EJERCICIOS DE pH- TITULACION

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(3)

Realizar los ejercicios de pH y titulacion

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MARLENY BELTRÁN

Colombia

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1

$.D.I.M.A.S.$

29 Avril 2024

01:24

temps

100

but
2

Deibid Andres Gutierrez Maceto.

1 Juin 2016

05:33

temps

100

but
3

ginna mayerly moreno bastidas

30 Mai 2016

09:00

temps

100

but
4

MARLENY BELTRÁN

27 Mai 2016

01:05

temps

80

but
5

viviana Lopez Florez Lopez Florez

30 Mai 2016

02:23

temps

80

but
6

Angela Camila Moreno Diaz

30 Mai 2016

08:10

temps

80

but
7

johana andrea rosales tordecilla

31 Mai 2016

14:47

temps

80

but
8

leslie natalia herrera romero

30 Mai 2016

28:32

temps

80

but
9

Melanie Itzel Garcia Romo

25 Avril 2024

02:46

temps

60

but
10

Cristopher elles

25 Juillet 2023

06:14

temps

60

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EJERCICIOS DE pH- TITULACIONVersion en ligne Realizar los ejercicios de pH y titulacion par MARLENY BELTRÁN 1 Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH? a 6,8 b 7,2 c 0,99 d 7,9 2 Calcular el volumen de ácido sulfúrico 0,15M, necesario para neutralizar completamente 20mL de hidróxido de potasio 1,2M: KOH+ H2SO4====> K2SO4 + H2O a 80 mL b 8 mL c 160 mL d 0,2 mL 3 Una solución de H3PO4 tiene una M=0,02. Cual es el pH? a 1,22 b 1,7 c 2,2 d 12,8 4 El ácido nitroso( HNO2) tiene un pH de 4,56, cual es la [H+], [OH-] a [H+]= 2,7510(-)5 M y [OH-]=3,6310(-)10M b [H+]= 5,510(-)5 M y ,[OH-]=1,810(-)10 M c [H+]= 9,45 M y [OH-]=3,6310(-)10M d [H+]= 3,6310(-)10M y [OH-]=2,7510(-)5 M 5 Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 210(-)4 M, El pH es: a 10,6 BASICO b 10,6 ACIDO c 3,4 ACIDO d 3,4 BASICO 6 Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 210(-)4 M, El pOH es: a 3,4 BASICO b 10,6 ACIDO c 3,7 BÁSICO d 4 BASICO 7 Se preparó, 500 mL de solución de NaOH con 2,2 g de soluto, cual es el pH y pOH? a pH=13,04 pOH=0,96 los dos son básicos b pH=0,96 pOH=13,04 los dos son ácidos c pH=2,35 pOH=11,65 los dos son ácidos d pH=11,65 pOH=2,35 los dos son básicos 8 El ácido carbónico tiene un pH= 4,2, Su [H+] y su M es: a [H+]= 6,310(-)5 ,M, y M= 6,310(-)5 b [H+]= 9,8 ,M, y M= 4,9 c [H+]= 6,310(-)5 ,M, y M= 3,1510(-)5 d [H+]= 2,310(-)15 ,M, y M= 1,2*10(-)15 9 Se neutralizó 50mL de HClO4, con 35mL de Ca(OH)2, 1,2M. Cual es la M del ácido? HClO4 +Ca(OH)2======>Ca(ClO4)2 + H2O a 0,084 M b 0,84 M c 3,42 M d 1,68 M 10 Si una solución de LiOH tiene una M=0,012, Su pH y pOH es: a pH=1,92 pOH= 12,08 b pH=0,28 pOH=13,72 c pH=12,08 pOH= 1,92 d pH=13,72 pOH=0,28 11 15 mL de una solución de CH3COOH, 1,2 M,se neutralizó con 20 mL de NaOH. Cual es la molaridad de la base? ECUACIÓN: CH3COOH + NaOH======>CH3COONa + H2O a 0,9 M b 0,018M c 1,6 M d 0,45 M

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Realizar los ejercicios de pH y titulacion

par MARLENY BELTRÁN

Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH?

6,8

7,2

0,99

7,9

Calcular el volumen de ácido sulfúrico 0,15M, necesario para neutralizar completamente 20mL de hidróxido de potasio 1,2M: KOH+ H2SO4====> K2SO4 + H2O

80 mL

8 mL

160 mL

0,2 mL

Una solución de H3PO4 tiene una M=0,02. Cual es el pH?

1,22

1,7

2,2

12,8

El ácido nitroso( HNO2) tiene un pH de 4,56, cual es la [H+], [OH-]

[H+]= 2,75*10(-)5 M y [OH-]=3,63*10(-)10M

[H+]= 5,5*10(-)5 M y ,[OH-]=1,8*10(-)10 M

[H+]= 9,45 M y [OH-]=3,63*10(-)10M

[H+]= 3,63*10(-)10M y [OH-]=2,75*10(-)5 M

Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pH es:

10,6 BASICO

10,6 ACIDO

3,4 ACIDO

3,4 BASICO

Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pOH es:

3,4 BASICO

10,6 ACIDO

3,7 BÁSICO

4 BASICO

Se preparó, 500 mL de solución de NaOH con 2,2 g de soluto, cual es el pH y pOH?

pH=13,04 pOH=0,96 los dos son básicos

pH=0,96 pOH=13,04 los dos son ácidos

pH=2,35 pOH=11,65 los dos son ácidos

pH=11,65 pOH=2,35 los dos son básicos

El ácido carbónico tiene un pH= 4,2, Su [H+] y su M es:

[H+]= 6,3*10(-)5 ,M, y M= 6,3*10(-)5

[H+]= 9,8 ,M, y M= 4,9

[H+]= 6,3*10(-)5 ,M, y M= 3,15*10(-)5

[H+]= 2,3*10(-)15 ,M, y M= 1,2*10(-)15

Se neutralizó 50mL de HClO4, con 35mL de Ca(OH)2, 1,2M. Cual es la M del ácido? HClO4 +Ca(OH)2======>Ca(ClO4)2 + H2O

0,084 M

0,84 M

3,42 M

1,68 M

Si una solución de LiOH tiene una M=0,012, Su pH y pOH es:

pH=1,92 pOH= 12,08

pH=0,28 pOH=13,72

pH=12,08 pOH= 1,92

pH=13,72 pOH=0,28

15 mL de una solución de CH3COOH, 1,2 M,se neutralizó con 20 mL de NaOH. Cual es la molaridad de la base? ECUACIÓN: CH3COOH + NaOH======>CH3COONa + H2O

0,9 M

0,018M

1,6 M

0,45 M

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par MARLENY BELTRÁN

Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH?

Calcular el volumen de ácido sulfúrico 0,15M, necesario para neutralizar completamente 20mL de hidróxido de potasio 1,2M: KOH+ H2SO4====> K2SO4 + H2O

Una solución de H3PO4 tiene una M=0,02. Cual es el pH?

El ácido nitroso( HNO2) tiene un pH de 4,56, cual es la [H+], [OH-]

Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pH es:

Si la concentración molar del hidróxido de magnesio es 2*10(-)4 M, El pOH es:

Se preparó, 500 mL de solución de NaOH con 2,2 g de soluto, cual es el pH y pOH?

El ácido carbónico tiene un pH= 4,2, Su [H+] y su M es:

Se neutralizó 50mL de HClO4, con 35mL de Ca(OH)2, 1,2M. Cual es la M del ácido? HClO4 +Ca(OH)2======>Ca(ClO4)2 + H2O

Si una solución de LiOH tiene una M=0,012, Su pH y pOH es:

15 mL de una solución de CH3COOH, 1,2 M,se neutralizó con 20 mL de NaOH. Cual es la molaridad de la base? ECUACIÓN: CH3COOH + NaOH======>CH3COONa + H2O