Leyes cuantitativas de la quím

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Este test sirve para diagnosticar conocimientos previos de los estudiantes de bachillerato acerca de las leyes cuantitativas de la química.

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1º bachillerato

Âge recommandé: 15 ans

5012 fois fait

Créé par

Javier Cruz Guardado

Mexico

Top 10 résultats

1

Julio Emmanuel Romero Beltrán

30 Octobre 2021

00:07

temps

100

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2

Gatdx

30 Octobre 2021

00:09

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100

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3

rafael parra

28 Novembre 2020

00:11

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100

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4

Luis Alberto Mares Uzarraga

5 Novembre 2019

00:13

temps

100

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5

Jonathan Rincon Inzunza

28 Novembre 2020

00:14

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100

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6

AlejandroGu

31 Octobre 2021

00:14

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100

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7

Jose María Reyes cervantes

14 Décembre 2020

00:15

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100

but
8

Luis Carlos Wilson Nolazco

28 Novembre 2020

00:16

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100

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9

Efraín García

24 Octobre 2021

00:16

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100

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10

jose pacheco

23 Novembre 2017

00:18

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100

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Leyes cuantitativas de la químVersion en ligne Este test sirve para diagnosticar conocimientos previos de los estudiantes de bachillerato acerca de las leyes cuantitativas de la química. par Javier Cruz Guardado 1 A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”, sin importar su origen o quien lo haya producido. a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de las proporciones recíprocas 2 Químico inglés que en 1808 postuló la ley de las proporciones múltiples. a Antoine Lorenzo Lavoisier b John Dalton c Joseph Louis Proust d Amadeo Avogadro 3 A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. a Ley de la conservación de la masa b le y de las proporciones definidas c Ley de Avogadro d Ley de las proporciones múltiples 4 Químico francés que en 1799, postuló la ley de las proporciones definidas y constantes. a John Dalton b Joseph Louis Proust c Amadeo Avogadro d A. L. Lavoisier 5 A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, manteniendo entre ellos una relación de números enteros sencillos. a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de Avogadro d Ley de las proporciones múltiples 6 Químico francés que en 1785, postuló la ley de la conservación de la masa a Antoine Lorenzo Lavoisier b John Dalton c Joseph Louis Proust d Amadeo Avogadro 7 ¿Qué ley permite explicar la formación de compuestos como: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de las proporciones múltiples d Ley de Avogadro 8 El agua se compone siempre de 88.89 % de oxígeno y 11.11% de hidrógeno. ¿Qué ley permite explicar esta composición? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de Avogadro d Ley de las proporciones múltiples 9 En los viajes interplanetarios realizados por sondas, se ha podido comprobar que al combinar 2g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, se obtiene siempre, 18 g de agua. ¿Qué ley permite explicar este fenómeno? a Ley de la conservación de la masa b Ley de las proporciones definidas c Ley de Avogadro d Ley de las proporciones múltiples 10 La siguiente frase: “A Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas. Fue enunciada por: a John Dalton b Joseph Louis Proust c Amadeo Avogadro d A. L. Lavoisier Explicación 1 Esta ley, es de las proporciones definidas y constantes. La imagen es un ejemplo claro de ella, cuando se unen el hierro y el azufre, en una proporción de 7 a 4, el compuesto que se forma es el sulfuro de hierro (II) o sulfuro ferroso. 2 La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples fue formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Louis Gay Lussac. https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples 3 Lavoisier introdujo el uso de la balanza para medir las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción. Es decir antes y después de la reacción, sus resultados lo llevaron a enunciar esta ley. Este hecho que actualmente parece evidente, fue muy complejo en su época, ya que no se conocía la participación del oxígeno en la combustión y se pensaba en la participación del flogisto. 4 La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas enunciada en el año de 1799, por el farmacéutico y químico francés Joseph Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX, también se conoce como la ley de Proust. https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes 5 Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Joseph Louis Proust no percató, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de carbono, el CO y el CO2, que tienen un 42.86% y un 27.27% de carbono respectivamente y que equivalen a 1 gramo de carbono por 1.33 gramos de oxígeno en el primer caso y 1 gramo de carbono por 2.66 gramos de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2, como se muestra en las fórmulas de ambos compuestos. 7 La ley que permite explicar la formación de compuestos como N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, es la ley de las proporciones múltiples. 8 Esa es la composición definida y constante en la que se unen el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua, cuando se unen para formar el agua oxigenada la proporción cambia, y por tanto el compuesto también. 9 Estos descubrimientos confirman el origen único de nuestro universo en esta galaxia. 10 La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amadeo Avogadro quien en 1811, afirmó que: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Por partículas se entiende aquí moléculas(O2, CO2, NH3, N2, etc.) o átomos (He, Ar, Ne, etc.). https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro

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Este test sirve para diagnosticar conocimientos previos de los estudiantes de bachillerato acerca de las leyes cuantitativas de la química.

