Explicación
Las especies ácidas son de sabor agrio y colorean el papel tornasol de rojo
Las bases, también llamadas álcalis, en árabe, al-kali significa cenizas vegetales, fueron caracterizadas en un principio por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos.
Lavoisier propuso la primera teoría de los ácidos: 'el oxígeno es el principio acidificante, ya que convierte a elementos como C,N y S en los ácidos carbónico, nítrico y sulfúrico respectivamente.
La fenolftaleína, de fórmula C₂₀H₁₄O₄, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 y pH=10
Las sustancias anfóteras son especies que pueden comportarse como ácidos o como bases según el medio en que se encuentren.
Según Brönsted-Lowry, un ácido será fuerte si tiene elevada tendencia a ceder protones y una base será fuerte si tiene elevada tedencia a captar protones.
Brönsted y Lowry definieron a las bases como sustancias capaces de aceptar uno o más protones de otra molécula.
El punto de viraje de la fenolftaleína es de 8,2 a 10, por lo que al presentar una coloración fucsia podemos afirmar que se trata de una solución básica, mientras que cuando permanece incoloro, no podemos afirmar que es un ácido, ya que existe la posibilidad de que tenga pH 7 y sea una especie neutra.
Según esta teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar un protón, mientras que las bases son capaces de aceptarlos.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.
El pH es la forma en que se expresa la acidez o alcalinidad de una sustancia a partir de su concentración molar de protones o potencial de hidrógeno. Esto quiere decir que se utiliza como una unidad de medida para expresar la concentración de hidrones en una sustancia
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