Gases Laws ExamVersion en ligne Escribe tus resultados: NÚMERO+(espacio)+UNIDAD (sólo la letra correspondiente). Por ejemplo: 10 m. par Judith Bilbao Rodríguez 1 A small sample of helium gas occupies 6 mL at a temperature of 250 K. At what temperature does the volume expand to 9 mL? (Una pequeña muestra de gas helio ocupa 6 ml a una temperatura de 250 K. ¿A qué temperatura se expande el volumen a 9 ml?) Written answer 2 When a supply of hydrogen gas is held in a 4-liter container at 320 K it exerts a pressure of 800 kPa. The supply is moved to a 2-liter container, and cooled to 160 K. What is the new pressure of the confined gas? (Cuando se mantiene un suministro de gas hidrógeno en un recipiente de 4 litros a 320 K, ejerce una presión de 800 kPa. El suministro se traslada a un recipiente de 2 litros y se enfría a 160 K. ¿Cuál es la nueva presión del gas confinado?) Written answer 3 Each of these flasks is the same size and at the same temperature. Which one contains the most molecules? (Cada uno de estos matraces son del mismo tamaño y están a la misma temperatura. ¿Cuál contiene la mayor cantidad de moléculas?) a Flask 1 (Matraz 1) b Flask 2 (Matraz 2) c Flask 3 (Matraz 3) d Flask 4 (Matraz 4) 4 Neon gas has a volume of 2000 l with a pressure of 2 atm however, the pressure decreased to 1 atm, what is now the volume of the neon gas? (El gas de neón tiene un volumen de 2000 l con una presión de 2 atm. Sin embargo, si la presión disminuye a 1 atm, ¿cuál es ahora el volumen del gas de neón? Written answer 5 Each of these flasks contains the same number of gas molecules. In which would the pressure be lowest? (Cada uno de estos matraces contiene el mismo número de moléculas de gas. ¿En cuál sería la presión más baja?) Choose one or more answers a Flask 1 (Matraz 1) b Flask 2 (Matraz 2) c Flask 3 (Matraz 3) d Flask 4 (Matraz 4) 6 The gas in a balloon has a volume of 4 L at 12000Pa. The balloon is released into the atmosphere and the gas in it expands to a volume of 8 L. Determine the pressure on the balloon at the new volume. (El gas en un globo tiene un volumen de 4 L a 12000Pa. El globo se libera a la atmósfera y el gas en él se expande a un volumen de 8 L. Determine la presión en el globo en con el nuevo volumen.) Written answer 7 Blast furnaces give off many unpleasant and unhealthy gases. If the total air pressure is 0.99 atm, the partial pressure of carbon dioxide is 0.05 atm, and the partial pressure of hydrogen sulfide is 0.02 atm, what is the partial pressure of the remaining air? (Los altos hornos emiten muchos gases desagradables y poco saludables. Si la presión total del aire es 0.99 atm, la presión parcial del dióxido de carbono es 0.05 atm, y la presión parcial del sulfuro de hidrógeno es 0.02 atm, ¿cuál es la presión parcial del aire restante?) Written answer 8 The gases in a hair spray can are at a temperature of 27 ºC and a pressure of 30 mm Hg. If the gases in the can reach a pressure of 90 mm Hg, the can will explode. To what temperature must the gases be raised in order for the can to explode? (Los gases en una lata de spray para el cabello están a una temperatura de 27 ºC y una presión de 30 mm Hg. Si los gases en la lata alcanzan una presión de 90 mm Hg, la lata explotará. ¿A qué temperatura deben elevarse los gases para que la lata explote?) Written answer 9 A metal tank contains three gases: oxygen, helium, and nitrogen. If the partial pressures of the three gases in the tank are 30 atm of O2, 2280 mmHg of N2, and 202000 Pa of He. What is the total pressure inside of the tank? (Un tanque de metal contiene tres gases: oxígeno, helio y nitrógeno. Si las presiones parciales de los tres gases en el tanque son 30 atm de O2, 2280 mmHg de N2 y 202000 Pa de He, ¿cuál es la presión total dentro del tanque? ) Written answer 10 4350 mL of a gas is at 1,16 atm. What pressure is obtained when the volume is 9,3 L? (4350 mL de un gas está a 1,16 atm. ¿Qué presión se obtiene cuando el volumen varía a 9,3 L?) Written answer 11 Each of these flasks contains the same number of molecules. In which container is the pressure highest? (Cada uno de estos matraces contiene el mismo número de moléculas. ¿En qué recipiente es la presión más alta?) Choose one or more answers a Flask 1 (Matraz 1) b Flask 2 (Matraz 2) c Flask 3 (Matraz 3) d Flask 4 (Matraz 4) 12 A gas has a volume of 4.0 liters at 50 ºC. What will its volume be (in liters) at 100 ºC? (Un gas tiene un volumen de 4.0 litros a 50 ºC. ¿Cuál será su volumen (en litros) a 100 ºC?) Written answer 13 A gas has a volume of 39 liters at STP. What will its volume be (in liters) at 4 atm and 25 ºC? (Un gas tiene un volumen de 39 litros en STP. ¿Cuál será su volumen (en litros) a 4 atm y 25 ºC?) Written answer 14 Assuming that the temperature remains constant. How can you increase the pressure of a gas? (Suponiendo que la temperatura se mantenga constante. ¿Cómo puedes aumentar la presión de un gas?) Choose one or more answers a Increase the container volume. (Aumentar el volumen del contenedor) b Decrease molecules of the gas. (Reducir las moléculas de gas.) c Decrease the container volume. (Disminuir el volumen del contenedor.) d None of the above. (Ninguna de las anteriores) 15 As the temperature of a confined gas decreases at a constant volume, the pressure exerted by the gas... (A medida que la temperatura de un gas confinado disminuye a un volumen constante, la presión ejercida por el gas ...) Choose one or more answers a Increases. (Aumenta) b Decreases. (Disminuye) c Stay the same. (No cambia) d None of the above. (Ninguna de las anteriores)
Créer jeu