A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”, sin importar su origen o quien lo haya producido.

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de las proporciones múltiples

Ley de las proporciones recíprocas

Químico inglés que en 1808 postuló la ley de las proporciones múltiples.

Antoine Lorenzo Lavoisier

John Dalton

Joseph Louis Proust

Amadeo Avogadro

A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Ley de la conservación de la masa

le y de las proporciones definidas

Ley de Avogadro

Ley de las proporciones múltiples

Químico francés que en 1799, postuló la ley de las proporciones definidas y constantes.

John Dalton

Joseph Louis Proust

Amadeo Avogadro

A. L. Lavoisier

A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, manteniendo entre ellos una relación de números enteros sencillos.

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de Avogadro

Ley de las proporciones múltiples

Químico francés que en 1785, postuló la ley de la conservación de la masa

Antoine Lorenzo Lavoisier

John Dalton

Joseph Louis Proust

Amadeo Avogadro

¿Qué ley permite explicar la formación de compuestos como: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de las proporciones múltiples

Ley de Avogadro

El agua se compone siempre de 88.89 % de oxígeno y 11.11% de hidrógeno. ¿Qué ley permite explicar esta composición?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de Avogadro

Ley de las proporciones múltiples

En los viajes interplanetarios realizados por sondas, se ha podido comprobar que al combinar 2g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, se obtiene siempre, 18 g de agua. ¿Qué ley permite explicar este fenómeno?

Ley de la conservación de la masa

Ley de las proporciones definidas

Ley de Avogadro

Ley de las proporciones múltiples

La siguiente frase: “A Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas. Fue enunciada por:

John Dalton

Joseph Louis Proust

Amadeo Avogadro

A. L. Lavoisier

Explicación

Esta ley, es de las proporciones definidas y constantes. La imagen es un ejemplo claro de ella, cuando se unen el hierro y el azufre, en una proporción de 7 a 4, el compuesto que se forma es el sulfuro de hierro (II) o sulfuro ferroso.

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples fue formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Louis Gay Lussac. https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples

Lavoisier introdujo el uso de la balanza para medir las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción. Es decir antes y después de la reacción, sus resultados lo llevaron a enunciar esta ley. Este hecho que actualmente parece evidente, fue muy complejo en su época, ya que no se conocía la participación del oxígeno en la combustión y se pensaba en la participación del flogisto.

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas enunciada en el año de 1799, por el farmacéutico y químico francés Joseph Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX, también se conoce como la ley de Proust. https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes

Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Joseph Louis Proust no percató, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de carbono, el CO y el CO2, que tienen un 42.86% y un 27.27% de carbono respectivamente y que equivalen a 1 gramo de carbono por 1.33 gramos de oxígeno en el primer caso y 1 gramo de carbono por 2.66 gramos de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2, como se muestra en las fórmulas de ambos compuestos.

La ley que permite explicar la formación de compuestos como N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, es la ley de las proporciones múltiples.

Esa es la composición definida y constante en la que se unen el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua, cuando se unen para formar el agua oxigenada la proporción cambia, y por tanto el compuesto también.

Estos descubrimientos confirman el origen único de nuestro universo en esta galaxia.

La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amadeo Avogadro quien en 1811, afirmó que: Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Por partículas se entiende aquí moléculas(O2, CO2, NH3, N2, etc.) o átomos (He, Ar, Ne, etc.). https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro

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A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”, sin importar su origen o quien lo haya producido.

Químico inglés que en 1808 postuló la ley de las proporciones múltiples.

A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Químico francés que en 1799, postuló la ley de las proporciones definidas y constantes.

A qué ley cuantitativa corresponde la siguiente frase: Cuando dos o más elementos se combinan para formar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, manteniendo entre ellos una relación de números enteros sencillos.

Químico francés que en 1785, postuló la ley de la conservación de la masa

¿Qué ley permite explicar la formación de compuestos como: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5?

El agua se compone siempre de 88.89 % de oxígeno y 11.11% de hidrógeno. ¿Qué ley permite explicar esta composición?

En los viajes interplanetarios realizados por sondas, se ha podido comprobar que al combinar 2g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, se obtiene siempre, 18 g de agua. ¿Qué ley permite explicar este fenómeno?

La siguiente frase: “A Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas. Fue enunciada por:

Explicación