Relier Pairs METALES Y NO METALESVersion en ligne símbolos y características de cada uno de los elementos químicos par Ing. Esteban Encalada Pauta 1 • Siempre ganan o atraen electrones en una reacción química. • Al combinarse con el oxígeno, forman óxidos no metálicos o anhídridos. • Los halógenos y el oxígeno son los más activos. 2 Corresponden al grupo o familia 1A de la tabla periódica y su nombre se debe a que forman álcalis. 3 Familia de los anfígenos 4 Forman hidróxidos y ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. 5 • Por lo general, son malos conductores del calor y de la electricidad. • No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la luz. • Funden a bajas temperaturas 6 Pocas veces se los encuentra libres en la naturaleza y todos poseen cinco electrones en su último nivel energético. 7 Se encuentran en un 7% en la corteza terrestre, forman el grupo o familia 3A de la tabla periódica 8 • En su gran mayoría, poseen altas densidades. • Se funden a elevadas temperaturas. 9 Por lo general son metales con altos puntos de fusión, tienen varios números de oxidación y frecuentemente forman compuestos coloreados. 10 familia Nitrogenoides 11 Presentan estabilidad química, por lo que no existen reacciones químicas con otros elementos. 12 Se encuentran en la familia o grupo 4A, y son el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. 13 Familia de los Boroides 14 Son elementos que forman parte del período 6 de la tabla periódica. A pesar de tener valencia variable, la mayoría tiene número de oxidación +3. Todos tienen una apariencia de metal brillante. Lantánidos Propiedad Química de los Metales As, Sb, P. Elementos de Transición Propiedades Químicas de los No Metales. Metaloides Gases Nobles Propiedades Físicas de los No Metales Metales Alcalinos Te, Se, S Propiedades Físicas de los Metales Al, Ga, In. Grupo 5A o nitrogenoides: Metales Térreos
Créer jeu