Tipos de reaccionesVersion en ligne Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. par Kerly Vargas 1 Reacciones de síntesis o combinación. 2 Reacciones de desplazamiento 3 Reacciones de doble desplazamiento. 4 Reacciones de descomposición. 5 Reacciones de oxidación y reducción 6 Reacciones de Doble Sustitución 7 reacciones de combustion P4(s) + 3 O2 (g) → 2 P2O3 (g) Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo. Cu (s) + AgNO3 (ac) → CuSO4 (ac) + Ag (s) Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto. Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac) Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción. Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) AB + CD —– > AD + CB NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl C + O2 → CO2 SH2 + 3⁄2 O2 → SO2 + H2O
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