Masa atómica promedio, molecular, fórmula y masa molar.

Test

(19)

Este test sirve para ejercitar las habilidades adquiridas en la determinación de masas atómicas promedio, masas moleculares, masas fórmula y masas molares.

Obtenez la version papier pour jouer

Dupliquer

Créer un défi

Imprimer

À propos de Test

1º bachillerato

Âge recommandé: 15 ans

1433 fois fait

Créé par

Javier Cruz Guardado

Mexico

Top 10 résultats

1

francisco gonzalez

18 Février 2020

00:10

temps

100

but
2

eduardo mora

24 Octobre 2019

00:14

temps

100

but
3

Montsse Carrera

27 Septembre 2018

00:21

temps

100

but
4

CCristina Flores

24 Février 2023

01:16

temps

100

but
5

Javier Cruz Guardado

12 Mai 2017

02:04

temps

100

but
6

Samantha Cedillo

1 Mars 2021

02:21

temps

100

but
7

AVILA ORTIZ CAMILA ISABEL 3260

17 Février 2021

02:24

temps

100

but
8

Damaris Vasquez

16 Septembre 2019

03:26

temps

100

but
9

Christian Tapia

14 Septembre 2021

13:23

temps

100

but
10

Carlos Satian

26 Octobre 2020

00:23

temps

75

but

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu?

Connectez-vous

pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Créez test

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi


Masa atómica promedio, molecular, fórmula y masa molar.Version en ligne Este test sirve para ejercitar las habilidades adquiridas en la determinación de masas atómicas promedio, masas moleculares, masas fórmula y masas molares. par Javier Cruz Guardado 1 El silicio presenta tres tipos de isótopos cuyas masas relativas son: 27.99858, 28.5859 y 29.9831. Sus abundancias relativas son de 92.27, 4.68 y 3.05, respectivamente. ¿Cuál será la masa atómica promedio del silicio? a 27.0746 uma b 29.0746 uma c 28.0746 uma 2 Las masas moleculares de las moléculas de ácido nítrico (HNO3), ácido fosfórico (H3PO4) y ácido carbónico ( H2CO3), son, respectivamente: a 63.018 uma; 62.026 uma y 97.994 uma b 63.018 uma; 97.994 uma y 62.026 uma. c 62.026uma; 63.018uma y 97.994uma. 3 Las masas fórmula de las especies químicas, Nitrato de sodio, NaNO3; fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 y carbonato de potasio, K2CO3, son, respectivamente: a 85.0 uma; 310.18 uma y 138.21uma b 85.0 uma; 138.21uma y 310.18 uma. c 310.18 uma; 138.21uma y 85.0 uma; 4 Las masas molares de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, H2SO4; urea, (NH2)2CO; carbonato de sodio decahidratado, (Na2CO3.10 H2O) y sulfato de aluminio, Al2(SO4)3, son, respectivamente: a 98.076 g/mol; 60.054 g/mol; 286.11 g/mol y 342.14 g/mol b 60.054 g/mol; 98.076 g/mol y 286.11 g/mol y 342.14 g/mol c 342.14 g/mol; 286.11 g/mol, 98.076 g/mol y 60.054 g/mol. 5 El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa, a temperatura y presión normales, es: a 6.02 Litros b 22.4 Litros c 23 Litros 6 Se dice que en un mol están contenidas 6.022 X 10 23 partículas, en química a este número se conoce como: a Número de Gay Lussac b Número de Boyle c Número de Avogadro