Ácidos y BasesVersion en ligne Cálculo de pH y pOH par Norma Uresti 1 En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de: a H+ b OH- c H+Cl- d K+OH- 2 En una solución acuosa una base aumenta la concentración de: a H+ b OH- c H+Cl- d K+OH- 3 Es la concentración de iones de Hidrógeno a pCl b pOH c pH d pKOH 4 Es la concentración de iones de Hidróxido (grupo hidroxilo): a pCl b pOH c pH d pKOH 5 El pH para una solución acuosa se calcula a partir de [H+] utilizando la siguiente ecuación: a pH=−log[OH − ] b pOH=−log[OH − ] c pH=−log[H + ] d pH=−log[OH + ] 6 El pOH para una solución acuosa se define a partir de [{OH- ] a través de la siguiente fórmula: a pH=−log[OH − ] b pOH=−log[OH − ] c pH=−log[H + ] d pH=−log[OH + ] 7 De acuerdo con las concentraciones de equilibrio de H+ y OH- en agua, la siguiente relación es verdadera para cualquier solución acuosa a 25: a pH + pOH = 28 b pH - pOH =14 c pH - pOH = 28 d pH + pOH = 14 8 Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [H+] se utiliza la siguiente fórmula: a {H+] = 10 ^+pH b {H+] = 10 ^-pH c {H+] = 10 ^-pOH d {H+] = 10 ^+pOH 9 Para calcular la concentración de iones de hidrógeno [OH-] se utiliza la siguiente fórmula: a {H+] = 10 ^+pH b {H+] = 10 ^-pH c {OH-] = 10 ^+pOH d {OH-] = 10 ^-pOH 10 De acuerdo con la información mostrada en el texto, ¿qué solución es más ácida, el jugo de naranja o el vinagre? a El jugo de naranja b Son igual de ácidos c El vinagre
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