Principio de Le Chatelier Version en ligne El estudiante será capaz de identificar la formulación cuantitativa del principio de Le Chatelier par Maria Luisa Lozano C 1 ¿Qué principio goza de una amplia popularidad en la enseñanza del equilibrio químico? a Le Chatelier b Arrhenius c Gibbs d Helmholtz 2 el principio de Le Chatelier altera el equilibrio químico? a No se alcanza un nuevo estado de equilibrio b se modifican las concentraciones para alcanzar un nuevo equilibrio 3 ¿Qué sucede al adicionar un gas inerte a una mezcla gaseosa en equilibrio químico, a presión y temperatura constante ? a disminución del volumen del reactor del sistema b aumento en el volumen del reactor del sistema c no existe ningún cambio en el reactor del sistema 4 ¿Qué nombre recibe la siguiente ecuación? a constante de equilibrio b equilibrio químico c Potencial químico d grado de avance de la reacción 5 ¿Qué es la entalpía? a Identifica la variación de energía absorbida o liberada en el proceso de la reacción b Identifica si los productos tienen menos energía c Identifica si los productos adsorben energía d Mantiene y conserva el equilibrio químico 6 ¿En qué año fue postulado el Principio de Le Chatelier? a año 1883 b año 1884 c año 1882 d año 1850 7 Si Q=K°, el cambio de la energía libre de Gibbs de la reacción es: a el cambio de la energía libre de Gibbs es igual a cero b el cambio de la energía libre de Gibbs es mayor que cero c el cambio de la energía libre de Gibbs es menor que cero 8 En una reacción química si se aumenta la concentración de reactantes, hacia donde se desplaza el equilibrio a Derecha b izquierda 9 ¿De acuerdo al principio de Le Chatelier que factores afectan el equilibrio de una reacción química? a concentración, densidad y temperatura b entropía, presión y volumen c concentración, volumen y temperatura d concentración, presión y temperatura 10 ¿Qué isoterma permite tener un criterio sencillo y preciso en la predicción del sentido de evolución de un equilibrio químico perturbado? a isoterma Van del Waals b isoterma de Van´t Hoff Explicación 1 Recuerda que el Principio de Le Chatelier es muy popular para la enseñanza del equilibrio químico, sin embargo existen varias situaciones en la que se encuentra limitado 3 La adición de un gas inerte a presión y temperatura constante produce un aumento en el volumen del reactor del sistema ya que se genera un cambio en el cociente de reacción. 4 Es la ecuación del potencial químico en función de la concentración molar de un soluto i en una disolución diluida ideal 5 para comprender como se ve afectada la temperatura en el principio de Le Chatelier es importante definir que es la entalpía, la cual es una magnitud termodinámica que expresa la variación de energía liberada o absorbida por el sistema 6 Fue postulado en el año 1884 por el químico francés Le Chatelier, quien nació el 8 de octubre de 1850 y murió el 17 de septiembre de 1936a la edad de 85 años 7 Si Q=K° se tiene un cambio en la energía libre de Gibbs de la reacción igual a cero, ya que el sistema se encuentra en equilibrio. 8 De acuerdo al Principio de Le Chatelier al aumentar la concentración de reactantes el desplazamiento del equilibrio se da hacia la derecha. 9 El principio de Le Chatelier demuestra que cuando cambiamos un sistema en equilibrio, él buscará adquirir un nuevo estado que anule esa perturbación, los factores que causan dicha perturbación son: concentración, presión y temperatura. 10 la interpretación de la isoterma de van’t Hoff proporciona un criterio sencillo y preciso para la predicción del sentido de evolución de un equilibrio químico que ha podido ser perturbado.
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