Relier Pairs teoría atómica Version en ligne relacione cada elemento de la columna A con uno de la columna B par Pedro Ernesto Segura Mendez 1 Ernest Rutherford 2 Cada uno de los niveles de energía posee subniveles de energía Estos son: s,p,d,f. Cada uno de ellos aguanta con un número de electrones. Así: El s:2 electrones. El p:6 electrones. El d:10 electrones. El f:14 electrones. 3 Actual 4 Átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. 5 Niels Bohr 6 John Dalton 7 Joseph John Thomson 8 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir 9 Los electrones describen órbitas circulares “NIVELES DE ENERGIA” en torno al núcleo del átomo Les llamo con las letras K L M N O P Q 10 El átomo contenía cargas positivas y negativas John Dalton Joseph John Thomson Niels Bohr Ernest Rutherford Actual
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