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Professor M.e. Claudinei O. Oliveira

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Ce jeu est une version de ATIVIDADE 14_LEIS PONDERAIS


Froggy Jumps ATIVIDADE 14_2º REG 02QJ_LEIS PONDERAISVersion en ligne Nesta atividade, você vai responder a questões de múltipla escolha sobre o mol, a massa molar e a forma como os reagentes e produtos aparecem nas reações químicas. Você aprenderá a: ✅ Identificar a massa de substâncias com base na quantidade de mols. ✅ Calcular a massa correspondente a frações de um mol. ✅ Reconhecer reagentes e produtos em uma equação química. ✅ Compreender o valor do mol e seu uso nos cálculos da Química. 📘 Use a tabela periódica, calcule com atenção e marque a alternativa correta. Boa atividade! par Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Um mol de CO₂ tem massa igual a: a 12 g b 28 g c 44 g 2 Meio mol de CO₂ tem massa igual a: a 22 g b 11 g c 44 g 3 Um mol de H₂O tem massa de: a 2 g b 18 g c 20 g 4 Se um mol de H₂O tem 18 g, 0,25 mol de H₂O tem: a 9 g b 18 g c 4,5 g 5 Um mol de NaCl (sal de cozinha) tem massa de 58,5 g. Qual a massa de 2 mols? a 29,25 g b 116 g c 117 g 6 Um mol de NaCl (sal de cozinha) tem massa de 58,5 g. Qual a massa de meio mol? a 29,25 b 58,5 c 116 7 Um mol de oxigênio (O₂) tem quantos gramas? a 8 g b 32 g c 16 g 8 Se 1 mol de O₂ tem 32 g, então 3 mols de O₂ equivalem a: a 32 g b 64 g c 96 g 9 Um mol de átomos sempre contém: a 6,02 × 10²³ átomos b 1000 átomos c 1 milhão de átomos 10 O valor do número de Avogadro (mol) é: a 3,14 b 9,81 c 6,02 × 10²³ 11 Em uma equação química, os reagentes estão localizados: a Depois da seta b Acima da seta c Antes da seta 12 Em uma equação química, os produtos aparecem: a Antes da seta b Em cima da seta c Depois da seta 13 A seta em uma equação química indica: a Pausa b Igualdade c Transformação 14 A equação H₂ + O₂ → H₂O mostra que: a A água é o reagente b O hidrogênio é produto c A água é produto 15 Um mol de CH₄ tem massa de: a 14 g b 16 g c 12 g 16 2 mols de CH₄ têm massa de: a 32 g b 16 g c 12 g 17 Se 1 mol de C (carbono) pesa 12 g, então 0,25 mol pesa: a 3 g b 6 g c 12 g 18 A massa de 0,5 mol de H₂ (massa molar: 2 g) é: a 1 g b 2 g c 0,5 g 19 Qual o nome da quantidade de matéria que contém 6,02 × 10²³ partículas? a Massa atômica b Litro c Mol 20 Uma reação química é um processo onde: a Os produtos se tornam reagentes b Os átomos desaparecem c Os reagentes se transformam em produtos 21 A massa de 1 mol de gás nitrogênio (N₂), sabendo que cada átomo de N tem massa 14 g, é: a 7 g b 28 g c 14 g 22 Se 1 mol de CO (monóxido de carbono) tem massa de 28 g, quanto pesam 1,5 mol de CO? a 14 g b 28 g c 42 g 23 Em uma equação química, os elementos que participam antes da transformação são chamados de: a Reagentes b Moléculas c Produtos 24 Se 1 mol de SO₂ tem massa de 64 g, 0,25 mol terá: a 16 g b 64 g c 32 g 25 A massa de 2 mols de H₂O (água), sendo a massa molar 18 g/mol, é: a 18 g b 36 g c 9 g

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ATIVIDADE 14_2º REG 02QJ_LEIS PONDERAISVersion en ligne

Nesta atividade, você vai responder a questões de múltipla escolha sobre o mol, a massa molar e a forma como os reagentes e produtos aparecem nas reações químicas. Você aprenderá a: ✅ Identificar a massa de substâncias com base na quantidade de mols. ✅ Calcular a massa correspondente a frações de um mol. ✅ Reconhecer reagentes e produtos em uma equação química. ✅ Compreender o valor do mol e seu uso nos cálculos da Química. 📘 Use a tabela periódica, calcule com atenção e marque a alternativa correta. Boa atividade!

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Um mol de CO₂ tem massa igual a:

12 g

28 g

44 g

Meio mol de CO₂ tem massa igual a:

22 g

11 g

44 g

Um mol de H₂O tem massa de:

2 g

18 g

20 g

Se um mol de H₂O tem 18 g, 0,25 mol de H₂O tem:

9 g

18 g

4,5 g

Um mol de NaCl (sal de cozinha) tem massa de 58,5 g. Qual a massa de 2 mols?

29,25 g

116 g

117 g

Um mol de NaCl (sal de cozinha) tem massa de 58,5 g. Qual a massa de meio mol?

29,25

58,5

116

Um mol de oxigênio (O₂) tem quantos gramas?

8 g

32 g

16 g

Se 1 mol de O₂ tem 32 g, então 3 mols de O₂ equivalem a:

32 g

64 g

96 g

Um mol de átomos sempre contém:

6,02 × 10²³ átomos

1000 átomos

1 milhão de átomos

O valor do número de Avogadro (mol) é:

3,14

9,81

6,02 × 10²³

Em uma equação química, os reagentes estão localizados:

Depois da seta

Acima da seta

Antes da seta

Em uma equação química, os produtos aparecem:

Antes da seta

Em cima da seta

Depois da seta

A seta em uma equação química indica:

Pausa

Igualdade

Transformação

A equação H₂ + O₂ → H₂O mostra que:

A água é o reagente

O hidrogênio é produto

A água é produto

Um mol de CH₄ tem massa de:

14 g

16 g

12 g

2 mols de CH₄ têm massa de:

32 g

16 g

12 g

Se 1 mol de C (carbono) pesa 12 g, então 0,25 mol pesa:

3 g

6 g

12 g

A massa de 0,5 mol de H₂ (massa molar: 2 g) é:

1 g

2 g

0,5 g

Qual o nome da quantidade de matéria que contém 6,02 × 10²³ partículas?

Massa atômica

Litro

Mol

Uma reação química é um processo onde:

Os produtos se tornam reagentes

Os átomos desaparecem

Os reagentes se transformam em produtos

A massa de 1 mol de gás nitrogênio (N₂), sabendo que cada átomo de N tem massa 14 g, é:

7 g

28 g

14 g

Se 1 mol de CO (monóxido de carbono) tem massa de 28 g, quanto pesam 1,5 mol de CO?

14 g

28 g

42 g

Em uma equação química, os elementos que participam antes da transformação são chamados de:

Reagentes

Moléculas

Produtos

Se 1 mol de SO₂ tem massa de 64 g, 0,25 mol terá:

16 g

64 g

32 g

A massa de 2 mols de H₂O (água), sendo a massa molar 18 g/mol, é:

18 g

36 g

9 g

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