Fermi

Arnold Sommerfeld

Leucipo

Propuso que el movimiento de los electrones debería estudiarse, al igual que el de la luz, como onda y como partícula.

Clinton Davisson

Louis-Victor de Broglie

Arthur Compton

Andy Biersack

Su aportación al modelo actual del átomo fue que "en un orbital de un mismo átomo sólo es posible asignarle como máximo dos electrones con espines opuestos"

Dimitri Ivanovich Mendeleev

Antoine Laurent Lavoisier

Juan Gabriel

Wolfgang Pauli

Con su estudio sobre el efecto fotoeléctrico fortaleció los principios de la teoría cuántica respecto a la naturaleza discontinua de la luz.

Dirac-Jordan

Albert Einstein

Arthur Compton

Henry Becquerel

Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero con diferente número de masa

Isótopos

Radioactividad

Número atómico

Orbital

Distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes subniveles y orbitales, de forma que esa distribución sea la más estable para él

Teoría cuántica

Distribución electrónica

Geometría Molecular

Estructura de Lewis

Región de espacio que rodea al núcleo de un átomo en la que existe alta probabilidad de encontrar un máximo de dos electrones.

Conservación de la masa

Electrones de Valencia

Nube de Electrones

Electrostático

Teoría propuesta por M. Planck en la que establece que "los átomos al ser calentados absorben y emiten luz de manera discontinua en paquetes discretos de energía"

Teoría del Bing Bang

Teoría de la Relatividad

Teoría atómica

Teoría cuántica

Modelo atómico del budín de pasas. Los electrones se encontraban incrustados en una sustancia considerada como positiva.

Modelo atómico de J. J. Thomson

Modelo atómico de E. Rutherford

Modelo atómico de N. Bohr

Modelo atómico de Dalton

"Toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo, están concentradas en un núcleo extraordinariamente pequeño, y los electrones con carga negativa tienen una masa casi insignificante; sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo"

Modelo atómico de J. J. Thomson

Modelo atómico de N. Bohr

Modelo atómico de E. Rutherford

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico planetario. Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos.

Modelo atómico de J. J. Thomson

Modelo atómico de N. Bohr

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Científico que con sus experimentos descubrió los rayos alfa, rayos beta y las radiaciones gamma.

"La disposición más estable de los electrones en el mismo subnivel es la que tiene el número máximo de electrones no aparentados, todos con el mismo spin"

Diseñó una ecuación matemática cuya solución predice una alta probabilidad de encontrar un electrón en un orbital.

Su principio establece que "es imposible determinar con exactitud y en forma simultánea la posición y velocidad de un electrón"

Su aportación al modelo atómico de Bohr fue la inclusión de los subniveles dentro de los niveles de energía del átomo.

Propuso que el movimiento de los electrones debería estudiarse, al igual que el de la luz, como onda y como partícula.

Su aportación al modelo actual del átomo fue que "en un orbital de un mismo átomo sólo es posible asignarle como máximo dos electrones con espines opuestos"

Con su estudio sobre el efecto fotoeléctrico fortaleció los principios de la teoría cuántica respecto a la naturaleza discontinua de la luz.

Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero con diferente número de masa

Distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes subniveles y orbitales, de forma que esa distribución sea la más estable para él

Región de espacio que rodea al núcleo de un átomo en la que existe alta probabilidad de encontrar un máximo de dos electrones.

Teoría propuesta por M. Planck en la que establece que "los átomos al ser calentados absorben y emiten luz de manera discontinua en paquetes discretos de energía"

Modelo atómico del budín de pasas. Los electrones se encontraban incrustados en una sustancia considerada como positiva.

"Toda la carga positiva y casi toda la masa de un átomo, están concentradas en un núcleo extraordinariamente pequeño, y los electrones con carga negativa tienen una masa casi insignificante; sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo"

Modelo atómico planetario. Los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos.