Test: Cinética química y equilibrio (volumetría)


Cinética química y equilibrioVersion en ligne Repaso de los contenidos sobre cinética química, equilibrio químico, equilibrio ácido-base y pH. par Yoli ◃┆Estudiante┆ 1 La cinética química se ocupa del estudio de: a a.) Los cambios físicos de estado de las sustancias. b b.) La variación de concentración de producto de una reacción química. c c.) La diferencia entre la entalpía libre de los productos y los reactivos. d d.) La velocidad de desaparición de reactivo, que tendrá signo positivo. 2 Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos? a a.) La velocidad de desaparición de reactivo es el doble de la de aparición de los productos. b b.) Las concentraciones de cada producto cambian a igual velocidad. c c.) Los productos se forman al mismo ritmo. d d.) Todas las respuestas son correctas. 3 Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo? a a.) No se conocen los órdenes parciales. b b.) El orden parcial respecto a cada reactivo es 2, que corresponde con el orden total. c c.) El orden parcial respecto a cada reactivo es 1. d d.) La reacción es de orden cero. 4 ¿En qué unidad se expresará la constante de velocidad, K, de la misma reacción? a a.) mol ∙ s−1 b b.) mol ∙ min−1 c c.) mL ∙ min−1 d d.) Ninguna respuesta es correcta. 5 Indica la respuesta correcta: a a.) En el estado de equilibrio no varían las propiedades observables del sistema a temperatura constante (composición, presión). b b.) Los factores que afectan a la velocidad de una reacción son: temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, estado físico. c c.) Cuando Q, el producto iónico, es menor que Ks, el producto o constante de solubilidad, el equilibrio se alcanza desplazándose hacia la derecha, es decir, hacia la formación de producto. d d.) Todas las respuestas son correctas. 6 Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿en cuál de las siguientes reacciones el ion bicarbonato se comporta como una base? a a.) Reacción 1. b b.) Reacción 2. c c.) Reacción 3. d d.) En ninguna de las reacciones anteriores. El ion bicarbonato no capta o cede protones (H+). 7 Indica la respuesta correcta: a a.) El anión procedente de la ionización de un ácido (que cede su protón) es una base y recibe el nombre de base conjugada del ácido. b b.) Un ácido o una base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado. c c.) A la reacción de uno de los iones (de una sustancia disuelta) con agua se le llama hidrólisis. d d.) Todas las respuestas son correctas. 8 Dada la siguiente reacción, calcula la constante de disociación (o de ionización) de la base. a a.) –4,8 ∙ 10−10 b b.) 2,1 ∙ 10−3 c c.) 2,1 ∙ 10−5 d d.) 4,8 ∙ 10−10 9 Teniendo como referencia la reacción de autoionización del agua, ¿cuál será la concentración de [OH-] en una disolución ácida? a a.) [H3O+] = [OH– ] b b.) [OH-] = 0 c c.) [OH–] < 1,0 · 10–7 M d d.) [OH–] < 1,0 · 10–7 g/L 10 ¿Cómo podemos calcular el pH? a a.) A partir de: b b.) Mediante indicadores o pH-metros. c c.) Teniendo en cuenta la [H3O+] del agua, 10-7 mol/L, cuando sea necesario. d d.) Todas las respuestas son correctas. Explicación 1 La cinética de una reacción, es decir, la velocidad con la que se produce, es función de las concentraciones de las sustancias de ésta. 3 En v = k [A]n x [B]m se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes “n y m”. 4 Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M. 6 El ión bicarbonato es una sustancia anfótera: tiene comportamiento ácido frente a una sustancia más básica que él, y comportamiento básico frente a una sustancia más ácida. En la primera respuesta el ion bicarbonato tiende a captar un protón (definición de base según Brönsted-Lowry). 8 La relación entre las constantes de un ácido o base y su respectivo conjugado viene dada por la expresión: Kb = Kw / Ka

1

La cinética química se ocupa del estudio de:

a

a.) Los cambios físicos de estado de las sustancias.

b

b.) La variación de concentración de producto de una reacción química.

c

c.) La diferencia entre la entalpía libre de los productos y los reactivos.

d

d.) La velocidad de desaparición de reactivo, que tendrá signo positivo.

2

Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos?

a

a.) La velocidad de desaparición de reactivo es el doble de la de aparición de los productos.

b

b.) Las concentraciones de cada producto cambian a igual velocidad.

c

c.) Los productos se forman al mismo ritmo.

d

d.) Todas las respuestas son correctas.

3

Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo?

a

a.) No se conocen los órdenes parciales.

b

b.) El orden parcial respecto a cada reactivo es 2, que corresponde con el orden total.

c

c.) El orden parcial respecto a cada reactivo es 1.

d

d.) La reacción es de orden cero.

4

¿En qué unidad se expresará la constante de velocidad, K, de la misma reacción?

a

a.) mol ∙ s−1

b

b.) mol ∙ min−1

c

c.) mL ∙ min−1

d

d.) Ninguna respuesta es correcta.

5

Indica la respuesta correcta:

a

a.) En el estado de equilibrio no varían las propiedades observables del sistema a temperatura constante (composición, presión).

b

b.) Los factores que afectan a la velocidad de una reacción son: temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, estado físico.

c

c.) Cuando Q, el producto iónico, es menor que Ks, el producto o constante de solubilidad, el equilibrio se alcanza desplazándose hacia la derecha, es decir, hacia la formación de producto.

d

d.) Todas las respuestas son correctas.

6

Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿en cuál de las siguientes reacciones el ion bicarbonato se comporta como una base?

a

a.) Reacción 1.

b

b.) Reacción 2.

c

c.) Reacción 3.

d

d.) En ninguna de las reacciones anteriores. El ion bicarbonato no capta o cede protones (H+).

7

Indica la respuesta correcta:

a

a.) El anión procedente de la ionización de un ácido (que cede su protón) es una base y recibe el nombre de base conjugada del ácido.

b

b.) Un ácido o una base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado.

c

c.) A la reacción de uno de los iones (de una sustancia disuelta) con agua se le llama hidrólisis.

d

d.) Todas las respuestas son correctas.

8

Dada la siguiente reacción, calcula la constante de disociación (o de ionización) de la base.

a

a.) –4,8 ∙ 10−10

b

b.) 2,1 ∙ 10−3

c

c.) 2,1 ∙ 10−5

d

d.) 4,8 ∙ 10−10

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Teniendo como referencia la reacción de autoionización del agua, ¿cuál será la concentración de [OH-] en una disolución ácida?

a

a.) [H3O+] = [OH– ]

b

b.) [OH-] = 0

c

c.) [OH–] < 1,0 · 10–7 M

d

d.) [OH–] < 1,0 · 10–7 g/L

10

¿Cómo podemos calcular el pH?

a

a.) A partir de:

b

b.) Mediante indicadores o pH-metros.

c

c.) Teniendo en cuenta la [H3O+] del agua, 10-7 mol/L, cuando sea necesario.

d

d.) Todas las respuestas son correctas.

Explicación

1

La cinética de una reacción, es decir, la velocidad con la que se produce, es función de las concentraciones de las sustancias de ésta.

3

En v = k [A]n x [B]m se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes “n y m”.

4

Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M.

6

El ión bicarbonato es una sustancia anfótera: tiene comportamiento ácido frente a una sustancia más básica que él, y comportamiento básico frente a una sustancia más ácida. En la primera respuesta el ion bicarbonato tiende a captar un protón (definición de base según Brönsted-Lowry).

8

La relación entre las constantes de un ácido o base y su respectivo conjugado viene dada por la expresión: Kb = Kw / Ka

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par Yoli ◃┆Estudiante┆

La cinética química se ocupa del estudio de:

Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos?

Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo?

¿En qué unidad se expresará la constante de velocidad, K, de la misma reacción?

Indica la respuesta correcta:

Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿en cuál de las siguientes reacciones el ion bicarbonato se comporta como una base?

Indica la respuesta correcta:

Dada la siguiente reacción, calcula la constante de disociación (o de ionización) de la base.

Teniendo como referencia la reacción de autoionización del agua, ¿cuál será la concentración de [OH-] en una disolución ácida?

¿Cómo podemos calcular el pH?

Explicación