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TEST ENLACES QUÍMICO

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TEST ENLACES QUÍMICO

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(1)
Con esta actividad pondrás a prueba tus conocimientos, lo aprendido con el desarrollo de las actividades relacionadas con los enlaces químicos. Mucha suerte y gracias por llegar al final de la meta. Te invitamos a que continúes con tu proceso de aprendizaje de la química, te esperan nuevos temas.

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À propos de Test
10º - Secundaria
covalente y metálico
estructura
enlaces químicos
 Âge recommandé: 14 ans
46 fois fait

Créé par

Oscar Eliecer Pico Plata
Oscar Eliecer Pico Plata
Colombia

Top 10 résultats

  1. 1
    Oscar Eliecer Pico Plata
    Oscar Eliecer Pico Plata
    02:15
    temps
    100
    but
  2. 2
    Paula Colmenares
    Paula Colmenares
    01:36
    temps
    87
    but
  3. 3
    MARIA ALEJANDRA CORREA GOMEZ
    MARIA ALEJANDRA CORREA GOMEZ
    01:19
    temps
    63
    but
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TEST ENLACES QUÍMICOVersion en ligne

Con esta actividad pondrás a prueba tus conocimientos, lo aprendido con el desarrollo de las actividades relacionadas con los enlaces químicos. Mucha suerte y gracias por llegar al final de la meta. Te invitamos a que continúes con tu proceso de aprendizaje de la química, te esperan nuevos temas.

par Oscar Eliecer Pico Plata
1

El tipo de enlace que muestra la imagen es

2

En la molécula del metano los hidrógenos que se unen al carbono forman un enlace

3

La molécula del agua es una molécula polar debido a

4

Son características del enlace metálico

5

Los enlaces covalentes se clasifican en

6

En el enlace coordinado

7

La electronegatividad es

8

La representación de los electrones de valencia mediante puntos o lineas se llama

Explicación

El enlace ionico resulta de la combinación de un metal con un no metal

Los hidrógenos forman enlaces covalentes debido a que sólo poseen un electrón

las sales que son compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua que es un compuesto polar.

Los metales presentan brillo, dureza y tenacidad gracias a las fuerzas que mantienen unidos sus electrones entre átomos

En los enlaces covalentes se comparten electrones según el tipo de átomos que se unan

En los enlaces coordinados uno de los átomos que establecen el enlace químico aporta el par de electrones el otro no.

La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

Gilbert Newton Lewis (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946)1​ fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada 'Estructura de Lewis' o 'diagramas de punto'. También es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón.

 
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